广东省佛山市狮城中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省佛山市狮城中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为

A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7参考答案：B2.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略3.日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是A.127I与131I的性质相同

B.127I与131I互为同位素C.127I与131I是同一种核素

D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼参考答案：B略4.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2参考答案：C5.下列说法不正确的是A．第二周期N、O、F对应的氢化物稳定性逐渐增强B．硅是良好的半导体材料

C．Li、Na、K的原子半径逐渐减小D．第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右依次减弱参考答案：C6.根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是A．铂

B．石墨

C．铜

D．锌参考答案：D7.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

()

A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13gD．导线中通过电子的物质的量为0.2mol参考答案：C8.利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，则三种溶液中含有的硫酸根离子的物质的量相等，据此列式计算．【解答】解：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，故选D．9.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致参考答案：B略10.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。11.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

ΔH=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+；ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

（

）

A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）

ΔH＞-452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023参考答案：C略12.液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为A

M=3，N=5

B

M=6，N=4

C

N=4，N=2

D

M=5，N=3参考答案：B13.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.CH2Cl2

D.C2H4Cl2

参考答案：C略14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （

）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。D．久制的氯水PH值变小。参考答案：C略15.对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正确的是A．Y可能是氯化钠

B．X和Y的摩尔质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2

D．Y可能是NaNO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水

蒸气。回答下列问题：

⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________

⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_______________________

⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________________________

请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。参考答案：（10分）

⑴探究氯气是否与水发生反应⑵干燥氯气，B中有色布条不退色，C中有色布条退色⑶氯气外逸，污染环境NaOH溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792mL混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案：略18.(6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；参考答案：（1）M(H2R)=8.5g/5.6L/22.4L·mol-1=34g·mol-1∴H2R的相对分子质量为34；（2）从化学式可推知R的相对原子质量为32，Z＝32÷2=16∴R为硫元素。19.某烃在标准状况下密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g。求：（1）该烃分子式______。（2）写出该烃的同分异构体______。参考答案：(1)C5H12

(2)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，C(CH3)4【详解】（1）某烃在标准状况下密度为3.215g/L，烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol。浓硫酸吸水，生成水的物质的量为n（H2O）＝5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以n（H）＝2n（H2O）＝0.3mol×2＝0.6mol；碱石灰吸收二氧化碳，生成CO2的物质的量为n（CO2）＝11g÷44g/mol＝0.25mo