广东省云浮市罗定泷州中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省云浮市罗定泷州中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在－50℃时液氨中有2NH3(液)NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低温度，其电离平衡常数数值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略2.下列说法正确的是A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D．NaOH碱性比KOH强参考答案：B略3.下列化合物中离子核间距最大的是（

）A、NaCl

B、KI

C、KFD、LiI参考答案：B略4.一定温度下，反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到平衡。下列说法中，正确的是

A．A2、B2、AB的物质的量浓度之比一定为1：1：2

B．A2、B2全部转化为ABC．容器内各物质的浓度不随时间变化

D．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolAB参考答案：C略5.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败．A．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确．故选C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．6.下列气体中，不属于污染性气体的是（

）A．NO

B．NO2

C．NH3

D．CO2参考答案：D略7.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律8.下列反应：2HBr(g)

Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是(

)A．化学反应速率不变，平衡不移动

B．化学反应速率加快，平衡不移动C．平衡向右移动，气体颜色加深

D．平衡不移动，气体颜色不变参考答案：B略9.下列物质不是天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.纤维素

C.蛋白质

D.维生素参考答案：略10.下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是

（

）A．

盐酸

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烯酸参考答案：D略11.在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应,在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为

A.20mol;75%

B.20mol;50%

C.15mol;25%D.40mol;80%参考答案：A略12.化学是一门实用科学，生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．硅是光纤制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品

C．俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3

D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂参考答案：D略13.将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于

A．2×10-10mol/L

B.1/2（10-8+10-10）mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.1/2（10-6+10-4）参考答案：A14.石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3参考答案：D15.下列有机物的命名正确的是（

）A.3,3-二甲基丁烷

B.3-甲基-2-丁烯C.2-乙基丁烷

D.

名称为1，4-二甲苯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

(1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）,经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D

F

；（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________；（3）E中应盛装什么试剂：_______________；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）该有机物的实验式为__________________；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：（1）C

B

A

（2）吸收样品反应生成的CO2

（3）双氧水

减小

（5）C2H4O

（6）②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为

，中心原子杂化方式为

，属于

分子（填“极性”或“非极性”）．（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：

（填化学式）元素⑥的电负性

元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于

区，其基态原子电子排布式为

．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

．参考答案：（1）正四面体形；sp3；非极性；（2）HClO4；＜；（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，（1）根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式及分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，不重合的为非极性分子，据此分析解答；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同周期自左到右电负性减小；（3）d区元素包含周期表中3﹣10列元素；⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；根据元素周期表分区，元素⑨位于d区，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，（1）C和H形成的一种5核10电子分子为CH4，CH4分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，立体构型为正四面体形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；故答案为：正四面体形；sp3；非极性；（2）C的非金属性小于Cl的非金属性，最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4；同周期自左到右电负性减小，所以电负性：S＜Cl；故答案为：HClO4；＜；（3）d区元素包含周期表中3﹣10列元素，上述元素中只有⑨号元素属于d区；为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；故答案为：d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）元素⑤为Al，Al（OH）3具有两性，元素②为Be，元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，故Be（OH）2也具有两性，能与NaOH反应，方程式为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，离子方程式为：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；故答案为：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；18.正确书写下列化学方程式：（1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷：

（2）乙烯与溴水反应：

（3）乙烯与水反应：

（4）乙炔与足量溴水反应：

（5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：

（6）由苯制取硝基苯：

（7）苯与氢气反应：

（8）乙醇与钠反应

（9）由乙醇制取乙醛：

（10）由乙醛制取乙酸：

（11）由乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯：

参考答案：（略）略19.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下