广东省云浮市云硫第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省云浮市云硫第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O参考答案：DA.FeCl3腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正确，答案选D。3.下列关于化学键的说法正确的是（

） A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B.可燃性气体点燃前先验纯C.分液漏斗在使用前先检漏

D.滴管不能交叉使用参考答案：BA．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，B正确；C．分液漏斗在使用前先检漏，不是出于实验安全考虑，C错误；D．滴管不能交叉使用，否则容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误，答案选B。点睛：本题主要是考查实验操作和实验注意事项，注意实验操作的规范性，了解可燃性气体的验纯方法。5.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是A.断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键B.混合气体的平均摩尔质量不再改变C.用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D.混合气体的颜色不再改变参考答案：DA.断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和体积不变，混合气的平均相对分子质量始终不变，因此混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明，B错误；C.用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D.混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D正确，答案选D。点睛：掌握可逆反应平衡状态的含义、特征和判断依据是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据即正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。因此对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。判断时需要注意结合可逆反应的特点，例如本题中反应前后气体的体积不变等。6.已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是

A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O2参考答案：C略7.金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）A．盐酸作氧化剂

B．HNO3被还原C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，A．通过以上分析知，Au是还原剂、硝酸是氧化剂，HCl体现酸性，故A错误；B．该反应中硝酸是氧化剂，被还原，故B正确；C．Au不活泼，但能被王水氧化，说明王水具有很强的氧化性，故C正确；D．HAuCl4中Cl元素化合价为﹣1价、H元素化合价为+1价，所以Au的化合价为+3价，故D正确；故选A．8.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是A.灰霾是一种分散系

B.灰霾能发生丁达尔效应C.灰霾形成的是非常稳定的体系

D.灰霾属于胶体参考答案：A【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误；D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。9.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2OC．2H2S+SO2===3S↓+2H2OD．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O参考答案：CA．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C．2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。10.下列电离方程式书写错误的是A.H2SO4===2H++SO42-

B.AL2（SO4）3===2AL3++3SO42-C.Ba（NO3）2===Ba2++2（NO3）2-

D.Ba（OH）2===Ba2++2OH-参考答案：C11.某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

（

）A.此气体中一定含有甲烷

B.此混合气体中可能含有乙烯C.此混合气体中一定不含有丙烷

D.此混合气体中一定含有乙烷参考答案：D【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题。【详解】A.根据以上分析可知此气体中一定含有甲烷，A正确；B.混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，因此混合气体中可能含有乙烯，B正确；C.混合气体中另一种不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，即此混合气体中一定不含有丙烷，C正确；D.此混合气体中一定没有乙烷，D错误。答案选D。【点睛】本题考查混合物计算、有机物分子式确定等，题目难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等，答题要灵活应用。12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C13.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：D14.化合物A其分子组成为CxHyO2相对分子质量为136。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是A．

A属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种参考答案：略15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（

）A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．1A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族参考答案：BA．因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性增强，失去电子能力增强，故A错误。B．IA族与VIIA族元素间能形成离子化合物如氯化钠，也能形成共价化合物如氯化氢等，故B正确。C．同周期IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故C错误。D．原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He等，故D错误。故本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_____________⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现__________________请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。参考答案：（10分）⑴探究氯气是否与水发生反应⑵干燥氯气，B中有色布条不退色，C中有色布条退色

⑶氯气外逸，污染环境

NaOH溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。参考答案：整个过程涉及到的化学反应有：①2Na+2H2O===2NaOH+H2-②2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2-③由题意可知，448mL－112mL＝336mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)＝（224＋112）×10－3L/22.4L＝0.015mol

n(O2)＝112×10－3L/22.4L＝0.005mol由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na)＝0.015mol×2＝0.03moln(Na2O2)0.005mol×2＝0.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol18.（8分）某混合物