2023学年上海市师范大学附属第二外国语学校高考考前提分化学仿真卷含解析

2023高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向右移动B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O22、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．电路中每转移3mol电子，生成1molFe(OH)3胶粒3、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是A．“碘盐”就是NaIB．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C．“碘盐”应保存在阴凉处D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒4、化学反应的实质是（）A．能量的转移B．旧化学键断裂和新化学键生成C．电子转移D．原子种类与原子数目保持不变5、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深结合质子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D6、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池(Rockingchairbattery),1980年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是A．充电时，Cu电极为阳极B．充电时，Li+将嵌入石墨电极C．放电时，Al电极发生氧化反应D．放电时，负极反应LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+7、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①

将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2

(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5

种8、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是A．电极a为电解池阴极B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品9、下列说法正确的是A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质10、下列表示不正确的是（）A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=OC．S的原子结构示意图D．乙炔的分子式C2H211、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：(X)(Y)(Z)下列说法不正确的是A．X、Y、Z互为同分异构体B．1molX最多能与3molH2发生加成反应C．1molY最多能与2molNaOH发生反应D．通过调控温度可以得到不同的目标产物12、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用B．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法D．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料13、下列实验操作能够达到目的的是A．鉴别NaCl和Na2SO4 B．验证质量守恒定律C．探究大理石分解产物 D．探究燃烧条件14、下列化学用语或命名正确的是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．含有8个中子的氧原子： D．NH4Cl的电子式：15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NAC．1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA16、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡二、非选择题（本题包括5小题）17、[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：①A的相对分子质量为28回答下列问题：（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。（3）E生成F的化学方程式为___________。（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）a．属于芳香烃b．可与FeCl3溶液反应显紫色c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀d．G分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。18、有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图：已知部分信息如下：①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应②+R1COOH③RCH2NH2++H2O请回答下列问题：(1)Y的化学名称是___；Z中官能团的名称是___；(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是___。(3)生成W的化学方程式为___。(4)G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为_________________。(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂自选）。19、某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。(2)图中装置A的作用是________________________________。(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：_____________D：_________E：品红溶液F：NaOH溶液若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：空瓶D：_____________E：_________F：NaOH溶液写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式__________________________________。(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式___________________，并说明各符号的意义：________________20、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：______（用离子方程式回答）。(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：①装置D中多孔球泡的作用是__________。②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________。③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。①滴定终点的现象是_____________。②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、V的表达式）。21、CH4-CO2催化重整时发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与0.1molCO2，发生CH4-CO2催化重整反应，10min时达到平衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%，则用CH4表示的反应速率为______，CO2的平衡转化率为______。（2）若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1______p2（选填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。（3）在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.1moCH4与0.1mo1CO2发生CH4-CO2催化重整反应，达平衡时CO2的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K=______；平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，则此时v正______（选填“＞”、“＜”或“=”）v逆。（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75kJ•mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394kJ•mol-1C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3=-111kJ•mol-1①催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJ•mol-1。②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)＝CO(g)△H/(kJ•mol-1)75172活化能/(kJ•mol-1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X______Y（填“优于”或“劣于”），理由是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．根据图示及电池反应，Cu2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu2O极移动，故A正确；B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；答案选B。2、D【解析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-。【详解】A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe(OH)3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol，D错误；故合理选项是D。3、A【解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物，B正确；C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。故选A。4、B【解析】

A．能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；B．只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；C．非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；D．物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；故选B。5、D【解析】A、发生的离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大小，故C错误；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－结合H＋能力强于HCO3－，故D正确。6、B【解析】

根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D项错误；答案选B。【点睛】不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了在正、负极间移动罢了，换汤不换药。7、A【解析】①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。8、D【解析】

A.从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO42-”向b移动，则b电极反应式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，与题意不符，B错误；C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e–＝H2↑，通过1mol电子时，会有0.5molH2生成，与题意不符，C错误；D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；答案为D。9、D【解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。【详解】A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。本题选D。10、B【解析】A.HCl是共价化合物，其电子式为B.SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如，故B错误；C.S的核电荷数为16，其原子结构示意图为D.乙炔的分子式为C2H2，故D正确；答案为B。11、B【解析】

A．X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．X中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1

mol

X最多能与4

mol

H2发生加成反应，故B错误；C．Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则1

mol

Y最多能与2

mol

NaOH发生反应，故C正确；D．由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。12、C【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患龋齿，故A错误；B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B错误；C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D错误。答案选C。13、D【解析】

A．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；B．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；C．碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C不符合题意；D．铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；故答案选D。14、A【解析】

A．过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H−O−O−H，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；D．NH4Cl的电子式为：，故D错误；故答案选A。15、B【解析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20g·mol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，故B正确；C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D选项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。16、B【解析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。【详解】A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。本题选B。【点睛】检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。【解析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3CHO和，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，B为CH3CH2OH，G的结构简式为：，F的结构简式为：，E的结构简式为：，D的结构简式为：。【详解】（1）A为乙烯，D的结构简式为：；（2）A和B发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基；(3)E生成F，发生取代反应，反应方程式为：；（4）根据G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生Cu2O，故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；（5）N的相对分子质量比M大14，说明N比M多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有3×6=18种；(6)根据信息②，X为CH3CH2CHO，Y的结构简式为。18、2，3-二甲基-2-丁烯羰基无消去反应17、【解析】

由分子式可知，X为饱和一元醇(或醚)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y，Y发生信息②中氧化反应生成Z，故X为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯烃Y，1molY完全反应生成2molZ，则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z为，则Y为、X为，结合信息③可推知W为。乙苯发生硝化反应生成，然后发生还原反应生成，据此分析解答。【详解】(1)由分析可知，Y为，Y的化学名称是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z为，Z中官能团的名称是：羰基；(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应；(3)生成W的化学方程式为：；(4)G是对硝基乙苯()的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基)，G中还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH(NH2)COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH，或者为-NH2、-CH2COOH，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NH2、-COOH，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：和；(5)由与反应生成；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯，乙苯发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe/HCl反应生成，合成路线流程图为：。19、烧杯量筒量取50mL水置于烧杯中，再将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌确保液体顺利流下浓硫酸干燥的品红试纸Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H＋＋2Br－+SO42-亚硫酸钠质量分数=（a表示硫酸钡质量）【解析】

(1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌，不能将50mL水沿玻璃棒缓缓加入到烧杯50mL浓硫酸中；(2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根据亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸来设计计算亚硫酸钠的质量分数。【详解】(1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；故答案为：烧杯；量筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；(2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案为：浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)因为亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸，所以流程为称取样品质量为W克溶液固体固体a克；则亚硫酸钠质量分数=(1-)×100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克)，故答案为：亚硫酸钠质量分数=(1-)×100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克)。20、减缓反应速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸发浓缩、冷却结晶当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色生成的Mn2+是该反应的催化剂％【解析】

根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据滴定原理及实验数据计算质量分数。【详解】(1)①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，即PH3中的P元素从-3价转化成+5价，离