高中化学人教版第二章化学反应与能量单元测试 精品获奖

第2章《化学反应与能量》强化训练题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能量转换的认识中，不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2．下列各组材料中，能组成原电池的是（）组别ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()的能量一定高于SO2的能量和O2的总能量一定高于SO3的总能量的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生4．某一反应物的浓度是mol/L，经过2min后，它的浓度变成mol/L，在这2min内它的平均反应速率为（）A．mol/（L·min）B．mol/（L·min）C．mol/（L·min）D．mol/（L·min）5.在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂 D.增大CO浓度能量生成物反应过程反应物6．下列能量生成物反应过程反应物A．中和反应有能量放出B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量7.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝mol·L－1·min－18.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．149.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入番茄中D.用铜片、铁片作电极插入酒精中10.已知反应：2H2O2==2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO211.下列措施对增大反应速率明显有效的是()与水反应时增大水的用量与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验12.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变(s)eq\o(,\s\up7(高温))CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶113.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()(Z)＝mol·L－1 (Y2)＝mol·L－1(X2)＝mol·L－1 (Y2)＝mol·L－114．“在3支大小相同的试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。”该实验的目的是（）A．探究浓度对反应速率的影响B．探究温度对反应速率的影响C．探究固体表面积对反应速率的影响D．探究催化剂对反应速率的影响15.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A.①②B.②③C.①③D.③④16．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17．（10分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答下列问题：（1）甲装置中的能量转化方式：_____能转化为____能，乙装置中的能量转化方式是______能转化为_____能。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。18．（10分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：（1）若A是镁条，B是盐酸，则反应的离子方程式为。由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。（2）试推测试剂A和B除了以上组合外还可能有哪些（不一定填满，最少2组）？固体试剂A液体试剂B①镁条盐酸②③④（3）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：。19.（8分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能到________能的转化。水分解时，断裂的化学键为________键。分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－2H2OB极：O2＋4e－2O2－则A极是电池的________极，发生________反应（填“氧化”或“还原”）；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。三、实验题（本题包括2小题，共24分）20.（12分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：（1）①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。X溶液是________，滴入的量一般为________。②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10mL10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积（V）/mL24681012141618溶液温度上升（Δt）/℃就此实验回答：①盐酸和氢氧化钠的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。21.(12分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应__________________________________________________________；银片上发生的电极反应__________________________________________________________。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA＝×1023mol－1，电子电荷为×10－19C)答案（1）化学电化学热（2）锌片不纯，在锌片上形成了原电池18．（1）Mg+2H+==Mg2++H2↑小于（2）答案开放，合理即可。固体试剂A液体试剂B①镁条盐酸②生石灰水③铝片盐酸④氢氧化钠稀硫酸 （3）A与B