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硫酸、硫和含硫化合物的转化1。硫酸的工业制法（1）三种原料：（2）三套设备：（3）三个步骤：硫或含硫矿石；空气98.3%的H2SO4沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉接触室吸收塔2。硫酸的性质物理性质无色粘稠的油状液体，沸点338℃，不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，与水互溶，溶于水时放出大量热。

化学性质（1）稀硫酸的性质——酸的通性①与指示剂反应：④与碱反应生成盐和水：②与H前的金属反应置换出氢气：③与金属氧化物反应生成盐和水：⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（2）浓硫酸的特性（2）浓硫酸的特性①吸水性：②脱水性：③强氧化性：④难挥发性：A.常温下，使铁、铝钝化；（3）浓、稀硫酸的比较3。硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(1)实验室制取氢气；(2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；(3)铝制容器可盛放浓硫酸；(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑；(5)浓硫酸与金属铜加热反应；

(6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。三、硫酸盐三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸钡BaSO4重晶石（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。四、硫和含硫化合物的转化硫酸盐1．硫单质（3）化学性质（2）物理性质：黄色固体，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大（1）存在：火山喷口附近①与金属反应：②与氢气反应：③与氧气反应：2．硫化氢（1）物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，常温下溶解度为2.6。（2）化学性质：①不稳定性：②可燃性：③还原性：（3）制取：（4）硫化氢的水溶液——氢硫酸：二元弱酸，易挥发，具有酸的通性。“硫酸的制备和性质”知识体系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性浓硫酸的特性吸水性脱水性氧化性工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系Na2SO4H2SO4BaSO4

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