2018年全国普通高考信息卷理科综合化学(二)

号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班

.绝密★启用前2018年最新高考信息卷理科综合化学能力测试（二）注意事项：、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必定自己的姓名、考生号填写在答题卡上。、回答第Ⅰ卷时，选出每题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。写在试卷上无效。、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。一定建立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，推行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。以下有关节俭资源和保护环境的说法不正确的选项是A．回收塑料及钢铁制品能够减少二氧化碳排放B．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C．开采使用地下可燃冰，能够增添非化石能源花费比率D．创重生产工艺，实现电动机车代替燃油机车符合绿色发展方式可编写.8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下判断正确的选项是A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13NAB．标准情况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混淆气体，其体积为2.24LC．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反响，转移的电子数量均为0.3NAD．100g46%乙醇溶液中所含O－H键数量为7NA9．已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯的最简式都与苯同样，以下说法不正确的选项是A．三种物质都能发生加成反响B．a、b分子中全部原子都在同一个平面上C．a与互为同分异构体D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种．以下实验目的、装置、现象及对应发生反响的方程式均正确的选项是选项目的装置现象方程式滴加铁氰化钾，产2Fe3++3[Fe(CN)4]2﹣查验Fe3+生蓝色积淀=Fe2[Fe(CN)4]3↓3NO2+H2O=2HNO3+N鉴识通NO2所得溶液OBBr2(g)与无色；通Br2所得Br2+H2O=2H++Br﹣+BrONO2(g)溶液呈红棕色﹣可编写.A：SO2+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+HO2考证SO2A中出现污浊；BCB：性质中最退后色5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42﹣+2Mn2++4H+研究浓度注射器中采集到气D对反响速体，测定采集必定Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑率的影响体积气体所需时间11．SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防备空气污染，捍卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用以下列图所示装置（电极均为惰性电极）能够吸取SO2还能够用阴极排出的溶液吸取NO2。以下说法错误的选项是A．a电极应连结电源的正极B．b电极上的电极反响式为2HSO3﹣+2e﹣+2H+=S2O42﹣+2H2OC．反响过程中，H+从a极室流向b极室D．每吸取标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA242﹣个SO12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。以下说法中必定正确的选项是可编写.A．X的原子半径比Y的原子半径大B．X形成的氢化物分子中不含非极性键C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D．Y单质与水反响，水可能作氧化剂也可能作复原剂13．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体??积V，pH随1g??的变化以下列图。以下说法正确的选项是0A．稀释同样倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ)B．水的电离程度：b=c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b>c26．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可由两种常有气体系取，其易分解、易水解，可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答以下问题：可编写.（1）写出a中的固体药品的名称________，制取氨气的原理为（联合化学方程式并用简要的文字加以说明）。（2）恒压滴液漏斗的作用是________。（3）有同学建议该CO2发生装置直接改用取代，你以为他的改良有何长处（试述一种）：________。（4）反响器C中发生反响的化学方程式为________。5）双通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________。6）上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。①设计方案，进行成分研究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少许固体样品于试管中，加入获得无色溶液蒸馏水至固体溶解。步骤2：向试管中加入过分的BaCl2溶溶液不变污浊，则证明固体中不含有液，静置。________。步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加溶液变污浊，则证明固体中含有入少许的______。_______。②依据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.80g，用上题步骤经充分办理后，过滤、洗涤、干燥，测得积淀质量为5.91g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________。可编写.27．（14分）工业上以砷烟灰（主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等）为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光资料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件以下：砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件：项目液固比始酸酸度(g-l)·L终酸酸度(g-l)·L温度(℃)时间(h)锰粉加入量(%)>9一次浸出3~7：190-12030-80>43~75>9二次浸出3~7：1150-180120-150>410-155（1）流程中要多次进行混淆物的分别，此中操作①的分别方法分别为_________，②的分别方法在实验室中使用的主要仪器为_________。（2）以下有关流程说法不正确的选项是_________。A．两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好B．浸取时采纳适合的液固比,既可为下步萃取供给适合的酸度，又能获得较高浓度的In3+溶液C．净化液经过萃取、反萃取、重生等过程可富集获得高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用D．电解粗铟时阳极泥成分包含锌、铜、银等金属可编写.（3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，有关反响可表示为：In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，则反萃取所用试剂应采纳_______（填：“稀硫酸”或“NaOH溶液”）。（4）砷烟灰中的2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转变成AsO43-，As同时产生臭鸡蛋气味气体。该反响的化学方程式为。（5）电解精华粗铟时阴极资料应采纳________，随着电解的不停进行，电解液中c(In3+)会渐渐________（填：“增大”“减小”或“不变”）。（6）工业上常采纳ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采纳加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+积淀完整即c(Sn4+)低于10﹣5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用Ksp(SnS2)表示]28．（15分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是目前重要的研究课题。Ⅰ．NOx的除去。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在必定温度和催化剂条件下可发生如下反响：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H。（1）已知：CO焚烧热的ΔH1=－283.0kJ·-lmol，N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180.5kJ-1H=____________。·mol，则（2）某研究小组研究催化剂对CO、NO转变的影响。将NO和CO以必定的流速通过两种不同样的催化剂进行反响，同样时间内丈量逸出气体中NO含量，进而确立尾气脱氮率（脱氮率即NO的转变率），结果以以下列图所示。可编写.①以下说法正确的选项是（填字母）。A．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变B．同样条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线Ⅱ中的催化剂合用于450℃左右脱氮D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线I中的高②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度高升而变化不大的主要原由于；判断a点能否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其原由：。Ⅱ．SO2的综合利用（3）某研究小组对反响NO2+SO2SO3+NOH<0进行有关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能同样，也可能不同样)，测定NO2的平衡转变率[α(NO2)]。部分实验结果以下列图。①假如将图中C点的平衡状态改变成B点的平衡状态，应采纳的举措是可编写.。②图中C、D两点对应的实验温度分别为T和T，经过计算判断：T__________TCDCD（填“>”“=”或“<。”）（4）已知25℃时，NH32b=1.8×-52SO3的Ka1=1.3×-2·HO的K10，H10，-8-1-1；将·LKa2=6.2×10。若氨水的浓度为2.0mol·L，溶液中的c(OHˉ)=____________mol+SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的??(????)=__________。4-??(??????3（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。35．【化学-选修3：物质构造与性质】（15分）组成生命的最基本元素之一是碳，其单质及化合物在研究和生产中有很多重要用途。请回答以下问题：1）基态碳原子价电子原子轨道表示式为________，其核外有_____种空间运动状态的电子。2）有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特色有关，试解说有机物种类众多的原由________。3）比较以下碳酸盐在必定温度下会发生疏解的温度和对应的阳离子半径，解析其变化规律及原由。MgCO碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO33热分解温度/℃40290011721360阳离了半径/pm6699112135可编写.（4）1828年，德国化学家乌勒（F·Wohler）打破了生命力学说的拘束，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小次序为。5）碳的同素异形体有多种，此中一种为石墨，系平面层状构造。同一层内每个碳原子与其余三个碳原子以C﹣C键相连组成平面正六边形，且层间能够滑动，它的构造以下列图。此中碳原子的杂化方式为_______，层间存在的作使劲为。（6）石墨晶体二维构造的特别性。①同一层面内的平面六元环构造（见上图）。在含lmolC原子的石墨中，有_____个平面正六边形。②已知石墨层间距为335pm，C﹣C键长为142pm，其密度______g/cm（已知：lpm=10﹣10cm。列出计算式即可）。36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常有医药中间体，聚酯G是常有高分子资料，它们的合成路线以以下列图所示：可编写.-1已知：①气态链烃A在标准情况下的密度为1.875g·L；回答以下问题：（1）B的名称为；E的构造简式为__________。（2）以下有关K的说法正确的选项是__________。A．易溶于水，难溶于CCl4B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面C．能发生水解反响加成反响D．1molK完整焚烧耗费9.5molO2（3）⑥的反响种类为；⑦的化学方程式为__________（4）与F官能团的种类和数量完整同样的同分异构体有种（不含立体结构），此中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是__________（写构造简式）。（5）利用以上合成路线中的有关信息，请写出以乙醇为原料（其余无机试剂任选）制备的合成路线：。可编写.化学能力测试答案（二）7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】B26．【答案】（1）新制生石灰（NaOH固体、碱石灰均可）（1分）CaO+NH322+NH3↑CaO吸水且放热促使氨气生成。（填·HO==Ca(OH)“NaOH固体”则要“放热且降低氨气溶解度促使氨气放出”，合理即可）（2分）（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（1分）（3）①装置简单，无需干燥；②低温环境，提升产率（答此中一点即可）（1分）（4）2NH3＋CO2==H2NCOONH4（2分）可编写.（5）防备倒吸吸取氯化氢气体（2分）（6）①(NH4)2CO3（1分）；Ba(OH)2（1分）；NH4HCO3（1分）②85.0%（0.85）（2分）27．【答案】（1）过滤分液漏斗（每空1分）（2）AD（2分）（3）稀硫酸（2分