山西省长治市法中法中学2021年高一化学模拟试题含解析

山西省长治市法中法中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B.4

C.5

D.6参考答案：A2.(10分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是

，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是参考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略3.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.原子核内有8个中子的氧原子：18O D.S2－的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：

①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤CuO

A、①②③④

B、②③④⑤

C、①③④⑤

D、①③④参考答案：A略5.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（

）

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3

D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C6.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

A．2.25mol/LB．2mol/LC．0.3mol/L

D．0.6mol/L参考答案：B7.现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（

）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应参考答案：C略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据氧元素守恒结合n=和分子式计算原子物质的量；B．单质气体可能为单原子分子；C．1molNH3含有10mol电子；D．根据硫酸铝中铝离子与硫酸根离子的对应关系进行计算．解答：解：A．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中，依据氧元素守恒，氧元素物质的量==0.3mol，所以含有0.3NA个氧原子，故A正确；B．单质气体可能为单原子分子，含有原子数为0.1NA，故B错误；C．1molNH3含有10mol电子，3.4gNH3的物质的量是0.2mol，含有2mol电子，故C正确；D．硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，5.4gAl3+的物质的量为0.2mol，则溶液中SO42﹣的物质的量为0.3mol，故D正确．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．9.下列说法中正确的是（）A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2参考答案：C10.已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1参考答案：A略11.下列叙述中，错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略12.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I参考答案：A14.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。15.不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列说法中正确的是A在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB.该反应配平后H+的化学计量数为6C.该反应右边横线上的产物为OH-D.该反应的氧化剂为H2C2O4参考答案：BA、1molH2C2O4参加反应转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故A错误；B、MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5价，H2C2O4中C的价态由＋3价→＋4价，化合价升高1价，H2C2O4整体升高2价，最小公倍数为10，即MnO4－系数为2，H2C2O4系数为5，离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系数为6，故B正确；C、因为环境是酸性，因此右边横线产物是H2O，故C错误；D、氧化剂是化合价降低物质，即氧化剂是MnO4－，故D错误。点睛：本题先根据环境判断出横线上的物质，因为环境是酸性，因此横线上的产物是水，然后根据化合价升降法进行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合价整体升高2价，最后根据原子守恒和所带电荷守恒配平其他。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质。(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为

。(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质；

假设2：Na2SO3样品完全没有变质；

假设3：

。补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。实验操作现象和结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色①结论：样品中有

离子，假设1不成立。②褪色的离子方程式为：

。步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若

；结论：假设2成立。…………(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。(1)检查B装置气密性的操作为

。(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是

。(3)除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是

处(填图中字母)装置实验前后的质量差。参考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假设3：

Na2SO3部分变质

。

①SO32-离子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成

；(III)(1)

关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好

(合理即可)

。(2)

将装置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。参考答案：(1)负极

Zn-2e-=Zn2+

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)2Cl－－2e－=Cl2↑

(4)0.224

(5)2H＋＋2e－=H2↑【分析】向甲中滴入酚酞溶液，在铁极附近显红色，说明该极上H＋放电，因此该电极是阴极，C电极是阳极，阳极与电源的正极相连，则A是电源的正极，B是电源的负极，乙中是精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，丙中X电极是阳极，Y是阴极，串联电路中转移的电子物质的量相等，据此解答；【详解】向甲中滴入酚酞溶液，在铁极附近显红色，说明该极上H＋放电，因此该电极是阴极，C电极是阳极，阳极与电源的正极相连，则A是电源的正极，B是电源的负极，乙中是精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，丙中X电极是阳极，Y是阴极，串联电路中转移的电子物质的量相等，（1）根据上述分析，B电极为负极，Zn为活泼金属，Zn为负极，该电池为锌锰干电池，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；（2）C电极为阳极，Fe为阴极，根据电解池的原理，甲装置电解饱和食盐水，其总化学反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（3）X电极为阳极，根据电解原理，X电极上反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；（4）乙装置中精铜电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，甲装置中铁电极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，串联电路，通过电子物质的量相同，即有Cu～2e－～H2↑，氢气的体积为=0.224L；（5）根据电解原理，阴极上阳离子放电，按照放电的顺序，即阴极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。

18.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________，若HCl溶液足量，当15.8gKMnO4参与反应时，至少需要盐酸的体积是__________mL．（保留小数点后一位数字）参考答案：5：1；67.