山西省长治市壶口第一中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省长治市壶口第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C【详解】A.Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；

C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。

D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关；答案选C。2.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）

A

B

C

D参考答案：C略3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去参考答案：C【详解】A..丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物,故A正确；B.在食品袋中放入盛有硅胶是为了吸水防止食品受潮，铁粉属于还原剂，防止食品被氧化，故B正确；C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有不饱和建，长时间放置在空气中被氧化变质，不是水解而变质，故C错误；D.FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积,其溶解平衡的S2?浓度远大于CuS、HgS的S2?离子浓度,故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D正确。故答案选C。4.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

（

）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考资源网B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考资源网

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考资源网

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考资源网参考答案：B略5.下列有关表述中正确的是（）A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚参考答案：答案：D6.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸盐NaA溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低参考答案：CA．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜0.2mol/L，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C.③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。8.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略9.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A

元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C

3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D

原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：答案：AD11.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol。下列说法正确的是(

)A．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量D．等质量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低参考答案：B略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略13.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。14.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O参考答案：B略8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________，肯定不存在的离子有__________________

_，不能确定是否存在的离子有___________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选考2：化学与技术】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：（1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式

．（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式

，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为mol．（3）利用四氯化钛制备TiO2?xH2O，需加入大量的水并加热的目的是

．（4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

，反应2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是

．（5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2L．参考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）发生反应TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化；（5）112．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式；（2）钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得TiO2，水解为吸热反应，从平衡移动角度分析；（4）根据盖斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化；（5）根据甲醇的物质的量计算需要CO、H2的物质的量，根据n（CO）计算电解中生成的n（Cl2），进而计算电解生成n（H2），据此计算解答．【解答】解：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4转移14mol电子，所以生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7mol；故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）水解时需加入大量的水并加热，由TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，故答案为：发生反应TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）反应2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应①×2﹣②得到，根据盖斯定律得△H﹣641kJ/mol×2﹣（﹣770kJ/mol）=﹣512kJ?mol﹣1，反应2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，Ar气中防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应故答案为：﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化；（5）由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根据2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，电解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，电解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需额外补充H2为12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L；故答案为：112．【点评】本题考查化学方程式的书写及计算、盖斯定律计算、电解原理和计算应用等，题目难度中等，注意根据题干信息的分析判断．18.本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是

▲

（填元素符号）。⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是

▲

。⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为

▲

。⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有

▲

。⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为

▲

；该晶体的化学式为

▲

。B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。测定过程中发生的相关反应如下：①＋IBr→②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－请回答下列问题：⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用

▲

，用方程式表示碘瓶必须