山西省运城市绛县实验中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山西省运城市绛县实验中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是(

)A.单质还原性

B.单质与水反应的剧烈程度C.单质密度

D.原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，单质的密度整体来看是逐渐增大，但是钠的密度比钾大，这是反常现象，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：DA．根据反应物中元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：本题多角度考查物质的分类，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；特别注意的CO2或NH3等的水溶液能导电，但CO2或NH3仍为非电解质。3.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是

A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染参考答案：C4.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A.正极：Cu

负极：Zn

S

稀H2SO4

B.正极：Zn

负极：Cu

S

CuSO4溶液C.正极：Ag负极：Zn

S

AgNO3溶液

D.正极：Fe

负极：Cu

S

AgNO3溶液参考答案：C5.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变参考答案：B分析：根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。6.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（

）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略7.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略8.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O参考答案：B9.25℃时，[NH4+]浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

（

）A．a=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a>c>b参考答案：C10.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约

体积的自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入自来水中

C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：B11.下列离子方程式书写正确的是（

）A.钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋参考答案：A【详解】A.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确；B.硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C.碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；D.该离子反应方程式中：电荷不守恒，故D错误。故选A。12.下列离子方程式错误的是A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClOD．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+参考答案：D试题分析：A．小苏打与过量的烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，A项正确；B．澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋OH―=HCO3―，B项正确；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO，C项正确；D．氨水是弱碱，Al(OH)3只能与强碱反应，则向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误；答案选D。

13.实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶。容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，其上标有温度、容量和刻度线。由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需要有一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是()A．可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响参考答案：B解析：容量瓶是一个精密仪器，改粗瓶颈，必然造成精度降低。14.氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为A.17

B.20

C.1

D.3参考答案：D3717Cl的中子数是37－17＝20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20－17＝3，答案选D。15.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（

）。A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。回答下列问题：①实验中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。参考答案：①搅拌使混合物充分接触并反应

②吸收反应中产生的氨气

③结冰

吸热

<三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出对应的方程式：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）

；

．(2)KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：

．（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：

．参考答案：1.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2.KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣3.HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电离方程式的书写．分析：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐；KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离；（3）二者反应生成碳酸钙和水．解答：解：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐，符合反应的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；(2)KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．点评：本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大18.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）

第一组第二组第三组甲BaCl2NaOHCu(NO3)2[来源乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二组中____（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是__________（填化学式）。请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）

相关化学方程式氧化还原反应①与甲

②与乙

③与丙

参考答案：（1）____NaOH_

（2）____H2SO4___

相关化学方程式氧化还原反应①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl否②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O否③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑是

略19.（11分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：

①若已知V是水：

②若已知U、V均为氧化物：

（2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X