山西省运城市祁家河高级中学高二化学模拟试题含解析

山西省运城市祁家河高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、7环己烯、⑧甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（

）

A．③④⑤⑧

B.④⑤⑦

C.④⑤

D.③④⑤⑦⑧参考答案：B略2.两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2

N2O4

△H＜0，以下说法正确的是

(

)A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）参考答案：B略3.下列实验装置或操作正确的是(

)A．制取NH3

B．干燥NH3

C．称量NaOH固体

D．石油的分馏

参考答案：A略4.在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L·s），则反应所经过的时间为A.0.2sB.1.0sC.1.5sD.2.0s

参考答案：D略5.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列叙述正确的是

（

）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N-2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：A略6.废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该同学的下列想法中你认为不正确的是

A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气

B．碳棒取出洗净用做电极C．把铜帽取下洗净回收利用

D．将废电池中的黑色糊状物直接做化肥使用参考答案：D7.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是

A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：BC8.在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（

）①Cu是负极②Zn为负极③负极上发生氧化反应④正极上发生氧化反应

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：C略9.2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。有一种

有机物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是（）A．化学式为C29H44O，属于不饱和醇B．分子内所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、消去、取代反应[来源:高考资源网]D．一定条件下羟基能被氧化为醛基参考答案：A略10.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．负极Fe失去电子；B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C．水解分步进行，以第一步为主；D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．解答：解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故B错误；C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；故选C．点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大11.（双选）下列关于金属腐蚀正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣=Mn+，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BD考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质；B、金属的化学腐蚀是金属失电子直接和氧化剂反应的过程；C、金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行；D、金属的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主．解答：解：A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，实质是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A错误；B、金属的化学腐蚀实质是：M﹣ne﹣=Mn+，是金属失电子直接和氧化剂反应的过程，故B正确；C、金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀，故C错误；D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀吸氧腐蚀为主，故D正确．故选BD．点评： 本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．12.下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯

C．甲醛、甲酸甲酯D．乙酸、甲酸甲酯参考答案：C13.用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，其中正确的是（

）

A、N2中的O2(灼热的CuO)

B、Cu粉中的Al粉(稀盐酸)

C、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)

D、CO2气体中的HCl(NaOH溶液)参考答案：B略14.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（

）A、

A﹥B﹥E﹥D

B、A﹥B﹥D﹥EC、

D﹥E﹥A﹥B

D、

D﹥A﹥B﹥E参考答案：D略15.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（

）A．是吸热反应

B．是放热反应C．是熵减少的反应

D．熵变影响大于焓变影响参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示。试填写下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(盐酸)/mL（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比

，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）

。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是

，其物质的量之比是

。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是

，其物质的量之比是

。参考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为

；（2）若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（1）0.05mol·L-1

（2）③⑸

18.如图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色__________，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B瓶中气体的颜色__________，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)变深NaOH溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅解析：甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；乙中NH4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；温度降低，平衡向正反应方向移动，颜色变浅。19.已知：共轭二烯烃与卤素单质1:1发生加成反