课题2 原子结构-学生笔记

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构原子电子原子核-电子---电子一、原子的构成（小而重）

++++++1.原子不是一个实心球体2.原子核的体积更小3.原子的质量主要集中在原子核上质子中子（不显电性）

（不带电）

（一个质子带一个单位正电荷）

（＋）（一个电子带一个单位负电荷）

原子电子原子核（－）（＋）1.核电荷数:2.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。原子核所带的正电荷数3.在原子中，质子数==核电荷数==核外电子数2.几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（4）在原子中，质子数＝核电荷数=核外电子数（2）不是所有的原子都含有中子,氢原子中没有中子

（3）在原子中，质子数不一定等于中子数你的结论？原子不带电（1）不同种的原子,质子数不同（核电荷数不同）练习：1.铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子不显电性2.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子B练习：填表：

1212镁16硫11钠88氧66碳中子数质子数核电荷数核外电子数原子核原子名称66881112111616161212（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，

其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)2、相对原子质量（2）计算公式：———————————碳原子质量×1/12某原子的实际质量Ar＝②相对原子质量越大，原子实际质量越大（3）注意：③相对原子质量的单位为“1”

，省略不写。①“相对原子质量”不是原子的实际质量，是一个比值；④相对原子质量≈

质子数+中子数利用第62页的表格，查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量≈

质子数+中子数已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。练习1：一、原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子1、2、原子的质量主要集中在原子核上3、原子里：核电荷数=质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数氢原子核内没有中子二、相对原子质量相对原子质量只是一个比值，单位是“1”。课堂小结相对原子质量≈

质子数+中子数1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_______核外电子数为______，中子数与质子数之差为

。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175AB

B11461

5.在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核课题2原子的结构——核外电子的排布第一层第二层第三层

1.核外电子的能量不同：能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核近的区域运动电子层数：一二三四五六七电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大讨论1：核外电子的能量都相同？

2.电子层：核外电子运动的不同区域核外共分为七个电子层：第一层、第二层……

第七层一、核外电子的分层排布3.排布特点：分层排布最外层：离核最远的电子层（1）①

第一层最多排2个；③

最外层最多排8个（2）核外电子先排第一层，排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推

4.核外电子排布的规律②

第二层最多排8个；说明：以上规律要同时成立(只有一个电子层时最外层最多

2个)。第一层第二层最外层元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：最外层原子质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨOMg１１１8２２63２128２请你动手试一试：最外层第1层第2层第3层（也叫最外层）16286+二、原子结构示意图最外层电子数电子层以硫(s)原子为例原子核原子核带正电质子数227+11例如：画出氢原子、锂原子、氧原子、钠原子的

原子结构示意图11+HO23+1Li33+Li29+11Na218+11Na氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属原子非金属原子稀有气体找规律原子的性质与最外层电子数有什么关系？核电荷数1~18的原子结构示意图稳定结构原子分类最外层电子数化学反应中得失电子的情况稀有气体原子

金属原子非金属原子结论：1.原子的化学性质由最外层电子数决定

一般8个（氦为2个）三、原子的性质与原子核外最外层电子的关系一般＜4个一般≥

4个不易得失电子，化学学性质稳定易失电子，化学性质不稳定易得电子，化学性质不稳定2.稳定结构:原子的种类由质子数决定外层时，电子数为2），这种结构叫稳定结构最外层电子数为8（若第一层为最Na＋失去电子287+17288+17Cl－以钠与氯气的反应为例Na＋Cl－

四、离子的形成氯离子钠离子Na钠原子Cl氯原子得到电子NaCl不显电性离子可以构成物质离子:带电荷的原子叫做离子1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子

2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子3.离子的写法先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：Mg2+Cl-Al3+O2-金属原子阳离子失去电子非金属原子阴离子(质子数>电子数)得到电子(质子数<电子数)Mg2+288+17Cl-原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子讨论

失去2个电子Mg镁原子Mg2+镁离子O镁原子

得到2个电子8O2-镁离子1、某原子的原子结构示意图为该原子的核电荷数x的数值为____，核外____个电子层，该原子的核外共有____个电子，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。

17317872、下列粒子不属于相对稳定结构的是（

）A

B

C

DB随堂练习：D4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能+1128+826+1228+828ABCD3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是（）表示阳离子的是（）ACD

5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B6、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（

）

A

B

C

DC7、某原子的原子结构示意图为从该图中不能确定的是（

）A.该原子的核内质子数

B.该原子属于金属元素还是非金属元素C.该原子的核外电子数

D.该原子的核内中子数D1.如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_8、根据右边的结构图回答：1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的近似相对原子质量为289，则其中子数是_______核外电子数为_____，中子数与质子数之差为

。2.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175B

B11461六、离子符号的意义(1)

表示一个氧离子例如1：O2-符号前加数字：只表示离子的个数5H+：表示5个氢离子例如2：2O2-表示2个氧离子(2)数字2的意义：表示氧离子带2个单位的负电荷2Cl-氯离子的个数为21．对于同种原子的原子和离子，一定具有相同的

()A．质子数

B．电子数

C．电子层数

D．最外层电子数

2．原子的化学性质取决于原子结构中的

()A．电子层数

B．中子数

C．核外电子数

D．最外层电子数

AD3、据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的14C含量来推断古城年代，14C原子的核电荷数为6，相对原子质量为14,下列关于14C原子的说法中错误的是（）

A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14A4.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）A.分子种类B.分子数目

C.原子种类D.原子数目5.关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）

A.原子核都是由质子和中子构成的

B.原子是最小的粒子

C.分子是化学变化中的最小微粒

D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

F.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子

G.分子是保持物质化学性质的一种粒子

H.分子和原子的根本区别是在化学变化中能否再分

I.原子之间有间隔A√√√√6．下列各1g原子中，所含原子个数最多的是

()A．氢原子

B．铁原子

C．氧原子

D．镁原子

7．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，但电性相反。请推测反氢原子的结构可能是（

）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成AB8、R元素原子的最外层电子数为2，关于R原子和R离子的说法正确的是（

）A．化学性质相同

B．电子层数相同

C．相对原子质量相

同

D．最外层电子数相同C9.用数字和化学符号表示：

2个硫离子

；3个铝离子

；保持铜的化学性质的最小粒子

；空气中含量最多的物质

；10个电子的粒子

(任填一个)2S2-3Al3-CuH2ON2Ne10.乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来其原因是（

）

A.球内气体中微粒体积增大

B．球内气体中微粒间空隙增大

C．球内气体中微粒质量增大

D．球内气体中微粒分解成更多微粒B11.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为

1，则氦原子的核外电子数为（）

A.1 B.2C．3D.4BD12.下列结构示意图，表示阴离子的是()ABCD13.下列叙述正确的是（）水结冰后分子停止运动氯化钠晶体由氯化钠分子构成C.氢原子和氧原子保持水的化学性质D.氧化汞分子在化学变化中能够再分D14.1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是（）

A、它是一种复杂的混合物

B、它的一个分子由60个碳单质构成

C、它是一种单质

D、它是一种化合物B15.下列对氯化钠的形成过程描述正确的是（）A、钠原子在反应中失去了所有的电子B、一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构C、氯化钠就中不存在带电离子D、生成的氯化钠多出了一个电子B16．填写下表的空格：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1

1碳

66钠11

23根据上表，可以得出如下结论：（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；在原子中，质子数=核外电子数氢原子中没有中子

在原子中，质子数不一定等于中子数相对原子质量=

质子数+中子数016121211[例3]某粒子结构示意图为

(1)x表示

，该粒子有

个电子层，y与粒子的

关系非常密切。(2)当x－y＝10，该粒子为

(填类别)(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

。(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于

化合物。

该元素原子核内的质子数

3

化学性质

原子

S2－

离子

8．已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)原子的意义