山西省忻州市原平龙宫中学高三化学联考试卷含解析

山西省忻州市原平龙宫中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A．异丁烷的二氯代物B．分子式为C6H14的有机物C．甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A.异丁烷的二氯代物有3种；B.分子式为C6H14的有机物为己烷，有5种；C.甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B。2.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B略3.下列实验操作正确的是

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用参考答案：C略4.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C试题分析：A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，A项错误；B．苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，B项错误；C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，C项正确；D．含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴水褪色，苯中没有碳碳双键，不能和溴水发生反应，但会因萃取使溴水褪色。苯分子稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选C。5.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是(

)

A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH—)＞c(A—)＞c(B—)＞c(H+)

C.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)

D.c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)参考答案：答案：A解析:考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。6.下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（

）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O参考答案：D试题分析：题中Na2O2体现氧化性，A、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；B、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；C、不属于氧化还原反应，故不符合题意；D、根据化合价变化，Na2O2体现氧化性，故符合题意。7.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是()

A．左上图说明正反应为吸热反应B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化参考答案：C8.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是:A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：A9.下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol，则

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

则可以计算出反应

D．常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D10.溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是()。A．溴化碘为共价化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2mol/LC．IBr与水的反应为氧化还原反应D．HIO的结构式为H—I—O参考答案：A略11.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B．I2在反应①②中都是氧化产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：C解析：A．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；B．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C．12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O参考答案：D试题分析：Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2+选择可溶性的盐，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3难溶，A错误；CO32-+2H+=CO2+H2O

CO32-选择可溶性的碳酸盐，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，BaCO3难溶，B错误；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3碳酸钠的化学式错误，C错误；H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD正确。考点：考查化学方程式的书写。13.下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(

)①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.①③

B.①②

C.②④

D.①②⑤⑥参考答案：B略14.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1参考答案：B略15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、OH－。分别取样：①用pH计测试，PH＜7；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

）

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是

；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂

；（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是

（按操作的先后顺序填写）；【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：晒干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）

．参考答案：（1）从海带中的I﹣离子溶于水；（2）H2O2；（3）D、C；

（4）5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+．解析：（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I﹣离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，故答案为：从海带中的I﹣离子溶于水；（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，对环境有污染，双氧水（H2O2）可氧化碘离子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水，符合无污染要求，故答案为：H2O2；（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，故答案为：D、C；

（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成﹣1价的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等．回答下列问题：（1）天然气的主要成分为

（填分子式），试写出它的两种重要用途

；（2）电石的主要成分为CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），CaC2属于

化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用扑灭．A．泡沫灭火器

B．消防车喷水

c．沙土（3）易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛，所以入口较为生、涩．陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程

；（4）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．原因是（用离子方程式表示）

；②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式 ．

参考答案：（1）CH4；作燃料，制氢气，做化工原料；（2）离子；C；（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；（4）S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH．

【考点】化石燃料与基本化工原料；含硫物质的性质及综合应用．【分析】（1）天然气的主要成分为甲烷；（2）离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；CaC2遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔；（3）乙醇与氧气反应得到乙醛；乙醇与乙酸反应得到乙酸乙酯；（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性；硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠．【解答】解：（1）天然气的主要成分为甲烷；可做作燃料，制氢气，故答案为：CH4；作燃料，制氢气，做化工原料；（2）CaC2是离子化合物，CaC2遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔，应用沙土改灭，故答案为：离子；C；（3）乙醇与氧气反应得到乙醛：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；乙醇与乙酸反应得到乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH，故答案为：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH．18.离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是

．（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是

．（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣═H2O

参考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应不一定为氧化还原反应，由图可知，A包含B，C、A为交叉关系，则C为离子反应，A为氧化还原反应，B为置换反应，故答案为：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀，发生沉淀的转化，则AgBr的溶解度小，溶解度较大的为AgCl，故答案为：AgCl；（3）Na与溶液反应，先与水反应，再考虑是否与溶液中的溶质反应，而Na与水的离子反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一个具有的反应；强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，而生成沉淀时不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：

错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O19.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）

▲

；（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）

▲

；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式

▲

；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式：

▲

；②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：

▲ ；③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：

▲

；④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：

▲

。参考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F

（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O