山西省忻州市八塔中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市八塔中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气）

2Z（气）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2参考答案：B略2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

）

化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

参考答案：B试题分析：硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确。氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜金属性强，B错误。次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确。氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。3.

参考答案：D4.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()ks5u参考答案：A5.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.

D.参考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(减少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A项正确。

6.下列说法正确的是[来源:金太阳新课标资源网]A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率参考答案：A略7.下列说法中，正确的是（

）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA[来

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案：B略9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化C．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略10.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y参考答案：答案：A11.在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（

）A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B.苯环受侧链影响易被氧化C.侧链受苯环影响易被氧化D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化参考答案：C12.（07年全国卷1）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：答案：C解析：本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液PH计算，一元强酸溶液的C（H+）=10-PH一元强酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元强碱溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱碱溶液的C碱＞C（OH-）=10PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH小于7,必然有n(酸)＞n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（碱）符合选项。难度：中等，理解知识落点：知识来源于高二化学第三章电离平衡第二节《水的电离和溶液的PH》和第五节中和滴定有关计算对教学的启示：要求我们在平时的教学中要重视课本的基础知识的学习和应用。13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．14.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时，溶液的pH变小B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，电极首先放电的是H+

参考答案：B15.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3

D．Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是

。（3）操作③目的是

；

④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些

。（4）此方案是否严密，说明理由

。参考答案：(1)不能，会引入NO3-杂质

(2)取少量上层澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明SO4已除尽；反之则有。（3）除去过量的Ba2+（4）不严密；在②、③处加过量溶液，在⑤处加过量的盐酸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（Ｃ1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及ＣＯ、、、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。⑴将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是

（填序号）。⑵CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。①该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是

（填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应②时，该反应的平衡常数

(用的代数式表示)。⑶二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.

b.

c.

总反应：的

。②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）。a.b.容器内压强保持不变c.的浓度保持不变d.的消耗速率与的消耗速率之比为⑷以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为

。⑸C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO）在有催化剂的条件下反应的化学方程式

。参考答案：略18.（6分）0.3mol有机物和0.6molO2在密闭容器中燃烧后的产物（15