九年级化学课题三 离子(第四单元 物质构成的奥秘)课件人教版

以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个氧原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。课前复习:在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝原子序数＝【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）三、核外电子的排布三、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层数离核远近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近远电子层数1234567电子层符号电子层离核远近电子层上电子能量高低近→远低→高KLMNOPQ各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较各个电子层所容纳的电子数有规律吗？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882）每层最多容纳电子数目是2n23）最外层电子数目不超过8个，第一层为最外层时不超过2个。４）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，排满里层再排外层2、电子在电子层上的分布规律想一想能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。3、原子的表示方法----原子结构示意图原子结构示意图：？？？核电荷数电子层该电子层上的电子数？原子核核外电子是分层排布的⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子。88⑶电子先排满能量

的电子层，然后再排能量稍

的电子层。低高

写出下列元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩

练一练练一练硫S铍Be氟F氩Ar+16286+12282镁Mg+422+927氯Cl+17287+18288想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布练习2：

1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=21+1182质子数=核外电子数=12Mg7+17823、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为

个，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子，该元素为

元素。D13383Al【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+432+524+652+726+827+928+10LiBeBCNONeF稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个）元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)稳定结构：最外层电子数为8个电子的结构，若某结构核外只有一个电子层，则该层电子达2个的也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于 4个一般多于或等于4个

8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应4、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的

。元素的种类由原子的

决定。核电荷数（或质子数）最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）四、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、离子的分类阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3、离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构图离子符号4.离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。（先写数字后写“＋”号）。5、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-6、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10讨论与思考：7、原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子离子与原子区别与联系原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-离子化合物：

由阴、阳离子相互作用构成的化合物

例：钠+氯气→氯化钠

离子化合物由离子构成共价化合物以共用电子对形成分子化合物例：氢气+氯气→氯化氢（1）共价化合物由分子构成（2）共用电子对虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略显正电性，但整个分子不显电性。构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子分子（如：H2、O2、）、或共价化合物（如：H2O、CO2、HCl等）（3）由离子构成的物质：离子化合物。如：NaCl、NaOH）课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数

2．元素的化学性质取决于原子结构中的()A．电子层数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数

AD3．下列符号表示阳离子的是()

4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是()A．S和S2－B．F－和Mg2＋C．Ne和H2OD．Na和Na＋

CC5．右图是钠原子的结构示意图：弧线表示

。

原子核内的质子数是

。第二层上的电子数是

。6．金属元素在化学反应中一般较易

电子，变成

离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般

4个。

7．某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为

，在化学反应中易

(填“得”或“失”)电子，属

元素(填“金属”或“非金属”)。

电子层118失去阳少于11失金属8．已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义

；(2)铝元素原子核外共有

个电子层，最外层电子数是

；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)

电子，形成

离子(填“阴”或“阳”)，带

个单位的

电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为

。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有

。①元素的种类

②元素的化学性质

③相对原子质量

④粒子的电性

⑤原子核

⑥最外层电子数

⑦电子层数

⑧核外电子层数

⑨质子个数

原子核内有13个质子33失阳3正①③⑤⑨课堂练习9、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2课堂练习AA3、对结构示意图为和的两种微粒,有下列说法①属于同一元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷其中说法正确的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+9824、六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示

种元素。(2)表示原子的粒子是

(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是

。

四

ACF

BDE

5、某粒子结构示意图为

(1)x表示

，该粒子有

个电子层，y与粒子的

关系非常密切。(2)当x－y＝10，该粒子为

(填类别)。(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

。(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于

化合物。

该元素原子核内的质子数

3化学性质

原子

S2－

离子

练习4：氯原子结构示意图为，圆圈代表

，+17代表

，弧线表示

，7表示

，在化学反应中，易

电子，成为Cl-，其结构