山西省太原市西山煤电集团公司第四中学2021年高一化学测试题含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第四中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是（

）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热手D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：C略2.下列数字为几种元素的核电荷数，其中核外最外层电子数最多的是

A．8

B．14

C．20

D．33参考答案：A略3.某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是

(

)A.该气体在标准状况下的密度为2240/MB.该气体所含的原子总数为mNA/MC.该气体在标准状况下的体积为22.4m/MLD.该气体一个分子的质量为M/NAg参考答案：A【分析】本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。【详解】单原子分子构成的气体，摩尔质量为Mg/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为g/L，故A错误；该气体所含原子个数是N=×NA，故B正确；该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M

L，故C正确；该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/NAg，故D正确。故选A。【点睛】涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。4.有1.5mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C5.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

A.是白色晶体，能溶于水，有甜味

B.是一种多羟基醛，有还原性C.能发生水解反应，生成酒精

D.与果糖互为同分异构体参考答案：C6.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸参考答案：B7.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价

B．单质能与水剧烈反应放出氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略8.下列说法正确的是A.

由两种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键B.

由两种元素的原子构成的共价化合物中，所有化学键都是极性键C.

离子化合物中的化学键都是离子键D.

凡是含有非极性键的分子必为非极性分子参考答案：A略9.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（

）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1参考答案：D10.根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键，题目较简单．11.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则agXClm中所含质子的物质的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

参考答案：A同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，故XClm分子中的质子数为17m+A-N，又由于XClm中Cl为35Cl，故XClm分子中所含质子的物质的量为：mol。答案选A。点睛：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。12.下列叙述正确的是

（

）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子参考答案：B13.随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是(

)。A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：D14.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气

②稀硫酸

③蒸馏水

④墨水，能观察到有丁达尔现象的是A．①④B．②③C．①②D．②④参考答案：A试题分析：胶体有丁达尔现象，其中①④属于胶体，②是溶液，③是纯净物，答案选A。【名师点睛】本题考查胶体的性质和判断常见的三种分散系。三种分散系分别为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，据此解答即可。15.下列描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．钠保存在煤油中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是

。（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是

。（3）操作②中发生反应的离子方程式为

。（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的实验方案。

参考答案：（10分）（1）过滤

（2）溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，过滤，洗涤固体并干燥得铜。滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子．参考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）水和汽油分层；（3）海水中水的沸点较低；（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；（5）离子可透过半透膜，而胶体不能．【解答】解：（1）泥沙不溶于水，选择过滤法分离，故答案为：F；（2）水和汽油分层，选择分液法分离，故答案为：D；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，选择加热法分离，故答案为：B；（5）离子可透过半透膜，而胶体不能，选择渗析法分离，故答案为：G．18.（8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。参考答案：9：8；9：10；2：1；1：1.略19.下表为元素周期表短同期的一部分，A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。AEC

B

D

回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为__________。（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。参考答案：(1)第三周期，ⅣA族

(2)HClO4

(3)ac

(4)

(5)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

(6)NO

0.9mol；NO21.3mol【分析】根据A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置可判断A、E、C位于第二周期，B和D位于第三周期。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍，所以C是O，则E是N，A是C，B是Si，D是Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是C，B是Si，C是O，D是Cl，E是N。则（1）硅元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。（2）Cl的最高价是+7价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。（3）a．氯气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明把硫置换出来，因此氯元素的非金属性强于硫元素，a正确；b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多与非金属性强弱没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明氢化物更稳定，因此氯元素的非金属性强于硫元素，c正确；d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物与非金属性强弱没有关系，d错误。答案选ac；（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M是四氯化硅，它的结构类似甲烷，电子式为。（5）A与镁形成的1mol化合物N与