山西省太原市清徐县县城第二中学高一化学月考试题含解析

山西省太原市清徐县县城第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性：W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应参考答案：CW的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl,Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S,Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。A.因为Mg

S

Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径:

Mg>S>Cl>F,故A正确；B.简单氢化物分别是:HFHClH2S，根据元素周期律知他们的非金属性F>Cl>S,所以稳定性:HF>HCl>H2S,故B正确；C.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y

的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D.一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。

2.下列有关物质性质的应用正确的是(

)A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共价键，故A错误；B．这三种物质中都含有离子键和共价键，故B正确；C．硝酸中只含共价键、MgO中只含离子键，故C错误；D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D错误；故选B．4.下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷参考答案：D试题分析：A．乙醇与水混溶，不分层；甲苯和溴苯都难溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分层，油层在上层的是甲苯，油层在下层的是溴苯，因此用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯，A正确；B．乙醇溶于碳酸钠溶液，不分层；乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生气泡，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比溶液小，分层，因此可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正确；C．乙醇燃烧，火焰淡蓝色，苯燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟，而四氯化碳不能燃烧，三种液体的现象各不相同，可以用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，C正确；D．甲苯、环己烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环己烷不能反应，溶液不褪色，因此用酸性高锰酸钾溶液不可鉴别甲苯、环己烷和环己烯，D错误。答案选D。【名师点睛】注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。5.下列实验操作正确的是 参考答案：B略6.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（）A．XY为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/LC．X2为0.2mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（XY）＜0.4，因为反应前后气体物质的量不变，所以X2、Y2、XY总浓度一直为0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，则ABD正确，C错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法7.某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（）①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．A．只有②③ B．①② C．只有②③④ D．全部正确参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①实验室中用剩的金属或固体非金属单质应放回原试剂瓶；②酒精灯必须用灯帽盖灭；③给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一；④萃取剂必须和原溶剂互不相溶；⑤量筒不能受热；⑥氢氧化钠固体溶于水放热．【解答】解：①实验室中用剩的金属或固体非金属单质应放回原试剂瓶，而不能随意丢弃，故正确；②酒精灯必须用灯帽盖灭，而不能用嘴淬灭，故正确；③给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，故给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热是不可以的，故错误；④萃取剂必须和原溶剂互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故错误；⑤量筒不能受热，而浓硫酸稀释放热，故不能在量筒中稀释浓硫酸，故错误；⑥氢氧化钠固体溶于水放热，故在溶解完氢氧化钠固体后，应冷却至室温然后再移液，故错误．故选B．8.下列离子组合，能够大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：B9.下列说法正确的是（

）A．C2H4与C4H8互为同系物

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素

D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D略10.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（

）A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C．浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略11.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略12.下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发

参考答案：C略13.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应参考答案：A略14.反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）A.增加B的浓度B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变，充入He使容器体积增大D.保持体积不变，充入He使体系压强增大参考答案：D增加B的浓度，反应速率加快，A错误；容器的体积缩小一半，压强增大，浓度增大，反应速率加快，B错误；保持压强不变，充入He使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小，C错误；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但是参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变，D正确；正确选项D。15.已知2H→H2

放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（

）

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1molH2的能量比2molH的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量

D．氢原子的还原性比氢分子弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为__

__；检查上图中反应器A的气密性的方法是__

_。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)_______________________

/收集Cl2___________(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是__

_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性____。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是__

__。参考答案：(1)__MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O____关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好__(2)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)__C____饱和氯化钠溶液____除去HCl____C____浓硫酸____除去H2O__C/收集Cl2__B____NaOH溶液____吸收多余的Cl2__

(3)__b__(4)_氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5)__弱__(6)__先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑_

解析：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是

，氧化产物是

；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。⑵请按要求写出下列反应的离子方程式

（1）氯气与氢氧化钙溶液反应：

；

（2）硫酸铝溶液与氨水反应：

；

（3）写出Ba(OH)2+Na