山西省太原市柴村第一中学2022年高二化学月考试卷含解析

山西省太原市柴村第一中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质参考答案：D2.在一定条件下，下列物质既能发生取代反应、氧化反应，又能发生酯化反应和消去反应的是

A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3CHO

D．CH3COOH参考答案：A3.常温下将pH＝2的HCl溶液V1mL与pH＝a的氨水V2mL混合。下列说法正确的是：A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a<12D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：BC略4.从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于A．金属材料

B．无机非金属材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料参考答案：B瓷器是硅酸盐，属于无机非金属材料。5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是O2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲＞丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁＞丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C。6.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（

）A．C3H6与C5H10

B．C4H6与C5H8

C．C3H8与C5H12

D．C2H2与C6H6参考答案：C略7.下列说法正确的是（

）A．KW随溶液浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱参考答案：B略8.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是（

）

物质①NaF②NaI③MgO

离子电荷数112

键长/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③参考答案：B略9.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（

）A、0·5mol/（L·min）

B、1mol/（L·min）C、3mol/（L·min）

D、2mol/（L·min）参考答案：D略10.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3参考答案：B略11.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是A.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：C略12.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL碱式滴定管参考答案：C略13.既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是A．植物油

B．甘油

C．油酸

D．软脂酸参考答案：A14.某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为

（

）A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛参考答案：A略15.在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是

（

）

A.滴加酚酞试液显红色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨分子的空间结构是

。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是

。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是

。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：（1）a为

极，c极的电极反应式为：

．（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是

．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：

．（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了

mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为

．参考答案：（1）阳极；2I－－2e－=I2↑；

（2）c极附近溶液颜色变为蓝色；4OH－﹣4e－=2H2O+O2↑；

（3）0.001；108g/mol

18.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是______________________________________________________。(2)显色时间t1为________。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案：(1)研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响(2)或29.3(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析：由数据表容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。进一步分析：②④两组中c(I－)与c(S2O82－)的乘积相等，③组中此乘积为②④组的2倍，①组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I－)·c(S2O82－)相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c(I－)·c(S2O82－)成反比。＝，得t1＝≈29.3。19.（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简