山西省太原市中国化学工程第二建设公司子弟中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省太原市中国化学工程第二建设公司子弟中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SCN﹣与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3﹣与H+和OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．2.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙

D．硝酸钾和硫酸钠参考答案：B试题分析：煮酒的分离方法是蒸馏，A、苯和水不互溶，利用分液方法分离，A错误；B．乙酸乙酯和乙酸属于互溶的液体，可以利用蒸馏的方法分离，B正确；C．食盐水和泥沙可以利用过滤的方法分离，C错误；D．硝酸钾和硫酸钠可以溶解后通过结晶和重结晶的方法分离，D错误，故选B。3.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B试题分析：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．4.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()。A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水参考答案：B略5.下列离子方程式表示正确的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略6.将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略7.（2010·福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

参考答案：C本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。8.原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2

C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+

D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+

参考答案：D略9.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是

（

）

A．吸收18．4KJ热量

B．放出73．6KJ热量

C．放出18．4KJ热量

D．吸收73．6KJ热量参考答案：D略10.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（

）

A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应参考答案：B根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn为强酸，则X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅，Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。11.下列叙述不正确的是(

)A.的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.遇到挥发性强酸就能冒白烟C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NO和均可用排空气法收集参考答案：D略12.下列说法不正确的是

A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略13.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．14.下列叙述正确的是

A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键

B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C.由两种原子组成的物质不一定是化合物

D.在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解参考答案：略15.(09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．参考答案：1.FeCl3；红褐色

2.无；有白色沉淀

3.阴；Fe（OH）3胶体粒子带电考点：胶体的重要性质．分析：（1）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动．解答：解：（1）制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至出现红褐色后即可，故答案为：FeCl3；红褐色；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的．由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故答案为：无；有白色沉淀；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深，故答案为：阴；Fe（OH）3胶体粒子带电．点评：本题考查胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08东莞调研)有如下化学反应：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有___________________________

。

（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物

质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是_________________________