山西省大同市镇第一初级中学2021年高三化学联考试题含解析

山西省大同市镇第一初级中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略2.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列说法正确的是（

）A.PM2.5颗粒物分布在空气中可形成胶体,具有丁达尔现象。B.木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略3.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的

（

）

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略4.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：BC略5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：A略6.下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉

C、纤维素D、油脂参考答案：D7.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g参考答案：C【知识点】氧化还原反应原理的应用解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3-的物质的量为0.4mol。当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能继续氧化铜。根据反应：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，质量为38.4g，故选C。【思路点拨】本题考查了NO3-在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。8.下列实验操作正确的是A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象参考答案：C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；D、做钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。9.下列各组表达式表示意义相同的是

(

)A．—NO2NO2

B．—OHH·····

C．CH3CH2OHCH3OCH3

D．HCOOCH3HOOCCH3参考答案：B略10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

)A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NAB．由D和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NAC．2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1NAD．00mL0.1mol/L盐酸中,含有HCl分子数目为0.05NA参考答案：C略11.加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%参考答案：D12.下列说法正确的是（

）A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高参考答案：D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误；B、CaO和SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但SO3不属于电解质，故B错误；C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D13.用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A．验证浓硫酸具有强氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余SO2 D．验证乙炔的还原性参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；B．氧化钙与水反应是放热反应；C．二氧化硫是酸性气体；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．【解答】解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．14.对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是：

实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸参考答案：A略15.下表中对应关系正确的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NO2+H2O=NO+2HNO均为水作氧化剂的氧化还原反应BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应两种氧化物均为两性氧化物CCl2+2Br－=2Cl－+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属离子反应

参考答案：D解析：A.钠与水反应，水中氢元素得电子做氧化剂，NO2与水反应水中氢元素没有化合价的升降，既不做氧化剂，也不做还原剂，错误；B.SiO2与氢氟酸反应生成四氟化氢气体和水，不符合两性氧化物的概念，错误；C.金属间的置换反应是单质被氧化的置换反应，错误；选D.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共15分）

某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是

；（2）沉淀丙中一定含有

，可能含有

。（3）该溶液中肯定存在的离子有

。（4）气体甲的分子式为

；气体乙的结构式为

；气体丙的分子几何构型是

；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式

；

；参考答案：（1）该溶液中至少还有CO32－、SO32－中的一种；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋;一定含有Na＋.（2）BaCO3;

BaSO4

（3）Na＋、SO32－、AlO2－（4）SO2

O=C=O

三角锥形（5）H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O；Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

▲

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

▲

；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

▲

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

▲

杂化；

通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

▲

。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

▲

。②[R(OH)4]－中存在的化学键是

▲

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为

▲

。参考答案：（12分）（1）F＞Cl＞S（2分）（2）+3，A＞B＞C（4分）（3）sp3，H2O2分子与水分子间形成氢键（2分）（4）①3d54s1，②BD（2分）（5）NH4OOH（2分）略18.①A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为

；常温下A在水中的溶解度比苯酚的

（填“大”或“小”）。参考答案：同系物小略19.我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28g·L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。请回答下列问题：（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH)2浊液。请写出最后一步反应的离子方程式：

。（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必需的实验仪器是

；某同学对