山西省大同市煤矿集团公司煤峪口矿第五中学2022年高二化学期末试卷含解析

山西省大同市煤矿集团公司煤峪口矿第五中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中,错误的是

A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质,都是糖类物质

C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成,两化合物中三元素的质量比相同参考答案：B2.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6参考答案：C3.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；故选D．点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度﹣时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体．4.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应参考答案：CD5.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（

）

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．开始时产生氢气的速率强酸大

D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略6.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱参考答案：D略7.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质。下

列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与溶液反应必需消耗2mol参考答案：D略8.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b参考答案：C温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B]应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a<b，B的质量分数增大了。9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略10.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（

）A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。参考答案：D略11.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe

B．Ca

C．H

D．K参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．解答：解：A．人体缺铁会贫血，铁属于是人体必需的微量元素，故A正确；B．人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；C．人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；D．钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了人体内所含化学元素的分类，解题的关键是对相关知识点的把握与了解，题目较简单．12.在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(CH3COO-)<c(K＋)

B．c(H＋)=c(OH-)<c(K＋)<c(CH3COO-)

C．V总>20mL

D．V总<20mL

参考答案：D略13.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原的1.8倍，则A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增加C．物质C的质量分数增加

D．ｍ＜2ｎ参考答案：D试题分析：假设平衡不移动，则容器容积压缩到原的一半，B和C的浓度应是原的2倍，而已知条件是1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A、B、C错误；逆反应是气体物质的量减小的反应，ｍ＜2ｎ，D正确.答案选D.考点：化学平衡的移动14.下列溶液一定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．c(OH一)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B15.某有机物结构简式如图，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（

）A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．4∶2∶1

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共13分）

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有关数据见下表:

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459

1.溴乙烷的制备：(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是___________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列__________(填序号)溶液来洗涤所得粗产品A.氢氧化钠B.碘化钾C.碳酸氢钠D.亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0

g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

2.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________。

参考答案：（1）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空气（2分）

使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]参考答案：大于

草酸

ac试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根据“越弱越水解”，碳酸钠和草酸钠水解显碱性，同浓度的碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，因为草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越强，电离出的氢离子越多，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，根据酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越强，电离程度越大，所以将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]，答案选ac。18.将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量之比。参考答案：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2为0.02mol，O2为0.01mol。根据2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na为0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，