高中化学人教版物质结构与性质第三章晶体结构与性质第四节离子晶体【市一等奖】_第1页
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第三章第四节离子晶体一、选择题1.下列说法一定正确的是A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体C.固态导电的一定是金属晶体D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化3.在相同条件下,下列各组中的物质按排列顺序熔点由高到低的是A．硅晶体、食盐、干冰B．干冰、食盐、金属钠C．碘、食盐、金刚石D．HI、HBr、HCl4．下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOHB．Si02C．CsClD．S036．关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低7．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-8．下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空题9.右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：(1)该化合物的化学式为

。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有

个。10、晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数，请计算下列问题：

(1)每个晶胞中平均分摊____个Na+，____个C1-。（2）NaCl晶体离子键的键长为_____，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为=______。

(3)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为

。第三章第四节离子晶体答案及分析一、选择题123456789101112DCA

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