高中化学鲁科版本册总复习总复习章末综合测评2

章末综合测评(二)元素与物质世界(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共计48分)1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是()A．SO3B．NOC．COD．H2O 【解析】SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。【答案】A2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液【解析】“纳米材料”在胶粒大小范围内，分散到液体分散剂中可形成胶体分散系，D错误；胶粒不能透过半透膜，A错误；胶体中淀粉、蛋白质等不导电，C错误。【答案】B3．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HClO＋HClD．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高温))CO＋H2【解析】选项A中，H2O中氧元素的化合价升高，做还原剂；选项B中，H2O中氢元素的化合价降低，做氧化剂；选项C中，H2O中两元素化合价均未发生变化，符合题意；选项D中，H2O中氢元素的化合价降低，做氧化剂。【答案】C4．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【解析】由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应①中还原性：H2SO3>HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。【答案】A5．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是()A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1【解析】，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。【答案】A6．(2023·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－【解析】逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。＋和SOeq\o\al(2－,4)能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。－能氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)，H＋和SOeq\o\al(2－,3)能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。【答案】C7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu【解析】固体成分可能为Cu或Fe、Cu混合物。根据反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，据此现象不能确定Cu2＋是否存在。【答案】C8．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色退去的原因是()A．Fe有还原性B．FeCl2中Fe2＋具有还原性C．KMnO4具有还原性D．盐酸有还原性【解析】溶液退色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。【答案】B9．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②⑤D．①③【解析】NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，②错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，④错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑤错误。只有①③正确。【答案】D10．下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－=H2OB．氨水和盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D．磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【解析】A项，应为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；C项，应为Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D项，应为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。【答案】B11．(2023·济宁高一检测)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋【解析】发生的反应有：Fe＋2FeCl3=3FeCl2、Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含Fe3＋；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C项均错误，D项正确。【答案】D12．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③【解析】加入KSCN溶液不变红色证明无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4溶液本身为紫色，使Fe3＋和KSCN显色不易观察。【答案】C二、非选择题(本题包括4个小题，共计52分)13．(12分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。A．酸性 B．还原性C．氧化性 D．挥发性【解析】，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1mol时，生成n(Cl2)＝mol，在标况下体积为V(Cl2)＝mol×L·mol－1＝56L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16molHCl参加反应，只有10mol作还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。【答案】(1)KMnO4HCl(2)5mol56L5NA(3)AB14．(10分)按如图所示操作，充分反应后：(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________；(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________；反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________；(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为____________________________________________________________。【解析】铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁>铜；铜与AgNO3溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性铜>银。【答案】(1)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)红色铜丝上有白色金属附着Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(3)Fe>Cu>Ag15．(12分)A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)写出反应的化学方程式：②______________________________________________________________⑥______________________________________________________________(3)写出离子方程式：③______________________________________________________________⑤______________________________________________________________(4)生成24gB需要转移________mol电子。【解析】由F在空气中放置生成G，G为红褐色固体，可推知G是Fe(OH)3，则F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素，应想到是Fe，则D含Fe2＋，E含Fe3＋，由E与H反应生成G[Fe(OH)3]可推知H为强碱；C能转化为Fe2＋和Fe3＋，则C只能是Fe3O4，则B为O2。而A为淡黄色固体化合物，能生成O2和强碱，容易确定A为Na2O2，则H是NaOH。至于D、E为何种盐，可不必理会。【答案】(1)Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)②2O2＋3Feeq\o(=,\s\up14(点燃))Fe3O4⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)③Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O⑤Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)16．(18分)根据铁及其化合物的性质，回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为______________________。A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液涉及反应的离子方程式为_____________________________________。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________________________________________(若填“合理”，则此空不答)。(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________________