2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷01

222252222252224绝★试束2021年月江省普高中学业水平试化学仿真拟试卷(分100)可能用到的相对原子质量H1Li712N1416NaMgAl27SiSClK55FeCu选题分(共分)一选题(本题25小题，—15题小2，16—25题每题分共分。个题出四备项只一是合目求，选多、错均给．氯气的分子式是AO

2

B．H

2

C．

2

D．Cl【答案D【解析】氯元素的符号是Cl，氯气属于双原子分子，即氯分子式为Cl，故D正确；故选D。．的酒精溶液是一种以乙(OH)主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用CHOH属于A单质

B氧化物

C．机化合物

D．机【答案C【解析】酒精HOH是有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。故选C．下列名称蒸发皿的是A

B

C．

D．【答案D【解析项

是烧杯A不符合题意项

是坩埚B不符合题意项，泥三脚，故C不符合题意D项，．下列不能使品红溶液褪色的气体是

是蒸发皿，故D符题意；故选DACl

B．

．

D．O

3【答案C

232432432322323243243232232．．．【解析Cl、O均有强氧化性，能把有机色素氧化而使品红溶液褪色能与品红结合形无色不稳定的物质而褪色；CH不能使品红溶液褪色C项正确。．下列物质中是电解质，且能导电的是A熔融KCl

B盐酸

C．气

D．醋【答案A【解析A项熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，可以导电A符题意B项盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质B不题意项氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电C不题；项冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电D不题意；故选A。．反应8NH＋

N＋6NHCl被氧化的NH与被还原的Cl的物质的量之比为A2∶

B∶3

C．6∶D．∶【答案A【解析氧还原反应用双线表示为可知实际升价的N原为2个，所以个NH被化，同时Cl全被还原，观察计数Cl为3个因而被氧化的NH与还原的Cl的质的量之比为：3。故选A。．下列说法正确的是)A聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．水中溴离子浓度大，因此溴被称海元素D．酸是治疗胃酸过多的常规药物【答案A【解析】A项，聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化物，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确B项，焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅中含有碳杂质，为粗硅，为进一步提纯与氯气反应再用氢气还B错项地球上以上的溴都蕴藏在汪洋大海中溴海洋元素的美称，不是因为海水中溴离子的浓度大，海水中的溴离子浓度很小，故C误D项碳酸氢钠和氢氧化铝是治疗胃酸过多的常规药物，故D错。．下列化学用语的表述不正的是

422324223224223242232222．．．A明矾的化学式KAl(SO)OB．NH分的球棍型：C．原子的结构示意图：

D．N的子式：【答案D【解析A项明矾是十二水合硫酸铝钾的俗名，其化学为KAl(SO)O故A正B项NH分子的中心原子氮原子的电对数为，孤电子对数为

3

，则氨气分子为三角锥形，故B正确；，铝原子为号元素，核内质子数核外电子数，其结构示意图为：D项N中原子之间形成3对用电子对，每个氮原子周围8个子，其电子式为：D错；故选。．下列说法正确的是

，故C确；，故A

与D2

互为同位素

B．维素与淀粉互为同分异构体C．冰和冰为同一种物质

D．烷十六烷互为同系物【答案D【解析A项H与D是质，不是同位素，故A错误B项维素与粉属于高分子化合物，不互为同分异构体，故B错C项，干冰为二氧化碳，冰为水，不是同一种物质，故C错D项，甲烷和十六烷结构相似，具有组成上相差CH，者互为同系物，故D确；故选。．下列说法不正的是A发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂C．气通入澄清石灰水中制漂白粉D．玻、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石【答案C【解析A项发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故A正；B项血红蛋白中含有亚铁离子，在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药，故B正确；，氢氧化钙微溶，氯气通入石灰乳中制漂白粉，故错；项生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原造渣材)，所以在玻璃、水泥和高炼

3223232332．．．2233223232332．．．223232242233333343铁工业生产中，都需要用到石灰石，故D正；故选C11．已知WX、Y、为周期元素，原子序数依次增大、同族X、、Z同期，其中只有X为属元素。下列说法一定正确的()A原子半径X＞Y＞ZW同期元素的简单离子中X离半径可能最小B．W的氧酸的酸性比Z的氧的酸性强C．的态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物D．W与X原子序数差，形成化合物的化学式为XW【答案A【解析】由于原子序数按W、X、Y、依增大W与Z是同一主族的元素，而XY、是一周期的元素，且只有X是属元素，则W是二周期元素X、Y、是三周期元素，各种元素相对位置为：，属元素X可为、、中的一种A项原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径＞Y＞Z＞W只有X是金属元素，形成的离子是阳离子，具有上一周期惰性气体的稳定结构，而Y、Z是金属元素，形成的是阴离子，具有同一周期惰性气体的原子结构，由于X的阳离子比Y的离子少一个电子，故其离子半径在同一周期元素中最小A正；B项若W是或F元，则不存在含氧酸，B错；C项若W是或F元HOHF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加分子之间的吸引力，使物质的熔沸点比同族其它元素的氢化物的高C错误D项若WX原序数相差，若W是N，则X是Mg，二者形成化合物化学式为Mg，合XW的型；若元，则X是Al元，二者形成化合物的化学式是AlO不符合XW的型，故D错；故选A。．下列反应的离子方程式不正的是A将除去氧化膜的铝片投入到溶中2Al+2OH-B过量的铁与稀硝酸的反应3Fe+8H+

-↑+4HOC．氯化铝溶液滴加过量的氨水Al+4NH·HO=AlO+D．偏酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO-+2HO=Al(OH)↓+HCO-【答案C【解析A项铝与NaOH溶反应生成偏酸钠和氢气离子方程式正确故A正确B项过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和，离子方程式正确，故B正项Al(OH)不能与弱碱反应，则向氯化铝溶液滴加过量的氨水生成和化铵，正确的离子方程式为：Al

·HO=Al(OH)+

，故C错；D项不与弱酸应，向偏铝酸钠溶液中通入过

3．．．23．．．2．．．．．．量二氧化碳气体生成和酸氢钠，离子方程式正确，故D正；故选。．下列说法不正的是A焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验B能酸性高锰酸溶液褪色，体现了漂白性C．精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质D．制定物质的量浓度的NaOH液时NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大【答案B【解析A项焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，盐酸与金属素结合生成金属氯化物，灼烧时金属氯化物加热时容易挥发可以除去其他金属元素的干扰，故A正确，不符合题意B项二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现的是二氧化硫的还原性，不是漂白性，故B错，符合题意；酒精能与水和苯互溶，则酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质，故C正，不符合题；由于液体的热胀速度比固体快，故配制一定物质的量浓度的NaOH液时NaOH固溶后未恢复到室温就定容，将使溶液体积偏小，导致所配制的溶液浓度将偏大，故D正，不符合题意选。．下列说法不正的是()A向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料D．煤馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物【答案A【解析A项汽油和甲醇的热值不同，混合燃料的热值定发生改变A错误；，水煤气主要成分为氢气和一氧化碳，可合成液态碳氢化合物和含氧有机物B正；C项，石油裂气经净化和分离，可得到乙烯烯等基本有机化原料C正项干属于化学变化得的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D正。故选A。．下列说法不正的是()A植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精B油脂皂化反应中加入的醇的主要目的是增大反应物的接触面积，以加快反应速率C白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液破蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出

．．．2222222222222222222222．．．22222222222222222222222D．糖淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质【答案D【解析A项植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精，符合物质转化关系，故A不合题意B项油脂易溶于乙醇，加入95%的乙醇可以溶解油脂，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故不合题意C项当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫析；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，使蛋白质转变为沉淀析出，再加水会溶解，故不合意D项蔗糖水解生成麦芽糖和葡萄糖；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；麦芽糖、萄糖和甘油是非电解质，高级脂肪酸是电解质，是弱电解质，故符题意；故选。．如图为反应2H(g)＋O(g)===2H的能量变化示意图，下列说法不正的A拆开2molH和(g)的化学键共吸收能B由HO原形成，共放出1852kJ能C．1molH和1/2molO反应生成1molHO(l)，出热量小于242kJD．2molH和1molO(g)反应生成，放出热量【答案C【解析图和的能量比(g)和1molO(g)的能量高拆开2molH(g)和中的化学键共吸收能，A确；由H原子形成2molHO(g)，放出1852kJ量，故B正(g)和1/2molO(g)应生成O(l)，放出热量大于242kJ故C错误2molH(g)和反应生成2molH，放出热，故D正。．如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是

444444A铜片释放的电子经导线流向锌片B若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时+C．将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转D．池作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应【答案D

移向溶液【解析】因为Zn的属活动性大于，以电为负极Cu电为正极。A项铜片为正极，在此装置中不能释放电子A不确项电池工作时Zn电失电子生成Zn2+

进入溶中，盐桥中的-应移向此电极，B正确；项若将盐用铜丝替换，则左侧烧杯内构成原电池，右侧烧杯内构成电解池，电流表的指针仍会发生偏转不确D项由分析可知，电池工作时，该装置中为负极，失电子生成

，发生氧化反应正；故选。．我国各地整顿滥用食品添加剂等问题。对于食品添加剂的叙述中，理的是A绝大多数食品添加剂在过量使用时，对人体害，所以应禁止用食品添加剂B防腐剂能延长食品的保质期，减少食品的浪费与变质，所以应大量使用防腐剂C．用新鲜食物比食用用防腐剂储存的食物有益，所以禁止使用防剂D．于么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的定【答案D【解析】在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为是无害的，但超标使用会损害人体健康。．下列叙述正确的是A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B．CH比

iH

稳定说明前者分子间作用力更强C．有物质中均存在化学键D．NaOH溶解过程中离子键断裂，是因为NaOH与发生了化学反应【答案A

2．．．222222222222422A2222222．．．222222222222422A222222222A2322222A22A【解析A项离子化合物中肯定存在离键，但离子内部也可能存在共价键，如Na中的氧氧键、NaOH中氢氧键等都是共价键，故A正；项物质的稳定性属于化学性质，化学性质与化学键有关，与分子间作用力无关，故B错；项，稀有气体是不存在化学键的物质，故错D项NaOH溶过程为物理变化，只有化学键的断裂，没有化学键的形成，而非化学变化D错误；故选A。．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐CaOCl是种常见的混盐。下列说法不正确的是A有较强的氧化性B．CaOCl的电子式为C．氯气为原料，每生成，移的电子为2molD．的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生【答案C【解析】根据题干信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则混盐CaOCl中的酸根为-和-A项中的酸根为ClO和Cl-，次氯酸盐具有强氧化性A正确；项根据CaOCl的组成电式为

正项氯为原料生1molCl中1molCl的合价由0价升高至+1价的合价由0价降低共转移子C错；D项CaOCl的液中加入足量浓硫酸，可发生反应+H(浓=CaSO+Cl，生成黄绿色的氯气，D正；故选．表阿加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下含的分子数为NB等质量和O含不同的原子数

AC．2.0gH与DO混合物中所含中子数为

AD．定件下，含molHCl的盐酸与足量反应，生成的Cl分数为N

A【答案C【解析A项标准状况下双氧水是液体O的物质的量不是，含有的分子数不是N，A错B项O和都氧原子形成的单质，等质量O和含有相同的原子数B错；C项，18O与DO的对子质量均是20，且均含有10个子，则18O与D的合物的物质的量是，其中所含中子数为N，正；D项，一定条件下，含molHCl的盐酸与足量MnO反应，由于随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，则生成的Cl分数小于N，D错；故选C．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200和℃X的质的量浓(位mol·L-1随时间变化的有

2222关实验数据见下表：时间/200/℃T/℃

下列有关该反应的描述正确的是A在200时，4min内Y表的化学反应速率为-1B．℃6min反应刚好达到平衡状态C．据上表内X的度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．表可以看出T<【答案C【解析A项，4min内X的物质的量浓度变化(-1，故v(X)=0.1125mol·L-1又v(X)：v(Y)=1：，故-1

-1不正确；项根据表中数据分析℃下6min时反应已经达到平衡状态，但不一定此时刚好达到平衡，不正确C项根据上表内X的度变化，可知浓度越大，反应速率越大，正确D项从表中数据可以看出T℃更快地达到平衡，说明T＞200，不正确。．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用业废铁(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是A实验室也可以用装置甲制备SOCHB实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C．验过程中应该关闭弹簧夹3让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的ClD．应束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体【答案B【解析A，装置甲的特点是固体和液体加热制气体，而O可用浓硫酸和铜加热制取，所以可以用

2242327232222．．．222243222242327232222．．．22224322274222332422422418992432322432．．．43装置甲制备，但实验室用浓硫酸和乙醇制CH需制温度为℃，所以要使用温度计，故A错；B项氯气在常温下不和铁反应以应先让装置乙中的反应进行一段时间生成氯化亚铁后开装置甲中的反应，故B确C，实验过程中关闭弹簧夹3将导致气体不能流通，不但不能实现让NaOH溶液充分吸收多余的Cl的的，反而会使装置气增大，产生危险，C错项废铁屑含不与盐酸反应的杂质，所以如果加热反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，将混入这些质，使晶体不纯，同时要考虑设法抑制水解，故D错；故选B。．已知硫吸收SO可生成焦硫酸分子式为HO或H)焦硫酸水溶液发生如下电离：HS(aq)=H

HS-

，O-(aq)

H+(aq)+O2-。下列说法不正的A焦硫酸具有强氧化性B．NaS水液显中性C．的SO可以表示为•

109

HOD．硫与水反应的化学方程式HSO+HO=2HSO【答案B【解析A项由浓硫酸+6价具有强氧化性可知，焦硫酸+6价也具有强氧化性A正B项Na可写成SOSO，溶于水后和水反应生成硫酸，溶液显酸性B错误C项假设浓硫酸的质量为，则H的量为100g×g，的量为100g-98g=2g则HSO的物质的量为

9898

2g11=1mol，HO的质的量为=，故98%的HSO可表示为HSO•HO如24果把H表示为H，则的浓硫酸也可表示为SO•表示为H+HO=2HSO，正。．下列实结论与实验操作及现不相符一组是

109

HO正；项焦硫酸与水反应选项

实验操作及现象向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入

实验结论A

溶液，有白色沉淀产生

原溶液中一定含有SO2-BC

某溶液中滴加溶，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊

原溶液一定含Fe该溶液中一定含有

43443442242224224344344224222422422D

的气体向某溶液中加入浓溶，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

该溶液中一定含有NH+【答案C【解析A项向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，除了Ag+和2-等的干扰；再加入BaCl

2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO，A正；B项向某溶液中滴加溶，无明显现象，说明不存在e3+

，再滴加氯水，溶液呈红色说明氯水氧

生成

，则该溶液中一定含有Fe

，故正确；C项向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，不能确定溶液中是否一定含有O2-故误D项，向某溶液中加入浓液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，说明溶液中一定含有NH+非择部

，故正；故选。二非择(本大题5小题共40分)．分(1)出下列物质的化学式：①钡：；漂白粉的有效成分_____(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生化学反应方程式：_____________________。(3)称取g固样品g以使用游时，将样品放在了天平的右盘，则所样品的实际质量为。【答案】(2分)Ca(ClO)分(2)C+2H(浓)CO↑+2SO分9.5(2分【解析①餐即硫酸钡的化学式为白的有效成分为次氯酸钙学式为Ca(ClO)；(2)木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H()↑+2H；(3)从题给信息可知砝码质量为g，游码质量为。托盘天平使用时称物体应放在左盘，砝码放在右盘()＝m(游码)＋砝码。若称量的样品与砝码颠倒，则物)＋m游码)＝(砝码)，m物)＝(砝)－m(游码＝10.0g－0.5＝g。．分已知A在准状况下的密度是g·L，B中两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E是芳香气味、不易溶于水的油状液体。按下列路线合成：

．．．2222．．．2222已知：RXX代表卤素原)请回答：D中能团的名称_。

BD

的化学方程式_。(3)下列说法不正的是。A有机物D与属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B用新制碱性氢氧化铜试剂可以区分有机物、DEC．在碱性环境下加热可以发生皂化反应D．验制备E时浓硫酸主要起氧化作用【答案】(1)羟基(2分=CHCOOH+

+HO(2分(3)ABCD(4分【解析】已知A在准状况下的密度是1.16gL-1，的相对分子质量是1.16×22.4，A是炔B中含有羧基和碳碳双键。是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，说明属酯类。甲苯在光照条下甲基上的氢原子被氯原子取代生成是，据已知信息C水生成D是，和D生酯化反应生成E是(2)B+D是化反应，反应的化学程式为HO+

的构简式为

中能团的名称是羟基；；项有机物D苯甲醇，与金属钠反应比水与金属钠反应要缓和A错B项，含羧基，D含有羟基，含酯基，用新制碱

2443222334422443222334422222222322336222223性氢氧化铜试剂不能区分有机物B、和，错；项E属于油脂，不能发生皂化反应C错；D项酯化反应中浓硫酸主要起催化剂和吸水剂的作用D错误；故选ABCD(10分)三种元素组成的固体化合物A，按如下流程行实验。已知气C为纯净物，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是N和(元素符号，A的学式_。(2)固体D与量水反应的离子方程式________________________________。(3)将气体E入的溶液中可制得N，时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是_。【答案】(1)Ca、H(2分)Ca(NH)(2分(2)Ca(NH)O=Ca2+

-+2NH(3)(3)16NH+6SClN+12NHCl+2S(3分)【解析】气体E使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体E为气，且氨气的物质的量为gg/mol

，固体D和水反应产生氨气和碱性溶液，碱性溶液可和碳酸钠生成沉淀，妨先假设沉淀G碳酸钙，物质的量为

100g/

=0.05mol，溶液F为氧化钙，氢氧化钙的物质的量也为，则根据氨气和氢氧化钙的物质的量的关系，可推出为)

Ca(NH)

与水反应生成氢氧化钙和氨气，化学方程式为)+2H，中)

的物质的量为，量为，气体B为，遇浓硫酸变成了，明气体B含碱性气体氨气，且氨气的物质的量为5.6L-1.12Lmol

0.2mol

，剩余气体为氢气，物质的量为

0.05mol

，说明A为)

，即假设成立，所以物质A含有N，Ca，H元；由分析知，组成A三种元素是N和Ca，HA的学式是Ca(NH

(2)固体D为)，与足量水反应的化学方程式为Ca(NH)O=Ca(OH