2021届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷

．．．海淀区2020~2021学年第一学期期末习．．．高三化学本试卷，100分考试时长90钟。考生务将答案在答题纸上在试卷作答无效。考结束后，将试卷和题纸一并交。可能用的相对原子量：O-16第一部选择题(共在下列题的四个选中，只一个选项符题意。每小题3分共42)下发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的()ABD燃料电池发电站A.A

地热发电厂B.B

风力发电厂

水力发电站D【答案】【解析】【分析】【详解】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符题意；B．热发电厂是地热能转化为电能，故B不合题意；C．力发电厂是风能转化为电能，故不合题意；D．水发电站是水能转化为电能，故D不合题意。综上所述，答案为A化与生活息息关，下列说法不正的是()A.淀属于多糖B.天药物无毒副作用，可以长期服用C.与质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D.医垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理【答案】-1-

1822【解析】1822【分析】【详解】A．淀粉、纤维素属于多糖，故A正；B．话说“是药三分毒”，天然药物也不能长期服用，故B误；C．铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀，是因为形成铁铜原电池，铁更活泼，铁更易发生反应，故确；D．医垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理，通过将蛋白质变性死微生物，故正。综上所述，答案为B。下化学用语正的()A.中数为18的原子：Cl17B.CO分的电子：C.顺丁烯的结构简式：D.铝子的结构示意图：【答案】【解析】【分析】【详解】A．中子数为18的原子的质量数A)=质子数Z中子数(N，核素的符号为Cl，故A错；B．是共价化合物C原与每个原形成两对共用电子对，其构式为，其电子式为，故错误；C—丁烯链丁烯碳碳双键在2C两个基位于双键的同侧构式为

，故确；D．铝原子序数为13，核内13质子，核外13个子，铝原子失去最外层的三个电子即形成了铝离子，质子数不变，核外只有个子，铝离子的结构示意图为，D误；答案为。-2-

4224242422442．．．32剂33322甲燃料电池的作原理如图，下列4224242422442．．．32剂33322A.a极正极B.K

从a极溶液流向b极C.工一段时间后b极近pH会小D.a极电极反应为CH+6OH-=CO+5H【答案】【解析】【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或O等化剂的电极为正极。从而得出CHO燃料电池中，通CH的极为负，通O的极为正极。【详解】A．由分析可知a极入CH作料，则a为极，A不确；B．原电池中，阳离子向正极移动，则K+

从a极经溶液流向bB确；C电工作时b极生的反应为+4e-O=4OH-则段时间后b极附近的pH会大C不正确；D．极为负极，CH失子产物与电解质反应生成CO等电极反应为CH+10OH-=COD不正确；故选B。下化学用语对实的表述不正的()A.工上用乙醛催化氧化法制乙酸CHO+O

ΔB.向AgNO溶中加入过量氨水Ag++NHHO=AgOH↓+NH

C.用除去工业废水中的2+：2+

↓D.电铜的阴极反应：2++2e=Cu【答案】【解析】【分析】【详解】A．工业上用醛制取乙酸时，常使用氧气作氧化剂，在催化剂和加热条件下发生反应，化学方-3-

32剂333222．．．2222432剂333222．．．22224224222224224222224程式为：2CH

A正；ΔB．AgNO溶中加入过量氨水，起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，最终得到澄清(银氨溶液，+NH·H↓+NH

只是起初发生的反应B不确；C．NaS除工业废水中的2+时，Hg2+与Na电出的发沉淀反应，离子方程式为：，正确；D．电铜时，电解质为可溶性铜盐，在阴极上，溶液中Cu2+得电子生成Cu，附着在阴极材料表，电极反应式为Cu2+

+2e-=Cu，D确；故选B。2NaS+IS是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正的是)A.反中I

表现了氧化性B.反中，每生成molNa，有mole发生转移C.是含有共价键的离子化合物D.在空气中放置会变质，产物可能有【答案】【解析】【分析】【详解】A．在反应中I

元素化合价降低，得到电子被还原，所以I

表现了氧化性，A正确；B．该反应中，每生成molNaSO，mol-生转移，B误；C．S是，Na+与O以子键结合，在阴离子O中含有共价键，因此化合物是含有共价键2323的离子化合物，C正；D．在NaS中素化合价为+价，具有强的还原性，在空气中放置，会被空气中的氧气氧化导变质，产物可能有D正；故合理选项是B。短期主族元素X、Y、、的子序数依次增大，X是壳中含量最多的元素Y的原子最外层只有1个子，的质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的()A.原半径：r(W)＞＞r(Y)＞B.Z的金属性比X强C.由XY成的化合物中可能含有共价键D.Z的高价氧化物对应的水化物的酸性比W的【答案】-4-

+2++2+2【分析】短周期主族元素XYZW的子序数依次增大X是地壳中量最多的元素，则X为Y的子最外层只有个子，则Y为NaZ的质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z，则WSCl中的一种。【详解A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞，A错；B．据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，因此i

的非金属性比O的，故B错；C．XY组的化合物过氧化钠中含有非极性共价键，故C正；D．根同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物性逐渐增强，因此的高价氧化物对应的水化物的酸性比W弱，故错。综上所述，答案为C常下，下列各离子在指定溶液中一定能大量共存的()A.由电离的+

mol−1

的溶液中：Na+、、Cl4

、K+B.无溶液中Na、+、O、NOC.含I的液中：+、+

、Cl

、NO

D.溶液中+【答案】【解析】【分析】

、

、、【详解】A．由水电离的+

mol−1

的溶液，可能是酸溶液，可能是碱溶液NH与OH反生4成氨水，故A不合题意；B．O是红色，故B不合题意；C．I

与

、发氧化还反应，故不符合题意；D．的液，溶液中存在，+

、ClO、、Cl

都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。下图示实验能成相应目的的()-5-

24222．．．2224222．．．22除苯中少量苯酚A.A

验铁能发生析氢腐蚀B.B

C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯C.

热水和冷水中NO球浸泡研温度对化学平衡的影响D.D【答案】【解析】【分析】【详解】A．虽然苯酚溴水能反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚仍溶解在苯中，不能分离，A不达成目的；B．钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀B不能达成目的；C．醇蒸汽也能使酸性KMnO褪，所以不一定生成乙C不能达成目的；D．浸在热水中的NO球颜色比浸泡在冷水中的NO球，则表明加热平衡向生成NO的向移动D能达成目的；故选D。10.树是应用广泛一种高聚物，其结构简式为物X()与另一有机物Y反制得。下列说法中不正确的是)A.X可H发加成反应生成YB.Y的磁共振氢谱4组C.XY生成的应属于缩聚反应D.PCT制应避免长时间与碱性物质接触【答案】【解析】【分析】

，它可由有机【详解A根据题干信息分析的结构为错误，符合题意；

X不与发生加成反应生成YA-6-

．．．2．．B．Y用称结构，核磁共振氢谱有4组，B正，符合题．．．2．．C．元酸和二元醇通过缩聚反应生成高聚物正确，不符合题意；D．PCT含有基，在碱性条件下能水解，不应该避免长时间和碱性物质接D正确，符合题意；故选A。11.常温下，向20mL0.1mol/L的一元酸(HA)溶中加入滴酚酞溶液，再逐滴滴加溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正的()A.V=10mL时c(HA)＞c(A-B.时＜mLC.滴终点时，溶液由无色变为浅红色D.a点水的电离程度大于点的水的电离程度【答案】【解析】【分析】【详解】A．向20mL0.1mol/L某一元酸HA)液中逐滴滴加0.1溶，加入溶mL，溶液中含有等物质的量的和NaA，据图象可知溶液pH＜，显酸性，说明HA的离作用大于A的水解作用，故浓度：c(HA)＜c)，A错误；B．加入NaOH溶体积是mL时二者恰好反应产生NaA此时溶液pH=8＞，则当溶液pH=7时，滴加NaOH溶的体积＜20mL，确；C．滴定达到终点时，溶液显碱性，由于指示剂在待测酸溶液中，因此看到溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不再变为无色正确；D点溶的溶质为，该盐是强碱弱酸盐，弱酸根A-发生水解反应，使水电离程度增大点与的混合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度a点＞b点D正确；故合理选项是A。12.近期天津大化学团队以与胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成置作原理如图。下列说法正确的是)-7-

223x223x22222223x223x222223x223x23．．．322A.Ni电与电源负极相连B.辛转化为辛腈发生了还原反应C.In/In电上可能有副产物H生成D.在In/In电上发生的反应为+H+OH【答案】【解析】【分析】【详解A．据电解质“异性相吸”原理，氢氧根向iP电极移动，说明P电为阳极，与电源正极相连，故A错；B．侧变，合价降低，发生还原反应，则辛胺在阳极转化为辛腈发生了氧化反应，B错误；C．In/In电为阴极，阴极可能有氢离子得到电子，因此可能有副产物生，故C正；DIn/In电为阴极根据图中信息阴极上发生的反应为O+2e=HCOO

故D错。综上所述，答案

。13.某种含二价铜微[II(OH)(NH)]的催化剂可用于汽车尾气脱硝催化机理如图1反应过程中不同态物质体系所含的能量如图。列说法不正的是()A.总应焓变HB.由态②到状③发生的是氧化还原反应C.状③到状态④的变化过程中有H键形成D.该硝过程的总反应方程式为4NH+2NO+2O=6HO+3N【答案】-8-

3323223323332322332322322．．．2【分析】【详解】A．根据图可，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH0，A说正确；B．状态②到状③，发[II)]++NO→[CuINNO)(NH)]++HCu的化合价降低，氨分子中的N原化合价升高，是氧化还原反应B

说法正确；C．态③到状态④的变化过程[Cu(HNNO)(NH)]+→[CuI(NH)]++N+H，O-H键的形成，C法正确；D．根图，加入2NH、2NO

O，成O该脱硝过程的总反应方程式为4NH+4NO+O=6HO+4N，说错误；答案为D。14.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。实验装置

序号实验实验

实验操作取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞

实验现象钠浮在液面上并来回移动面现有白色固体色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，测量气球直径约为镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，时测量气球直径约为5cm下列说法不正确的是)A.实1获得的白色小颗粒可用焰色反检验其中的素B.对实验1与实验，不能说明钠比镁的金属活动性强C.对实验1与实验，能说明同温下的解度比MgCl的小D.金钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关【答案】【解析】-9-

24410323222223224410323222223232222232221232x通过对比实验1和验2的作现象可知，实验1中太活泼，先与水反应生成氢氧化钠，再与浓盐酸反应生成溶解度不大的氯化钠，附着在还未反应的Na面，阻碍了反的进行，所以出现上述现象；对比实验，实验，利用相同表面积的Mg做相同的实验，表面现象看似Mg反快，是因为Mg直与盐酸反应生成氢气，产生的氢气比实验，据此分析解答。【详解】A．元可用焰色试验来检验，若色小颗粒中含Na元素，则焰色反应为黄色A正；B．据上述分析可知，对比实验1与验的操作与实验现象，能说明钠比镁的金属活动性强，只是因为表面生成的白色固体颗粒阻碍了Na与HCl的应，通过表面现象探究实质才是真理错误；C．比实验1与验，实验1有白色固体，实验2中有，则说明同温下的解度比MgCl的小，正确；D．通上述实验可得出，金属钠、镁与盐酸反应的速率不仅与本身的性有关，还与生成物状态等因素有关，D正；故选B。第二部非选择题(共58分)15.丁烯(CH是重要的化工原料，可由丁烷(CH催化脱氢制备，反应如下：CHCHCH(g)

=CHCHCH(g)+H(g)H已知：i.该工艺过程的副产物有炭C)，生成的积炭会附着在催化剂面，影响催化效果。ii.温度过高会引发正丁裂解生成低碳烃类的副反应。iii.H(g)+

12

O(g)=HO(l)ΔH

1CHCHCH(g)+

132

OO(l)ΔH

2=CHCH(g)=4COO(l)ΔH

3(1)用H、H、Δ表丁烷催化脱氢反应反应热Δ___。(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用___。②其他条件相同时，以SiO为体与不同质量百分比的组，催化效果相关数据如表。实验组

催化剂组成无催化剂

正丁烷转化/%

正丁烯收率

SiO

2

-10-

2x2x2x2xx223223232x2x2x2xx22322323222

SiO+9%CrOSiO+15%CrOSiO+21%CrO

下列说法正确的____(填序号。a.脱反应中不催化作用b.CrO的含量越高，反应的催化效果越好的量对丁烷脱氢反应的焓变无影响(3)其他条件相同30min时得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1[收率=

生成某产物的原料量投入的原料量

×100%]①实际生产温度选择℃，由图1说其由是___。②℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol丁烷气体，据图1计生成正丁烯的平均反应速率为_mol/(L·。n(H)(4)其他条件相同30min时丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中的化图2。图2中，n(CH)410n(H2n(CH410

＞2.5后正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因___【答案】

ΔHH-Δ

H可除去积炭，提高催化剂活性

图℃时正丁烯收率最高，副物收率较低

0.02

答案一：含过高，致主反应CHCHCH(g)=CHCHCH(g)+H(g)化学平衡逆向移动；答案二含过高，不利于反应物与催化剂充分接触，导致反应速率下降【解析】分析】-11-

221322222222233322223222132222222223332222322xx2322322x3x2322【详解】(1)①H

12

13O(g)=HO(l)ΔH，②CHCHCHCH(g)+OO(l)ΔH，2③=CHCHCH(g)=4COO(l)H，据盖斯定律分析，由③-①丁烷催化脱氢反应的热化学方程式CH(g)=CHCHCH(g)+H(g)H=HH-H；(2)①该工艺过程的副产物有(C)生成的积炭会附着在催化剂表面响化效果催化剂在使用一段时间后活性会下降，可除去积炭，提高催化剂活性所以通入适量氢气可使其改善；②从验、2数分析，脱氢反应中SiO不起催化作用，故正确；从验4据分析，不是的量越高，反应的催化效果越好，故错误；催剂不影响平衡，所以的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响，正确。故选；①从图析，590℃时丁烯收率最高，副产物收率较低，所以实际生产温度选择℃；②℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol丁烷气体，据图1中0~30min内丁烯的收率为，所以生成的正丁烯的物质的量为3×生正丁烯的平均反应速率为1Lmin)。

n(H)2n(CH410

＞2.5后H含过高，导致主反应CHCHCH(g)

=CHCH(g)+H(g)的化学平衡逆向移动使正丁烷化率和正丁烯收率都减小者H含量过高不利于反应物与催化剂充分接触，导致反应速率下降，造成相同时间内正丁烷转化率和正丁烯收率都减小。16.汽车尾气中的氮氧化(NO)环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。HC(氢化合)和NH等可在催化剂作用下，将NO转为。①CO氮的转化过程中体现___性。②和NO应的化学方程式为_。(2)利用电解装置可以将尾气中的转化为尿[)，其中碳的化合价+价属于非电解]，工作原理如图。①阴极的电极反应式___。②反应一段时间后，阳极区的基不变，结合化学用语解释原因___。-12-

2222222322222222x2332322222222222322222222x233232222222222222222222③用NO代NO进电学反应，研究表明阴极反应的历程如下：(g)+2H

=CO(pre)+HOII.……III.CO(pre)+2NH(pre)=CO(NH)其中，表示前体NH表示NH前体。用化学用语表示步骤II催化剂

的反应：__。【答案】

还原

4NH+6NO

+2NO+10H+10e)+3HO

阳发生反应：H－=2H+，根据闭合回路中电量守，同时会有等量的H通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的

基本不变

+12H

(pre)+4H【解析】【分析】【详解】①根据题意化价降低变为N，化价高，因此CO在的转化过程中体现了还原性；故答案为：还原。催化剂②和NO应生成氮气和水，其化学方程式为催化剂

；故答案为：4NH

。(2)①根据图中信息，阴极是CO和NO反生成CO(NH)中N化价降低，得到电子中化合价不变，其电极反应式为+)+3H；答案为CO+2NO+10H

)+3HO②根据题中信息，阳极通入氢气氢气失去电子变为氢离子，等量的氢离子穿过质子交换膜进到左侧，因此反应一段时间后，阳极区的基不变；故答案为：阳极发生反应－+根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的+

通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变。③根据题中信息，说明步骤II

是生成NH的反应，根据元素守恒说明氢来自于氢离子中和离子反应生成水表步骤II(pre)+4H。

的反应+(pre)+4HO案+12H

17.苯比妥H是种巴比妥类的镇剂及安眠药。其合成路线如(部分试剂和产物)-13-

KOC(CH)CHCHONa3222浓硫酸3KOC(CH)CHCHONa3222浓硫酸32232已知：ⅰ.

+RBr

+HBrⅱ.+

+R’OH(1)AB的反应类型为____反。(2)CD的学方程式___。(3)试剂X为__(写结构简式。中含官能团的名称。(5)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个元环，其结构简式___。(6)符合下列条件的D的分异构体共有__种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④苯环上只有一个取代基(7)乙基巴比妥也是一种常用镇静剂CHOH和CH等为原料合成成路线补充完整：___。【

答

案】

取

代

+CHCHOH+HΔ

Br

酯

基

-14-

723322322322332723322322322332【解析】【分析】由A分子式H，确定其结构简式为

；A与在照条件下发生取代反应生成B由C的结构简式，可确定B为

；与发生化反应生成D其结构简式为；由信息ⅰ逆推出X为CHBr为；由信ⅱ，参照分子式，可推出苯巴比妥为。【详解(1)取代；

→

，是与Cl在照条件下发生的反应，反应类型为取代反应。答案为：

与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成

和水，化学方程式为

+CHCH+CHCHOH

浓硫酸Δ

浓硫酸Δ

+H。案为：+H；(3)由以上分析可知，试剂X为Br。案为：；为，所含官能团的名称为酯基。答案为：酯基；(5)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个元环前面分析得出结简式为。答案为：；-15-

323222322aa122(6)符合下列条件：“①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能生银镜反323222322aa122代基”的

的同分异构体有、、、、共。答案为：5与CHOH在硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，信息ⅰ可确定与CHBr反生成；由信息ⅱ可确定与CO(NH)

在CH作下生成乙基巴比妥。合成路线为：。答案为：

。【点睛】由已知有机物推断未知物的结构简式时，既可采用顺推法，也可采用逆推法，关键是出碳链及结构发生的变化。18.聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示[Fe(OH)(SO)]化工厂制备PFS并其处理废水。I.用硫铜废液制备PFS

。某(1)试剂A为__。(2)控温氧发生反应的离子方程式为__。(3)测定PFS样中的)ag样解于VmLcmol∙L−1

HCl溶中KF溶掩蔽Fe3+

(使Fe3+不能与OH反)，滴入酚酞溶液，再用ol为V。agPFS品中的n(OH)=mol。II.用灰乳PFS处理含砷废水

NaOH溶滴定，达滴定终点时消耗NaOH溶体积-16-

3424sp4sp43．．．23424sp4sp43．．．2234232221243已知：i.常温下(AsO)CaHAsO的均大于FeAsO的K，Fe)ii.常温下，溶液中含砷粒的物质的量分数与pH的系如图。

可溶；(4)下列说法不正的是__填序号。a.NaHAsO溶的＜b.pH=11.5，c(HAsO)+2c(HAsO44

+

)AsO溶中3c(Na)+c(HAsO)+c(HAsO)+c(HAsO)44(5)一级沉中，石灰乳的作用是__。(6)二级沉中，溶液的pH8~10之，形的胶粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶3液中的As含，反应的离子方程式___。(7)溶液的pH和对去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As量为20mg/L为达到排放标准(含量，节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件_(序号)a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5[m(Fe)/m(As)指PFS中元素质量与对应废水中As元质量之比]【答案】

+H+

O

V－V)×

3

中和酸性溶液，调节溶液；形成CaSO、(AsO)

沉淀，去除部分SO

和HAsO

-17-

32222221222221121223a1a2a3232222221222221121223a1a2a3223423434234333232Fe(OH)+HAsO=FeAsO

+H

c【解析】【分析】硫酸铜废液中加入试剂铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁中加入双氧水、稀硫酸反生成硫酸铁和水，在发生水解聚合、减压蒸发得到PFS固。【详解】(1)试剂A主要是将铜离子置换，因此试剂A为Fe故答案为：。(2)控温氧主要是双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2+

+HO+2H++2H；答案为2Fe2++HO+2H+=2Fe3+O。(3)测定PFS样中的)ag样解于VmLcmol∙L−1HCl溶中KF溶掩蔽Fe3+使Fe3+不能与OH反)，滴入酚酞溶液，再用mol−1

NaOH溶滴定，据题意KF溶掩蔽

，剩余的HCl消的NaOH物质的量为c−1

×10

L=V

mol，因此agPFS样中的n(OH

)=cmol−1

LcV

mol=(cV－V。．根据题中信息HAsO的电离平衡常数K−2.2K=1.0×10K=1.0×10NaHAsO溶电离常数为，水解常数

11.0

，电离大于水解，溶液显酸性，因此pH＜7，故a正确；．要使pH=11.5时原液中加入碱性物质，根据电荷守恒得到c(HAsO)+2c(HAsO)+c(OH

)＞c(H

)，故错；．溶中，

)+3c(HAsOAsO)，故错；综上所述，答案为bc4(5)一级沉中据中信息得出石灰乳的作用是中和酸性溶液节溶液pH成Ca)沉淀去部分SO和HAsO故案为中酸性溶液调节溶液pH形成Ca)去除部分SO和HAsO。

沉淀，(6)二级沉中液的pH在之液主要含有HAsO

入Fe(OH)胶粒子与HAsO反应，反应的离子方程式为Fe(OH)+HAsO

=FeAsO

+H；答案为：Fe(OH)+HAsO=FeAsO

+H。(7)某酸性含砷废水中含量为20mg/L，为达到排放标准含≤1mg/L)则去除率要达到19mg20mg

100%

，从节约成本的角度考虑，根据图中信息得到工业上选择的最佳条件是pH=9.0m(Fe)/m(As)=5；答案为：。-18-

333344222333344222319.实验小组探究酸对

+3SCN

Fe(SCN)平衡的影响。将mol−1溶接近无和0.01mol

KSCN溶等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。水解显酸性的原因___(用方程式表)。(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3+液颜色加深。【设计并实施实验】

Fe(SCN)体中__浓度改变，导致该平衡正向移动，溶【查阅资料】Fe和、均能发生络合反应：Fe

]

(黄色)；Fe

)](色)。实验