高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 精品获奖

成都龙泉中学高2023级《物质结构元素周期律》基础过关训练试题(考试时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于()A．①区、③区、③区B．①区、③区、②区C．①区、②区、②区D．②区、③区、③区【答案】A2．下列有关化学用语表示正确的是()A．CO2的比例模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：eq\o\al(146,92)U【答案】B3．有5种单核粒子，它们分别是eq\o\al(40,19)eq\x()、eq\o\al(40,18)eq\x()、eq\o\al(40,19)eq\x()＋、eq\o\al(40,20)eq\x()2＋、eq\o\al(41,20)eq\x()(“eq\x()”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有()A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B4．下列性质的递变规律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【答案】C5．下列说法一定不正确的是()A．某些花岗石产生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，从而对人体产生伤害，eq\o\al(222,86)Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同位素C.eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，eq\o\al(13,6)C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】C6．(2023·宁波)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第7周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【答案】C7．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是()A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④【答案】D8．(2023·南京)下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e【答案】D9．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强【答案】D10．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY11．(2023·经典习题选萃)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性【答案】A12．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是()①a＝b＋6②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋8A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。(4)用电子式写出氯化铯的形成过程_______________________________________________________。(5)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________。【答案】(1)eq\o\al(18,8)O(2)Ⅷ(3)六七(4)(5)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O14．(14分)(2023·新题调研)(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是_________________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________________________________________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。【答案】(1)②(2)(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B②是15．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置回答下列问题。(1)②和③的最高价含氧酸的酸性强弱关系是________>________(用化学式填写)。(2)⑥、⑦、⑨的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________(用离子符号填写)。(3)工业上治炼⑦的单质的化学方程式是___________________________________________________。(4)由⑧与⑨形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_____________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有2类化学键，用电子式表示该化合物的形成过程____________________________。(5)由④和⑥可形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比为2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为______________，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为________________________________________。【答案】(1)H2CO3H3BO3(2)Cl－>Na＋>Al3＋16．(10分)(2023·经典习题选萃)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。请回答：(1)F在元素周期表中的位置___________________________________________________________。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。(3)M的水溶液俗称________。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合