2021年1月广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题

222021广省普通高中学业平选择考适性测试22化学本试卷页，21小，满分分。试用时分钟。可能用的相对原子量：H1N14O16Ne20Na2332一、选题。本题共16小，共44分。第1~10小，每小2分第小题，每小4。在每小题出的四选项中，只一项是合题目要求。书是中华文化之瑰宝“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和，书法之美尽在笔墨纸砚之(图所示的王羲之平贴。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是墨汁是一种水溶液C.砚的成分与水相同

宣纸是合成高分子材料制用的狼毫主要成分是蛋白质“古诗文经典已融入中华民的血”。下列诗文中隐含化学变化的是A.月乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠C.飞直下三千尺，疑是银河落九天

B.掬水在手，弄花香满衣D.举望明月，低头思故乡“嫦娥五号”成功着陆月球展示了以芳纶为主制成的五星红旗，iC增铝基材料钻杆挖士，现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是A.月中含有的He其质子数为3B.制五星红旗用的芳纶为合成纤维C.制钻杆用的增铝基材料属合材料D.运火箭用的液液H推进剂在工作时发生氧化还原反应“原子原意是不再”的意思。20世初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，原核外N能中运动的电子数为A.

B.

C.

D.提海带中I

的实验中，所选择的装置或仪夹持装置已略去)正确的是ABCD

81122228112222灼烧A.A

溶解B.B

过滤C.

分液D.DA.属芳香烃C.可NaOH溶液反应

具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是B.分式为CHOD.能生加成反应，不能发生取代反应“人世间一切幸福都需要靠勤的劳动来创”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项ABCD

劳动项目使用草木灰对蔬菜施肥使用消毒液对衣物消毒实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中

化学知识草木灰属于钾肥有漂白性废液随意排放会造成污染浓硫酸具有强腐蚀性我科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的S和的同脱除，部分反应机理如(吸附在催化剂表面的物种用*注)。有关该过程的叙述错误的是A.产清洁燃料H

2B.脱率为100%C.被氧化又被还原D.脱反为读、附态自基

3333333332222A2AA22AA叠酸HN)与溶反生成NaN。已知NaN溶呈碱性3333333332222A2AA22AAA.0.01L-1

HN溶的pH=2B.HN溶的pH随度升高而减

的C.NaN的离方程式：NaN=

3D.0.01L-1

NaN溶液中：c(H+)+(Na

)=c(N)+c)310.部含物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a可催化氧化生成B.红棕色，可转化为cC.密体系中存NOD.溶液与Cu反可生成预测所代物质可能发的反应并设实验证明10.部含物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示列说法错误的是A.a可催化氧化生成B.红棕色，可转化为cC.密体系中存NOD.溶液与Cu反可生成

e11.设伏德罗常数的值为N。下列说法正确的是A.molCl和充反应，转移电子数为NB.标状况下苯含有C-H键个为3C.22gCO和量Na反，产生的气体的分子数为0.25ND.mol酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为N12.陈I和II正确且具有因果关系的是

222222222222222ABC

陈述INa可水反应产生可用铝槽运输浓硝酸硅胶用作干燥剂

2

陈述IINa着不能用水扑浓硝酸与Al不应硅胶具有很强的吸水性D的金属性比强

不锈钢水龙头上铜件易发生电化学腐蚀铁制品镀铜还是镀锌好？的13.环乙(CH常于医用消毒，一种制备方法为：使用惰电极电K溶，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：HOCHCHCl+OH=ClHOO。下列说法错误的（电化学的思考模型）A.乙应通入阴极区B.移交换膜前存在反应+OHClHClOC.使Cl-交换膜阻止OH通，使Cl生成区的pH渐减小D.制过程的总反应为HC=CH+HH↑+O

222224222222222224222222242223332b3213.环乙(CH常于医用消毒，一种制备方法为：使用惰电极电K溶，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：HOCHCl+OH-=Cl-

+HO+CHO下列说法错误的是A.乙应通入阴极区B.移交换膜前存在反应+OHClHClOC.使Cl-

交换膜阻止OH

通过，可使Cl生区的逐减小D.制过程的总反应为HC=CH+HH↑+CHO14.推是种重要的能力开分液漏斗活塞进如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A.试内CCl层液褪色，说明Br具有氧化性B.试中的红色花瓣褪色，说明SO具有漂白性C.试中产生大量气泡，说明Na被化产生D.一时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生15.水中金属铅的污染问题备受关注液

及其与OH-

形成的微粒的浓度分数α随液变化的关系如图所示。已知NH的K×10。向)的是Pb的度分数先减小后增大

溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确)c(Pb

)的比值减小后增大，pH>10后变C.时存在的阳离子仅有

、Pb(OH)+和H+

222溶中与Pb(OH)浓相等时，氨要以NH的形式存222渐近线的理解；突破定势思维的氨与选项；从，7-8的离子反应16.2019年贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示中X位于第三周期，X原的电子数为Z原的两倍，WZ、Y位于同一周期。下列叙述正确的是从原子的成键数目判断A.原半径：X>Z>C.Y的化物可用于蚀玻璃

B.非属性：X>Z>WD.X的氧化物对应的化物均为强酸二、非择题：共56分。第17~19题为考题，生都必须作。第为选考，考生根据求作答。一必考题：共分。17.试级可海盐(含泥沙、海藻、+

、Ca

、Mg

、

、SO等为原料备。制备流程简图如下：(1)焙炒海盐的目的______(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的子。实验步骤

试剂

预期沉淀的离子步骤1

BaCl溶

步骤2

NaOH

Mg2+和

步骤3(3)操作X为_____。

CO

和Ba

42112122423443224322232(4)用如所装以炒的盐原制备气42112122423443224322232①剂a为_。相比分漏，用器1优是_____②比验现将瓶的盐细加NaCl晶体的出其因_。(5)已知CrO+Ba2+

=↓(黄色CrO

++

=Cr3+

+3+

+4HO设计如下实验测定NaCl产中的含量，填写下列表格。①②③

操作称取样品m，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，加过量cmol·L-1BaCl溶VmL继续滴加过量mol·L-1K溶VmL过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用·-1FeSO溶滴定至终点溶液VmL

现象稍显浑浊产生黄色沉淀——

目的/结论目的：。目的：沉淀过量的2+。结论：SO的量分数为______。(列算式18.综利炼锌矿主要含铁酸镓Ga(FeO)、酸锌ZnFeO获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化(GaN，部分工艺流程如下：(FeOZnFeO已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见1②金属离子在工艺条件下的萃取进入有机层中金属离子的百分)见表2表金属离子浓度及开始沉淀的pH

表2金离子的萃取率金属离子

浓度(mol·L)

开始沉淀pH

金属离子

萃取率(%)Fe

1.0×10

8.0

Fe

0Fe

4.0×10

1.7

Fe

99

232232834242222223223283424222222422322142Ga

1.53.0×10

5.53.0

Ga

0(1)Ga(FeO)中的合价为，“浸出”时其发生反应的离子方程式_。陌生盐类的溶解：

(O)、O分离手段的多样化：(2)滤液可回收利用的物质，滤饼的主要成分是_____萃取前加入的固体X为_。(3)Ga与Al同族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式(填学)。(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，NaOH溶为电解液，阴的电极反应为粗铜精炼的模仿迁移）(5)可用MOCVD(金属有机物化学气相淀技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式_____(6)滤液残余的Ga

的浓度为_molL

(写计算过程)常考的

计算）19.温气的利用是当前环境和能源领域的研究热点。I.CH与CO重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下应：反应①CH(g)+(g)(g)ΔH

1反应②CO(g)+(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2-11反应③CH(g)+(g)CO(g)+Δ-35.6kJ·mol2(1)已知：

12

O(g)+H(g)=O(g)=-1

，则H______-1

。(2)一定条件下，向体积为VL的闭容器中通入CHCO各1.0mol及少量，得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

2422244222422224“平衡量2422244222422224变化趋势大小关系①图中a和b分代表产_和___度高于900KHO的量随温度升高而下降的主要原因____②K时，CH与的化率分别为和，反应①的平衡常数______(

写出计算式)。IINi-CeO催化加H形CH的应历程如图示吸附在催化表面的物种*注)含碳产物中的物质的量百分Y)及的转化率随温度的变化如图2所。(3)下列对CO甲化反应体系的说法合理的______。含副产物的产率均低于CH

4存反应⇌CH2HOC.存在副反应+H⇌CO+HO转为CH过中发生了能量转化E.温度高于℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变

22222222242222221222222222222424224422242422422甲化的过程中，保持CO与的体积比为：4，应气的总流量控制在40mL·min-1℃测得CO转率为80%，则CO反22222222242222221222222222222424224422242422422【答案】

mol-1

H

CO(4).反

12

O(g)+H(g)=HO(g)是放反应升高温度，平衡逆行移动，HO的量小

1.901.5520.050.11V2

(7).【解析】【分析】已知若干已知方程式的反应热，求目标方程式的反应热，核心是盖斯定律，在进行求解时抓住标方程式的关键物质在已知方程式中是位于反应物还是生成物，能快速进行求解CH和重整COH和HO生成的H会反应②中与CO反生成，物中产量降低，据此分析。【详解记反应

12

O(g)+H(g)=HO(g)反应④，由盖斯定律反应②+-④，故ΔHH-H=41.2-35.6+241.8=kJ·mol①由反应①②③可知，反应产物、H和HO生成的会反应②中与CO反生成COCO的产量高于H，曲表示产物H，线表示；1反应②是吸热反应，升高温度，有利于反应的正向进行HO的量增大，但反应O(g)+H(g)=O(g)2为放热反应，升高温度，不利于反应的正向进行H的含量减小，故答案为反应是放热反应，升高温度，平衡逆行移动H的量减小；

12

O(g)+H(g)=O(g)②K时CH与的转化率分别为、90%计算得平衡时c(CH)=

0.05=，VVc(CO)=

0.11.90=mol/L，图可知，(H)=mol/L(CO)=mol/L则VVVV反应①的平衡常数K

c2c2

=

())VVVV

2

=

20.11V

；II(3)图可知，含碳产物中的质的量百分数Y

，则含碳副产物的产率，故含碳副产物的产率均低于CH正意图催化加H形成CH在反应+4HCH+2HO，B正；由图可知，存在和H反应生成CO+OC正；化学反应伴随着物质变化和量变化，D正；由图2可，当温度高于℃的化率还在增，但CH的分含量几乎不在变化，则继续升高温度甲烷产率几乎不变正，故答案为；甲化的过程中CO与H的积比为：，反应气的总流量为40-1，则内始时

2223423222342343CO的积为

mL，320℃CO转化率为80%则CO反速率为

0.8

mL·min=6.4-1故答案为6.4。二选考题：共分。请考生从2道中任选题作答。如多做，按所的第一计分。20.磷其合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结(如图。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2示。回答下列问题：(1)Li、、三种元素中，电负性最小的______(用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式______。(3)图磷区中P子的杂化方式______，石区中原的杂化方式为______。(4)氢化物PH、、的点由高到低顺序______。(5)根据图图2的息，下列说法正确的______填字母)。黑区中P-P键键能不完全相同黑与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与黑磷制备该复合材料过程，发生了化学反应石墨黑磷的交界结合区域中P原与C原子共平面E.复合材料单层中原子与C原之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物RhP化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图示。已知晶胞参数为，晶体中与P距最近的的目为，体的密度为______g·cm(出计算式)。【答案】

Li(2).3s2

3p3

3

sp2

NH>CH

ABCD(7).

237N()A

334334233334334233【分析】【详解】(1)非金属性越强电负性越大，种元素中Li的非金属性最弱，所以电负性最小；(2)P元素，核外电子排布为[Ne]3s2，价电子排为2；(3)晶体中六元环不是平面结构P原形成3个P-P键有1对电子对，价层电子对数为，原采取sp

杂化；石墨中原子的杂化方式为

杂化；(4)NH分子间存在氢键沸点最高的对子质量大于所PH的点较高所沸点由高到低顺序为NH；(5)A．图可知黑磷中P-P键键长不完全相等，所以键能不完全相同，故A正；B黑磷与石墨，每一层原子之间由共价键组成六元环结构，层与层之间由范德华力互相吸引，所以为混合晶体，故B正；C由石墨与黑磷制备该复合材料的过程中和键裂形P-C键发生了化学应故确；D．石墨中原子为sp2杂，所以与六元环中C原相连的原子与六元环共面，所以石墨与黑磷的交界结合区域中，原与C原共平面，故D正确；E．复合材料单层中P原子与C原之间的作用力为共价键，故E误；综上所述正确的有；(6)根据晶胞结构可知一个晶胞中有8个球灰球，晶体化学式为P，所以黑球表示原子，灰球表示原子，顶面面心P原为例，该晶胞中有原距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有，所以晶体中与距离最近的的数目8；晶胞的体积为a3nm=(10)3237237以晶体的密度为=g/cm3AN()A()cm

cm

，晶胞的质量为

NA

，所21.酰类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物