2021届高考化学黄金预测卷 新高考版 江苏地区专用

2021届考化学黄预测卷高考版江苏地区专一单题新材料发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的)“问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜“阳路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓C.“领雁飞主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料“宫二号”航天器使用的质轻、强度高的材料——钛合金下列化用语正确的()A碳原子的核外电子轨道表示式：B甲基的电子式为：C．烷的比例模型：D．分的结构式：

••

••下列实操作或装置中正确的()B.C.下列表对应化学反应的离子方程式正确的()少二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca

HOCaSO24

酸碘钾溶液中滴加适量双氧水：2IHO2

2

I2HO2

2OSO2OSO2C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反：SO

4

BaSO4向和碳酸钠溶液中通入二氧碳：

23

COHO2

3工业合三氧化硫的反应为

2SO(g)(g)2SO(g)23

ΔH

，反应过程可用下图模拟

代表分，2

代表分，

代表催化剂)下列说法正确的是()过Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度过Ⅱ放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

和mol反，放出热量小于kJ催剂可降低整个反应的活化，因此使H减我国科家发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示X、Y、、为子序数依次增大的短周期主族元素ZY于同一主族，下列说法中正确的()原半径W>Z>Y>X简氢物的稳定性C.W形成的化合物中各原子最外层均满足8电稳定结构的化物对应的水化物为强电解质阅读下资料，完成题为了保护环境，工业废水、废气、废渣在排放前必须经过一定的处理。对于一些具有还原性的物质，常用强氧化剂进行处理，使其转化为对环境无害或可回收利用的物质。工业上发烟HClO将潮湿的CrCl氧为棕色的烟4

CrO24

，来除去Ⅲ，HClO中4部分氯元素转化为最低价态。下列说法中错误的()

2

4

2

中Cr素显+6价B.HClO于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C.该反应中，参加反应的氧化剂氧化产物的物质的量之比为3:8该应离子方程式为8OH8CrO42

4

2

3Cl4HO2高铁酸色泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用24于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：/下列说法中错误的是)

阴极区现象产生无色气体产生大量无色气体产生大量无色气体

阳极区现象产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化产生大量无色气体，min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深产生大量无色气体，min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深为钉石墨阴主发生反应：2HO2

2OH2

C.高浓度的NaOH溶，有利于发生Fe

8OH

24

4HO2制

NaFeO2

4

时，若用饱和NaCl液，可有效避免阳极产生气体重铬酸是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利KCr实现对含27苯酚(或醛类)废水的有效处理该电池工一段时间后，中间室内的NaCl液浓度减小，则下列叙述中正确的)

电为负极，电子从a电经过中间室到达b极B.M为阳离子交换膜，处理废水过程中中室内的n(NaCl)

减小C.处理含苯甲醛废水时电反应式为CHO32eO7CO652

D.当电消耗等物质的量的KCrO时，极消耗的CH和H的质的量之比为22651:1在中国代，雌黄修错字，其结构如图所示。下列说法错误的()23子的杂化方式为sp3简氢物的沸点：NH3

3C.与As同周期且基态原子核未成对电子数目与As相同的元素只V已

AsF2

分子中各原子均满足子结构，分子中σ键和π键的个数比为炔烃的合反应在有机合成中具有重要的意义，苯乙炔在某催化剂作用下发生聚合反应时的选择性如图所示(为基，下列说法中不正确()图所示的二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上图所苯乙炔的二聚体都可以发生氧化、加成、加聚反应C.在题中使用的催化剂条件下，乙炔三聚时形成偏位结构较均位结构更容易

根反应机理推测，苯乙炔三时，可以形成连位结构10.t

℃时，将0.1molAgNO

溶液分别滴加到mL0.1KCl、mL0.1mol

K溶中，AgNO溶体积)与(X)(X为Cl23

或CrO

24

)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变)下列说法正确的是)曲L表c

与VAgNO溶液)的变化关系3t

℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0

C.若仅将CrO2

4

改为0.05mol，则曲线L

中点到点M点液中：cNOKAgOHH11.研究反应：H

2HI度T时在两个体积均为1L的闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数t的系如表：容器编

起始物质

t/min

020406080100号Ⅰ

0.5molI

、

/%

05068768080mol

Ⅱ

molHI

1009184818080研究发现上述反应中v

，其中、k为常数。下列说法正确的是)k温为该反应的k

=32容Ⅰ前20min的均速率v

C.若起始时，向容器I中入物质的量均为0.1的、I、HI，应逆向进行若容器中，kk且k

则x的一定为1是成某药物的中间体，一种合成H的线如下部分条和产物省)

已知：①；②A能发生银镜反应，遇溶发显色反应。3请回答下列问题：(1)A所官团的名称___________________________。1个H分子___________________手性碳原子指与4各不相同的原子或原子团相连的碳原)E的应条件和试剂_。的结构简式是_____________________________。(3)设计AB→步骤的目的是(4)写出B→C的学方程式：。(5)在B的苯环的同分构体中，能发生水解反应的结构种(不考虑立体异构。其中，核磁共振氢谱有4组且峰面比为1:2:2:3的构简式可能_______________________(写出一种即)。(6)参照上述流程，以乙醇为原料成丁醇(其他试剂自选，设计合成路线。二填题13.钒钢具有高强度、弹优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石(含、VO、VO和少量FeO)中提取V的流程如下：232225已知：离子

VO

2

VO

Fe

2

煤油中的溶解度

很大

较小

很大请回答下列问题:

(1)“酸浸”时，为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有_____________(任一个)；生成VO2的离子方程式为。(2)从整体流程来,还原”的目的_。(3)实验室模拟“萃取”时，需用的玻璃仪器__________________。(4)“氧化”时发生反应的离子方式________________。(5)上述流程中可以循环利用的物。(6)全钒液流储能电池的工作原理:VO

V

H

充放

VO

V

2H

。①充电时，阳极的电极反应式放电。②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2molen填“增”或“减少)mol。

，则正极区溶液中14.以、锰矿主要成分，量、Al、及Pb的合物)、氨水及净化剂等为料2可制备溶和MnO，主要实验步骤如下：434步骤Ⅰ如所示装置，将O通入装置B中软锰矿浆液(MnOSO

2

。4步骤Ⅱ充反应后，在不断搅拌下依次向仪器加入适量纯净的MnO、，后加入适量NaS沉。步骤Ⅲ过得溶。4(1)仪器的名称是______________________________(2)装置A用制取，应化学方程式_________________________________。2(3)装置B中应需控制在，适宜的加热方式_________(4)装置的作用是____________________________。(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是___________________________，用调溶液时，需调节溶液pH的围_该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如。金属离子

Fe

2

Fe

3

Al

Mn

242k242k2开始沉淀的沉淀完全的

4.9

(6)已知：①用空气氧化Mn(OH)浊可制备2

4

O

，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液对品中Mn的量分数的影响分别如图乙丙所示。②反应温度超过80℃，MnO产率开始降低。③Mn(OH)是色沉淀，MnO呈色；MnO、中的量分数理论值依次为3472.03%、。请补充完整由步骤Ⅲ得到的M溶，并用氨水等制备较纯净的O的4验方案：，真空干燥小得品O。315.氮和硫的氧化物是造大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。（1(g)2NO(g)反应历程由两步基元反应组成，相关信息如(E为活化能，2为反应速率，k为速率常)：2NO(g)NO(g)Evc21NO(g)2NO(g)E205kJ2

vO

NO(g)(g)2NO(g)82kJ2

vk2

2NOO(g)(g)E222

72kJc2

(g)2NO(g)

_________________kJ，平衡常数K与上述反应速率常数k、k、k、k的系式为K_________________________。1（2(g)应过程中能量变化如图甲所示。在V存时，该反应的机22325理为VO2VO(快)；4VO2V(慢)22325

下列说法正确的_____________________(填序号)。a.

V

的质量不影响反应速率若将

V

更换成，也可以催化该反应c.催化剂存在时

大的度可显著提高反应速（3已知反应

NO(g)SO(g)NO(g)(g)223

，某研究小组研究发现不同温度Tlgpp对数的关系如图乙所示，实验初始时体123系中的p

相等、p和p①C______________________(填“>”<”或“=)TC，度为C时学平衡常数2K

。②同一温度下图像呈线性变化的理由____________________。参答答案：解析：本题主要考查化学材料的分类。金属材料指纯金属及它们的合金，只有选涉及的钛合金属于金属材料。答案：A

222CHSiH解析：答案：解析：本题考查实验装置和实验操作。移液时需要用玻璃棒引流A错；硫酸和铜反应后的混合液中硫酸浓度仍较大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀释放热，可能会使液体飞溅，造成危险，错；浓盐酸和高锰酸钾混合产生黄绿色的氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气氯气进入硫化钠溶液，反应生成硫单质，现象为产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性强于硫正确；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制温度为170℃，题图装置缺少温度计，且题图方法制得的乙烯中混有杂质O，除杂后再用溴水检验，故D错。答案：B解析：本题考查离子方程式的正误判断A项少量SO通入漂白粉溶液中的离子方程式为SO3ClO22

2HClO，错误B项，酸性溶液中，I4

被双氧水氧化为I，离子方程式为2IO22

2

I2HO，确C项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液2反应的离子方程式为Cu2OH，误D项，碳酸氢4钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和

CO

溶液中通入CO，碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为CO

23

CO2

2NaHCO错。3答案：解析：由图可知过程Ⅲ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的生成，则过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度A项误；过程Ⅱ是旧键的断裂，是吸热过程，过程Ⅲ是新键的生成，是放热过程，B项错误；该反应为可逆反应1和1mol不完全反应，故放出的热量小于kJ，2项正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响，D项误。答案：解析：本题考查元素推断及元素周期律。由题意知X、Y、、为子序数依次增大的短周期主族元素，Y为同主族元素，再结合题给结构知Y、均形成四个单键，则Y、均第ⅣA族元素，即Y为C元素，为元；XW均形成一个单键，则可能为第A族第A族元素，结合原子序数关系可知X为H元、为Cl元素。原子半径Si>Cl>C>H，A错；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性C>Si则稳定性：，4

32322错误；的子式为4

，每个原子最外层均满足子稳定结构，正；Cl有种氧化物，其对应的水化物不一定是强电解质，如HClO弱电解质，D错。答案：1.D2.D解析：1.本题考查氧化还原反应计算以及方程式的书写与判断。

2

4

2

中为2、为+7价则据化合物中各元素正负化合价代数和等于0可知Cr元素化合价为+6价A正；Cl元素非金属性较强，HClO属强酸，HClO将CrCl氧化为棕色的44

2

2

，HClO

4

中部分氯元素被还原成最低价态，化学方程式为19HClO4HO4322

4

2

，成的HCl属于强酸B正确；该反应在酸性条件下进行，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为4

2

2

4

2

3Cl8H，氧化剂为ClO

4

，还原剂为Cr

3

，

2

4

2

为氧化产物元的化合价由+3价至+6价

4

中元变价部分的化合价由7价降-1价根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3，确D错误。本题考电化学知识NaOH溶浓度较大时，阴、阳极产生大量无色气体，溶液颜色变为浅紫红色，由此可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水放电生成氢气；当N溶的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO。为钉为墨A正4确；阴极主要发生的电极反应是2e2

，B正；高浓度的NaOH溶液有2利于发生Fe

4HC正；制备FeO时，若用饱和NaCl溶，422极上氯离子会放电产生氯气D错误。本题考电化学综合知识。根据电池装置图可知，极苯酚或苯甲醛反应生成O，元素化合价升高，发生氧化反应，故极负极，子从电经导线到达极，A错；为负极，电极反应为H11H5

6CO(若为醛类废水，电极反应类似，反应产生CO和

)，由于该装置的目的是实现对含苯(醛类)水的有效处理，故极生的

222222222222222632应迁移到中间室b极正极，电极反应为O2

O72

8OH，CrO存32在平衡：(橙色O272

2CrO(黄色OH大时，Cr易转化为CrO，b47极产生的

应迁移到中间室M应阳离子交换膜，N应阴离子交换膜，H

和H

反应生成水导致中间室NaCl溶浓度减，中间室内(NaCl)不变，错误；处理含苯甲醛废水时，苯甲醛中碳原子失电子，化合价升高，生成C，据元素守恒和电荷守恒可得，电极反应式为CCHO32e65

13HO2

7CO2

，确；b上，O2

27

中铬元素化合价降低，生成Cr(OH)，消耗molKO，移6mol电子，当转移6mol电子时，根据电极反应式22CH6CO、C32H可知，522652消耗的HOH和H的物质的量之比为5答案：

6:，错。解析：由雌黄的结构可知，黑球代表，白球代表，黄

S2

中砷原子形成单键，有孤电子对，采用sp3

杂化，项确；和NH均为分子晶体，其沸点高低与相对分子质33量的大小有关，但因氨气分子间存在氢键导致其沸点偏高B项正确；基态As原核外电子排布式为12s2p3s3d4s，成对电子数为，与其同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素有V(核电子排布式为s2p3s3p3d4s)Co(外电子排布式为

2

6

2

6

7

2

)，C项误；F分子中各原子均满足子结构，则其结构式为2FAsAs，键均为键双键中有1个σ键、1个键，该分子中σ键π键的个数比为3:1D项确。答案：解析：本题考查官能团的性质、有机反应机理探究等。图中所示产物中的前两种为苯乙炔的二聚体，后两种为苯乙炔的三聚体。苯环和碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线形结构，碳碳单键可旋转，二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上，A正；苯乙炔的二聚体都含有碳碳三键和碳碳双键，均可以发生氧化、加成、加聚反应B确；在题中使用的催化剂条件下，苯乙炔三聚时形成偏位结构的概率为14%，形成均位结构的概为3%，说明形成偏位结构较均位构更容易C正；根据反应机理推测，苯乙炔三聚时，不可能出现三个连有苯环的碳原子相邻的结构，因此不可能形成连位结构D错误。10.答案：B

解析：本题考查水溶液中的离子平衡和酸银反应的化学方程式为KCl3

KNO，酸和硝酸银反应的化学方程式为3KCrO2AgNO24

3

CrO2KNO，据化学方程式可知向等浓度等体积的和24KCrO溶中滴加相同浓度硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以L代表cCl与4(

AgNO溶)的变化关系A错；t

℃时，N点入的AgNO溶液的体积为mLK与AgNO恰完全反应生成Ag，点应坐标的数值是，则在Ag沉淀224溶解平衡中4K

CrO

4.0，正；若仅将

2

4

改为0.05mol，则加入的AgNO溶的积为mL时好全反应生成AgCrO，温度不变34K不，c的对应的横坐标数值为10纵坐标数值是C错sp误；M点入的硝酸银溶液体积是15mL，根据化学方程式可知，溶液中含0.001mol硝钾、mol酸银，则c3311.答案：vk解析：温度为T该反应的k

=

v

=

=，A误；容器Ⅰ中前20min，物质的量为0.5，故平均速率v

=

L

20min

，B错；容器Ⅰ平衡时H、I、HI度分别为、L0.8molL

，=

=64若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为molH、I、HI，

0.10.10.1

64正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行C错误；若两容器中kk且k

则为恒容条件下的等效平衡，且容器Ⅰ、Ⅱ的正反应速率、逆反应速率相等，则值一定为1D正。12.答案：(1)羟基、醛基1

OO；热；保酚羟基；

(写出任意一种即可解析：本题考查有机合成与推断，涉及反应类型判断、符合条件的同分异构体的书写、合成路线的设计等。(1)A能生镜反应，遇FeCl

溶液发生显色反应，说明分子中含醛基、酚羟基，结合其分子式为CH可知，A为；H分含有个手性碳原子，如图所示2(星号所标记的碳原)。(2)对比DE结，中羟基经催化氧化转化中基，反应的试剂是氧气，条件是在铜催化下加热与HI反生成F，能碱反应，说明F活泼氢，为。(3)对比A和B、E和F的结构可知，设计A→、→F步的目的是保护酚羟基。

22(4)对比B、C的构简式，结合已知信息①可推出试剂为，可得的学方程式。含苯环的同分异构体可以发生水解，说明分子还含有酯基，含有酯基的同分异构体有6种，分别为、(两个取代基可分别处于邻、间对三种位置)；其中核磁共振氢谱4组，且峰面积比为1:2:2:3有3种分别为。(6)以乙醇为原料制备丁醇，首先将乙醇氧化为乙醛，再将乙醇与HCl反生成CHCl，乙2醛和CHCl2

在Mg/乙醚的条件下生已知信息①的反应，后经过水解生成目标产物，由此可得具体的路线。13.答案：（）适当升高反应温度、适当增大O通量、搅拌(其他合理答案均可，写一)；2O8H23

2

4VO4HO2（2将VO还为VO（3分液漏斗、烧杯

、Fe还原为2，于续萃取分离（46VO

3HO

6VO

（5）煤、（或）3（6①

2

HO2

2

②减少；2解析：本题考查工艺流程分析，涉及无机物的制备、工艺条件的选择、氧化还原反应、电化学、物质分离提纯方法的选择、实验操作等。（1由流程图可知，“酸浸”时需加入O和HSO，为加快反应速率，除了适当增加硫酸度、24减小石煤矿粉粒径外，还可适当升高反应温度适当增大通量、搅拌等；分析石煤成分知，2

22222V

被O氧生成VO，子方程式为2VO8H2

2

4VO4HO。2（2分析流程图及表格信息可知，VO2与Fe3P204+TBP+油中的溶解度很大，而VO与e

在萃取剂中的溶解度较小甚至不溶，要除去含铁杂质并尽可能提取含钒元素，可将VO还为、将Fe3还原为

2

，然后萃取分离。（3“萃取”操作中，需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。（4“氧化”过程为将VO氧化为，应的离子方程式为326VO3HO

6VOCl。（5由流程图可知，该流程进行了“萃取”与“反萃取”，故萃取油可循环使用，另外“热解”产生的NH可制溶，用于“沉钒”操作33（6①充电时阳极发生氧化反应，观察题给工作原理知，充电时VO2发氧化反应，故阳极电极反应式为O2

。2②放电时正极发生还原反应，电极反应式为V2HO，极发生氧化反2应，电极反应式为V

V，故当外电路转mol时，正反应消4molH，为保持溶液呈电中性，负极区有molH过质子交换膜移向正极区，故正极区溶液中。14.答案：(1)三颈烧瓶H23

4

SOO242(3)用℃的热水浴加热(4)吸收未反应的，止污染环境2(5)将2氧为Fe

3

；4.9≤(6)将滤液加热并保温在60~80℃，用氨调节溶液pH并持在8~9；在不断搅拌下，边通气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀；过滤，洗涤沉淀直至洗涤液中检测不出SO

解析：本题为实验综合题，涉及无机物的制备、实验方案的设计评价、实验条件的选择等。(1)由仪器构造可知仪器R名称是三颈烧瓶。(2)装置A中硫酸钠固体和硫酸反应生成硫酸钠、水和

O

，化学方程式为

SO