2021届北京顺义高三化学二模试题及答案(北京化学新高考)

．．．．．．．．．稀SOBaNO2432MnOeq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)HClaq蒸干届北可能用到．．．．．．．．．稀SOBaNO2432MnOeq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)HClaq蒸干第I部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列是我国科研成果所涉及材，有关分析正确的是A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料B.北京冬奥会聚氨酯速滑服属有机高分子材料C.嫦娥五号发动机使用的钛合属于新型无机非金属材料D.我国发射的火星探测器，其阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.化学与生产、生活、社会密切关。下列说法不正的是A.工业上铝、铁、铜等一般通过还原法冶炼B.FeCl溶液可用于蚀刻铜制电路板C.地沟油经过加工处理后可用来生物柴油D.加热能杀死流感病毒是因为蛋质受热变性3.下列表示方法不正确的是A．中子数为18的氯原子：35

ClB．CO的电子式：C．NaHCO的电离：NaHCO===Na＋HCOD.NaCl的形成过程：4.固体NaS溶于水呈碱性且放有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应高温NaSO＋2C=====NaS＋2CO↑来,下列法不正的是A.NaS溶液显碱性的原因是：S+H

HS+OHB.NaS可以在空气中长期放置不变质C.反应中生成mol“臭碱”转电子的物质的量为D.该反应中氧化剂和还原剂的物的量比为∶25.在给定条件下，下列所示物间转化合理的是盐酸电解A．Mg(OH)→MgCl(aq)B．Cu→CuSO→Cu(NO)石灰乳C．浓盐酸→Cl→漂白D.FeO→FeCl(aq)→无FeCl

．．．6.下列离子方程式正确的是．．．A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H===CO↑＋HOB.钠和水反应Na＋HO===Na＋H↑C.稀HNO和铜反应：＋2NO＋2H＋2NOD.用醋酸除去水垢2H＋CaCO＋CO↑＋HO7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数其电子层数的3倍，由这四种元素形的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，可能是双键）。下列说法正确的是A.四种元素原子半径最大的是ZB.四种元素非金属性最强的是WC.W和Z形成的化合物一定不含极性共价键D.该模型表示的有机物能发生缩反应生成高分子化合物8.用废铁屑制备制备磁性氧化Fe），取过程如下：下列说法不正确的是A.浸泡过程中适当加热并搅拌效更好B.检验A中的

可以用KSCN溶液C.加HO时发生反应的离子方程为HO＋2Fe＋2H===2Fe＋2HOD.制备FeO的反应Fe+2Fe+8OH

FeO+4HO是氧化还原反应9.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和果酸在一定条件下反应制得下列说法中不正确的是()A．1mol雷琐苯乙酮最多能与4氢气发生加成反应B．两分子苹果酸的一种缩合产是：C．1mol产物伞形酮与溴水反，最多可消耗3molBr，发生取代反应D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl溶液发生显色反应

．．．．．．10.根据下列实验操作和现象所到的结论正确的是．．．．．．选项ABCD

实验操作和现象在Ca(ClO)溶液中通入SO气体有沉淀生成钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生将FeCl溶液滴入酸性溶中，溶液紫红色褪去向淀粉溶液中加适量20%HSO溶，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

结论酸性：SO＞HClOCO有氧化性证明Fe有还原性淀粉未水解11.乙烯与水加成制备乙醇的能变化过程如下图所示。下列说法不正的是A.反应①中有C=C断裂B.反应①和反应②均为放热反应C.CH(g)＋HO(l)===CHOH(l)ΔH＝(E－＋E)kJ·molD.HSO是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率12.25℃时，将通入蒸馏水模拟酸雨形成过程，实验数据如下图。下列说法不正的是A．SO通入蒸馏水后pH减小的因是SO+HOSO

H+HSOB．通入氧气后溶液pH下降是因部分亚硫酸被氧化成硫酸C.400s时溶液中存在：)=C(HSO）+2C(SO）+C(OH）D.加入HO时发生的反应为：H+HSO=HSO+HO；HO+SO=H

．．．13化学家正在研究尿素燃料电，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水的尿素，下列有关描述正确的是．．．A.甲电极为电池的正极B.乙电极的电极反应式为：O+4e+2HO===4OHC.电池工作时氢离子向甲电极移D．电池工作时，理论上每净化mol消耗标准状况下33.6LO14.Fenton法常用于处理含难解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe

浓度的废水中加入HO，所产生的羟基自由基能氧化降解染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验过程取20ml工业废水加一定量FeSO溶液，调节Fe浓度和溶液pH，再加入一定浓度用数据采集器测定p-的变化情。下列说法中不正确的是A.实验①②说明其它条件相同时适当升温可以提高降解速率B.实验①③的目的是探究H浓度降解速率的影响C.实验①③④说明浓度改变对降速率的影响HO于FeD.实验⑤降解反应趋于停止的原可能是Fe

与HO反应生成Fe(OH)沉淀

II

非选择题（共58分）15.（9分）工业上制取硝酸铵流程图如下图，回答下列问题：（1）NH的电子式为。（2）设备发生反应的化学方式_。（3）设备III中生成HNO的化方程式为：。设备III在工作时不断通入空气目的_________________________。（4设备IV中的尾气主要为可以用NaClO溶液收他条件相同转化为NO

的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧NO生成Cl和NO，离子方程式为。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化越高。其原因是。

16.(12分CuO是一种重要的工原料，广泛用作化工催化剂。Ⅰ.制备CuO（1）微乳液—还原法：在1的Cu(NO)溶中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌，再逐滴加水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，抽滤、洗涤和干燥，得到CuO粉末。已知：NH(l)(g)O(l)Δ＝－kJ·mol

Cu(OH)(s)===CuO(s)＋HO(l)ΔH＝＋kJ·molO(s)(g)H＝＋kJ·mol则由NH(l)和Cu(OH)(s)反应备CuO(s)热化学方程式________________。(2)电解法：纳米级CuO由于具优良的催化性能而受关注。采用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级CuO的装置如图所示：阳极的电极反应式：。Ⅱ.纳米级O催化剂可用于业上合成甲醇：CO(g)＋2H(g)CHOH(g)Δ＝－90.8kJ·mol，回答下列问题：（3）能说明反应CO(g)(g)

CHOH(g)，已达平衡状态的_填字母。A.CO的消耗速率等于CHOH的生速率B.一定条件，的转化率不再化C.在绝热恒容的容器中，反应平衡常数不再变化（4）t℃时，在体积为2L的固体积的密闭容器中加入2.00molH(g)和1.00mol的CO(g)，CO(g)物质的量随时间的变化如下表：时间（）物质的量（mol）

01.00

25102040800.500.3750.250.200.200.20根据表中数据回答：①氢气平衡转化率为：。②t℃时该反应的平衡常数为：。③保持其它条件不变，再向平衡系中再充入1molCO(g)、2molH(g)、1molCHOH(g);此时v_____v(填“>”“<”或“＝”)。（5工业实际合成CHOH生产中采用下图M点而是点应的反应条件运用化学反应速率化学平衡知识，同时考虑生产实际，说选择该反应条件的理由。

．．．17.分）有一种小分子抗癌药mutlin-3的合成路线如下：．．．已知：i.ii.iii.

（R’为烃基）（1）A的结构简式为。（2）C分子中的含氧官能团有醚键、。（3）E的分子式为CHO，F→G有机反应类型是：。（4）D＋G→H的化学方程式为。（5）L的结构简式为：。（6）下列说法不正确的是。a.B的核磁共振氢谱吸收峰强比为6：2：1b.F发生消去反应的有机产物存在顺反异构体d.1molK与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH（7）NBS（N－溴代琥珀酰亚胺是有机合成中的重要试剂，其结构简式为：，下图某同学设计合成NBS的流程。请写出程中X→Y的成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转关系）。

18.分）硒是动物和人体所需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。I.硒在元素周期表中的位置如图示：（1）从原子结构的角度解释硫非金属性比硒强的原因是：。II.工业上从铜阳极泥（含有Se、Ag、CuSe等）中提取硒的过程如下：（2）焙烧时，产物A的化学式。（3）将甲酸HCOOH)还原HSeO应的化学方程式补充完整：（4）常温下，HSeO电离平衡体中含Se(+4价微粒的物质的量分数与的关系如图所示。向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，该过程中主要反应的离子方程式。（5）还原时，进行了下述实验向10mL2.5亚硒酸溶中先加入10mL氨，再加入10mL甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L）加热至沸腾103℃），反应10小时，实验数据图所示。①曲线(填曲线字母编号对甲酸浓度为10，断的理由是。②当氨水浓度在0～1.25mol·L因是（6）粗硒中硒含量测定：

之间，随着氨水浓度逐渐增大，硒酸还原率逐渐升高，其可能的原。在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se转化SeO溶，用mL0.1000mol·LNaSO溶液进滴定。终点前加入淀粉溶液指示剂，继续用VmL0.1000mol·LNaSO溶液滴定至溶液蓝色失。发生的反应如下：HSeOO+4H=Se+2SO+3HO；HSeO+4I+4H=Se+2I+3HO；I+2SO=2I+S。

粗硒中Se的质量分数为；19.分）某化学小组同学利下图装置对电解氯化铜实验进行探究。实验装置(1)对阳极实验现象进行分析。

实验现象电解约5min，阳极石墨表面产生量气泡，有刺激气味，溶液蓝色稍微变浅阴极石墨上附着红物质液由蓝色变为黄绿色；U型管变热，冷却后溶液变成黄色。①阳极的电极反应式为。②测定电解5min时阳极溶液的pH=2.61结合化学用语解释溶液减小的原因。(2)探究阴极溶液变为黄绿色的因查阅资料：CuCl溶液中存在平：O[Cu(HO)]蓝色Cu+4Cl[CuCl](黄色①甲认为，电解过程中，温度升，促使化学平衡发生移动[CuCl]浓度增大，导致溶液由蓝色为变为黄绿色。但是他通过分析实验象否定了自己的假设，他的依据为。②乙认为，电解过程中阴极发生应Cu+e+Cl=CuCl，且Cl移向阳极的速率远小于Cu

在阴极放电的速率，导致阴极区，溶液[CuCl/[Cu(HO)]增大，溶液由蓝色变为黄绿，并实验证实了自己的猜想。取2mL0.1mol﹒LCuCl溶于试管中，加入至饱和，溶液由蓝色变黄绿色。(3)实验完成后，切断电源，小同学忘记将石墨电极从溶液中取出，一段时间后，发现阴极石上析出的铜消失了，仔细观察，并未看固体沉积在管底部。对于“铜自动溶解之谜”，继续探究①丙认为，与CuCl溶液发生应生[CuCl

使Cu溶解：Cu+2Cl+Cu=2CuCl↓（白色）CuCl+Cl

[CuCl

他用设计实验证实了自己的猜想他设计的实验为：。②丁认为，还可能是石墨电极与着的铜构成了原电池使电极上附着的Cu溶解。并设计了如下图所示的装置证明了自己的假设，请将装补充完整并写出电池发生的总反应的离子方程.电极b为；电解质溶C为。总反应的离子方程式。

△△参考答案：第一部分选择题（分）1、B2、A3456、D8、C10、B11、D、C1314、C第二部分15.（9分）（１）（1）催化剂(２)4NH＋5O=====4NO＋6H（2）(３)3NO+HO=2HNO或2NO+O，3NO+HO=2HNO+NO（2分）（合理就给分）可使循环利用，全部转化成HNO（1）(４)＋2NO＋2NO＋5H或3ClO＋2NO＋H＋2NO②溶液pH越小，溶液中HClO的度越大，氧化NO的能力越强（分）16.分）

（2分）(1)NH(l)+4Cu(OH)(s)=N(g)+CuO(s)+6HO(l)ΔH＝(4b＋c－a)

分）(2)－2e＋2OHO＋HO（2）(3)BC（2分）(4)①80%（1分）②100（2分）③>（1）(5)相对于N点而言，M点温度500～600K之间温度较高，反应速率较快。N点CO的平衡化率已经达到，常压对设备和动力求低，更经济。（2）17.分））分）（2）－CHO、－OH（或醛基