2021届上海市嘉定区高三化学等级考一模试卷

﹣3222322﹣3222322222嘉定区2020年等级考第次质量调研测化学试卷相原质：H-1O-16S-32一、选题（每题只一个正答案，每题2，共计分）A84

BC

D浓酸有许多重的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质A．酸性B．脱水性C．氧化性．吸水性ACCl

ClBDHCHCl．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的A液态氯化氢

B熔融氯化钾．熔融氧化铝D．稀硝酸．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的()A将SO通水中．将HCl入水中

B烧碱溶于水D．酸钠溶于水．A

B

C

D．下列关于实验现象的描述错误的A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀HSO中，铜片表面出现气泡B用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl液，石墨棒和铁片表面都出现气泡C．铜片插入溶中，在铜片表面出现一层铁D．锌放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快AHClBKOHCaOHMgOHCHOHHDAlMgNa1

2228﹣22433318322228﹣224333183251832542AXYBL8XMYC2pX3pYD1s

X1s2s

Y10PXAPXHCPX

BPX5DPX下有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)说法正确的是在积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大若T℃时该反应的衡常数K=1.0则在℃时在使用催化剂后该反应的K将大于C.某温度下，若向已达平衡的该应体系中加入1molM(g)和，平衡不移动如该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时(N)v(G)=2312ACuClCuCl→CuBMgCNH溶液与足量溶混：HCO＋OH2＋HODCHCOOH+CHOH13下列事实，不能用勒夏特列原理解释的

COOCH+HA氨水中加酸NH

的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．H、蒸气、气组成的平衡体系减压后颜色变浅2

22324314A

BCD15A1molCOB1molCD16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A(H)/c(OH＝1×10的液、Na、、NOB0.1mol·L1KOH溶AlO、Na、、2-C．使纸显深红色的溶液、Cl、2、SCND．mol·L1液HSNa、、2-17①②

()ABCD

3

22227224+22227222227224+222272224432、Cl44418常温下，向100mL-1

HA溶中逐滴加入0.02

MOH溶液，图中示的曲线表示混合溶液的pH化情液积变化勿略不计中的）AHA一元强酸

BMOH为元碱C．点的电离程度小于K点水的电离程度D．K点应的pH=10，则有(MOH)＋c(OH-)－(H)＝-119KOOKO

+HO

检查酒驾原理ABCrHOHCKD70%HSO20某试液中只可能含有K、、Fe2、3、Cl、2、CO、AlO中若干种离子，离子浓度均为mol·L。某同学进行了如下实验下列说法正确的)A．无法确定原试液中是否含有Al3

B．液X中量存在的阳离子有、2和BaC．法确定沉淀的分D．溶中存在的离子为、、Cl、4

333633336362222AlAlOAlAlONaAlFAlOFe_Al

O________“位

Na______________AlSi

OF

AlONaO___________________________——————————————————————————————————（）反应I中还原产物是_____________若0.6gC反，电子转移数目为（2

III__________________________________________________________________________________________________________________________工以煤为原料化学加工使煤转化为气体体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。26.已该产业链中，有参与的某反应平衡常数表达式为

写出它所对应反应的化学方程:

，若该反应只有在持续高温下才能自发进行则该反应为“热或放”反应。将不同量的

CO(g)和H分通入体积为

L的容密闭容器中，行反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，5

2222222322223222223322222223222232222233得到如下组数据:起始量mol

平衡量mol

达到平衡所实验组

温度/℃

H0.5

CO

H20.80.2

CO1.20.8

需时间min①实验以(CO)表示的反应速率为。②900℃时，反应O(g)(g)+H的平衡常数。实验的平衡混合物中再加入molHO(g)0.4molCO，衡（填正应方向、逆反应方向或不）移动。将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1molCHOH与O发反应时或的量变化[应物O和生成物HO(g)去]在有催化剂作用下OH反主要生成___________（填CO或HCHO请补全热化学方程式HCHO(g)＋1/2O(g)→＋O(g)______________________可一步被氧化为重要工业原料其性比H弱CHCOOH)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的的化。（三香料M和G都在生活中有多用途，其合成路线如下：（）6

A反应试剂反应试剂1123A反应试剂反应试剂1123②D与A互同系物；在相同条件下D蒸气相对于氢气的密度为39。30.A的名称是___________，G含氧官能团的名称_______________。31.②的反应类型是____________________B和F的结简式分别为________________、________________。32.写出一种能鉴别A和D的试____________________，C有种同分异构体，其中属于芳香族化合物且不含羟基的同分异构体结构简_______________________。33.写出反应①制取香料M的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________。G的同分异构体

是一种重要的药物中间体，其合成路线与相似，请以为料设计的合成路其所需原料自选（合成路线常用的表示方式为：

B…目标产物反应条件反应条件

）________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。35.KKKAmAmdaA7

1212221222412122212224a

b

cKKKK

AfAKKN39.①D的CD可象mLcmol·L-1KMnOmL/mL

__________()ABCD8

嘉定区2020学年等级考第一次质量调研测试考答案一选题本题共40分每小题2分每小题只有一个正确答案序答序答

1CD

2AD

3BD

4AA

5DB

6AB

7CD

8BC

9CD

BD二、合（共60分9

22622A3222230．22622A3222230．（（题15分）21．Fe1s2p2各分，共3分;22．IVAAlF3-

(各1分共分）23．(各分共分）;24．体中Al

半径小于Na

，且Al

带电荷比Na+多故Al内的NaOAlONa2分）;25）0.1N。分）（骤少更简直用铝土矿作原料制取铝用AlCl循使用污染少（尾气排放可控）(2分）（二）O(g)CO(g)+H(g)（分热（1分）①0.08mol/(L·min)（3分）②1/6）逆反应方向（1分①HCHO（2分（2分HCHO(g)1/2O(g)CO(g)＋HO(g)＋235kJ29.③（分（三本题