山西省吕梁市蔡家崖村中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市蔡家崖村中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p

B．m+n必定大于pC．m必定小于p

D．m必定大于p参考答案：C解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选：C．2.下列实验能获得成功的是A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇

B．用分液漏斗分离乙醛和水C．用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯

D．用米汤检验加碘盐中是否含碘元素参考答案：A略3.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料

B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NAD．32g甲醇中含有C—H键数目为4NA参考答案：A略5.下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦参考答案：D略6.能说明羟基对苯环有影响，使苯环变得活泼的事实是（

）

A．苯酚能和溴水迅速反应

B．液态苯酚能与钠反应放出氢气

C．室温时苯酚不易溶解于水

D．苯酚具有极弱酸性参考答案：A略7.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为(

)A、0.04

B、0.04mol/(L.s)

C、0.08mol(L.s)

D、0.04mol/L参考答案：B略8.下列实验操作正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液

B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值C．容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：A略9.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L￣1的一元酸HA与bmol?L￣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)参考答案：C略10.下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D略11.下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳

B．淀粉和纤维素

C．1mol碳和3mol碳

D．3molC2H2和1molC6H6

参考答案：C试题解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．物质不同，燃烧热不相等，故A错误；淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，燃烧热相等，故C正确；乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误。考点：燃烧热12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A

4

B

5

C

6

D

7参考答案：B13.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ()A.

B.

C. D.参考答案：AA．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，A正确；B．加水稀释，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以减小，B错误；C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小C错误；D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，D错误；选A。14.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

（

）A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO不易溶于水D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A略15.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_______________________A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_________；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。E.转移时有少量液体溅出_________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)

(1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()=

。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C()

mol／L，由水电离产生的C=

mol／L。(2)5℃时。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，则这三种溶液中大小为 。(填序号)参考答案：(1)c(OH一)=2×10-7mol／L

c(OH-)=8×10-9mol／L

c(H+)=8×10-9mol／L(2)②①③18.由二种气态烃组成的混合物20mL，跟过量的O2混合后完全燃烧，当产物通过浓H2SO4体积减少30mL，然后通过碱石灰体积减少40mL（气体体积均在同温同压下测得），问：这种混合物的组成可能有几种？

（2）在各种可能的组成中，每种烃的体积分数是多少？

参考答案：略19.已知0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．参考答案：（1）有机物的分子式为C2H6O2；（2）该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．（3）此有机物的结构简式为CH3OCH2OH．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；（2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式；（3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个﹣OH，据此分析．【解答】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，令有机物燃烧生成的CO为x，则：CuO+COCu+CO2固体减少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g﹣8.8g=8.8g，其物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为=2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2，答：有机物