山西省吕梁市徐特立高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市徐特立高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。2.下列分子式只能表示一种物质的是

A．CH4O

B．C2H6O

C．C3H6

D．C2H4Cl2参考答案：A3.下列用水能鉴别的一组物质是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳参考答案：B4.胶体区别于其他分散系的本质特征是：（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略5.下列物质中含有离子键的是A．H2

B．CO2

C．NH3

D．NaCl参考答案：D试题分析：一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、Na2O2是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键，NaCl中有离子键，答案选D。6.下列化合物中沸点最低的是A．己烷

B．新戊烷

C．异戊烷

D．3-甲基戊烷参考答案：B略7.下列物质中能使石蕊溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③Na2O④活性炭A．除①外均可以

B、只有①③④

C、只有②

D、除③外均可以参考答案：D8.下列装置能够组成原电池的是

（

）参考答案：C9.下列说法正确的是（

）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略10.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．HCl

D．Na2CO3参考答案：D略11.下列叙述正确的是（

）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略12.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D13.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】依据n==cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B．14.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染参考答案：C【分析】气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。故选C。【点睛】本题考查胶体的性质，掌握胶体性质是丁达尔现象、电泳是解题关键。15.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是A．金属钠

B．溴水

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？

参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下图转化回答有关问题：（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式

；反应类型

；②B的结构简式为

。（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是

。②饱和碳酸钠溶液的主要作用

。③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D．正反应的速率与逆反应的速率相等E．混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）酯化反应或取代反应（1分）②CH3CHO（1分）（2）①催化剂，吸水剂。（2分）②吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。（2分）③防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（2分）④分液。（1分）⑤防止暴沸。（1分）⑥AC（3分）18.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3

（1）c(H+)=___________mol/L。（2）了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。①工业废水中加入铁粉后，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、____________、____________。②试剂B是__________。③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是____________。⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是___________。⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是________mol。参考答案：(1)0.01

(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

②硫酸

③过滤

④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽

⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）

⑥12【详解】（1）根据电荷守恒知，c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42-)，废水呈强酸性，氢氧根浓度很小，计算时可忽略，代入题给数据计算得c(H+)=0.01mol/L；（2）①工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。②过滤，固体C为铁和铜的混合物，加入过量硫酸，过滤，得铜和硫酸亚铁溶液，故试剂B是硫酸。③操作③是从溶液中获得晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④Fe3+的检验用KSCN溶液，故判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽。⑤Fe2＋易被氧化，绿矾晶体易失去结晶水，故FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）。⑥1000L废水中n(Fe3+)=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒知，经上述处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是12mol。19.根据下表所列信息，回答有关问题：

周期[来源:学.科.网][来源:Zxxk.Com]族[来源:学#科#网]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑾

。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素