山西省吕梁市中阳县金罗中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市中阳县金罗中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是①用乙烯催熟水果；

②在沥清公路上翻晒粮食；③用甲醛浸泡海产品保鲜；

④用硫磺薰制粉丝使之变白；⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。A.②③④

B.①③⑤

C.①②③

D.①②④参考答案：A略2.下列叙述正确的是A.乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B.C4H9Br的同分异构体有4种C.淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀参考答案：B分析：本题考查了化学实验注意事项。如除杂不能增加新杂质；碘遇淀粉溶液变蓝；检验糖类水解产物时一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加热才能产生砖红色沉淀。详解：A.乙烷中含乙烯杂质不能用加入氢气反应的方法除去，因为会增加新杂质氢气，用溴的四氯化碳溶液除去，故A错误；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是饱和的一溴代烃，所以同分异构体有4种，故B正确；C.碘遇淀粉溶液会变蓝。在淀粉溶液中加入KI溶液，液体不会变蓝色，故C错误；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加碱中和后，再加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀，故D错误；答案：B。3.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是()参考答案：B略4.下列离子的检验方法正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+参考答案：B【详解】A.向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。故选B。

5.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是

（

）A、酒精

B、汽油

C、苯

D、CCl4参考答案：A略6.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1

②所含O原子数之比为2：3

③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1

⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤参考答案：A7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A.1mol氨气中含共价键数均为4NAB.1mol—OH中含有的电子数为9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA参考答案：BA.1molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B.1mol－OH中含有的电子数为9NA，B正确；C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D.标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数，D错误，答案选B。8.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

（

）A.150mL3mol·L－1的NaCl

B.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL1mol·L－1的KCl

D.75mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：A50mL1mol·L－1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol·L－1×3=3mol·L－1，A．150mL3mol·L－1NaCl溶液中，Cl－浓度为3mol·L－1×1=3mol·L－1，故A正确；B．75mL2mol·L－1氯化铵溶液中，Cl－浓度为2mol·L－1×1=2mol·L－1，故B错误；C．150mL1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度为1mol·L－1×1=1mol·L－1，故C错误；D．75mL1mol·L－1CaCl2溶液中，Cl－浓度为2mol·L－1×2=2mol·L－1，故D错误；故选A。9.下列化学用语中，不合理的是A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.HCl的电子式为：C.氟离子的结构示意图： D.乙酸分子的比例模型：参考答案：A【详解】A.葡萄糖属于单糖，其分子式为C6H12O6，A项错误；B.HCl为共价化合物，其电子式为：，B项正确；C.氟元素的原子序数为9，氟离子核外电子数为9+1=10，其离子结构示意图为：，C项正确；D.乙酸的结构简式为CH3COOH，分子的比例模型为，D项正确；答案选A。

10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（

）

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4参考答案：C略11.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A.闻气体的气味

B.用浓硫酸干燥CO2C.向容量瓶中转移液体

D.用海水提取淡水参考答案：B【详解】A．闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确；B．气体进入方向错误，气体应从长导管进气，B错误；C．转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确；D．蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。12.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③参考答案：C略13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．14.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。15.在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．为任意比参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。（2）该反应的化学方程式为_____________________。

参考答案：（4分每空2分）t3

2NM略18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。②结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2________。

ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶

（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O38~60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。②请将过程III的操作补充完整_______。参考答案：(1)+3

既具有氧化性又具有还原性

(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶

(3)还原剂

(4)11.2

(5)①通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解

②控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤【分析】由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【详解】（1）NaClO2中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为—2价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3价介于氯元素—1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；（2）①SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；（3）过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，则每生成1molNaClO2，消耗SO2的物质的量是0.5mol，标况下体积是11.2L，故答案为：11.2；（5）①由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低