山西省吕梁市汾阳育才中学2022年高一化学月考试卷含解析

山西省吕梁市汾阳育才中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：BXO42-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO42-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2，故选B。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用。本题的关键是SO32-离子被氧化后的产物是SO42-，然后根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算。2.有下列物品或设备：①

计算机芯片②玻璃

③水晶

④石英钟表

⑤玛瑙手镯

⑥硅太阳能电池

⑦光导纤维，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（

）A．全部

B．②③④⑤⑦

C．①⑥

D．①②⑦参考答案：B3.下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是

（）①SiO2→Na2SiO3

②Fe(OH)2→Fe(OH)3

③SiO2→H2SiO3

④S

→

SO3

⑤SO2→H2SO3A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤参考答案：B略4.下列化学用语表示正确的是A．

B．

C．镁离子的结构示意图：

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：D略5.下列实验操作或装置正确的是（

）参考答案：C略0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16g·mol-1

B．160g·mol-1

C．64g·mol-1

D．8g·mol-1参考答案：A根据n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16g·mol-1,选A。7.下列实验操作中错误的是（

）A.用溶解、过滤的方法提纯含少量硫酸钡的碳酸钡B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏操作时，冷凝管中通冷却水应从下口进上口出参考答案：略8.白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是A．+6

B．+4

C．+2

D．-2参考答案：A略9.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是

参考答案：C

略10.下列叙述正确的是（

）A.短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素参考答案：A【详解】A．短周期主族元素F没有正价，最高价为0，不等于所属主族序数，A项正确；B．第六周期有32种元素，B项错误；C．副族元素均为金属元素，没有非金属元素，C项错误；D．第ⅠA族中含有H元素，H不属于碱金属，D项错误；本题答案选A。11.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1参考答案：A略12.实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）A、①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D、②③④参考答案：B13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是A．钠与氧气

B．氢氧化钠与二氧化碳C．过氧化钠与水

D．氯化铝与氢氧化钠参考答案：C略14.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

①原子序数X>Y

②X和Y在同一周期

③Y与X族序数之差是8—(m+n)

④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③

B．②④

C．①②

D．①②③参考答案：A略15.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：①请将上述反应改写成离子方程式：______________________.②反应中盐酸的作用是__________________________________.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.②证明氯气和水反应的实验现象为_________________________________________._______________________，反应的化学方程式是____________________________.③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________.④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.参考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表现酸性和作还原剂（2）①除去Cl2中混有的水蒸气；②B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）①浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；②证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_____

_

。

实验室用

法收集NO气体。

（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由___________

_

。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是__________________________________

_______________________

。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________

__

。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________

。参考答案：（1）3Cu+2NO3–+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）排水（1分）

（2）不能，（1分）因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。（2分）

（3）铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。（2分）有红棕色气体产生。（2分）（4）吸收尾气，防止污染环境。（2分）

略18.（12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A．分馏

B．干馏

C．蒸馏

D．电解

E．过滤

F．裂化请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

；（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

;（3）将海水淡化

；（4）除去粗盐溶液中的泥沙

；（5）从NaCl饱和溶液得到NaOH和Cl2及H2过程

；（6）石油炼制过程为了提高汽油的质量，即获得更多的轻质液体燃料，采用

方法；参考答案：(每空2分，共12分)（1）B

（2）A

（3）C