山西省吕梁市孝义艺苑中学2023年高二化学期末试题含解析

山西省吕梁市孝义艺苑中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的（）A．一定条件下能发生加聚反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛D．1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5molH2参考答案：略2.下列叙述正确的是（）A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；离子共存问题．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，则c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH为强碱；C．参加反应的Ba2+和NO3﹣的物质的量之比应为1：2；D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．解答：解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2﹣不能大量存在，故A错误；B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，则c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说单水解的程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），应为（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C错误；D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点．3.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．4.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察这辆卡车在起动和刹车时均排出黑烟，由此推断这辆卡车所用的燃料可能是A．液化石油气B．酒精（）C．汽油D．柴油参考答案：D5.下列说法正确的是

A．N2中含有一对共用电子

B.NaCl中含有极性键

C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键

D.CH4中含有4mol极性键参考答案：C略6.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D略7.用酒精消毒的原理是A．溶解作用

B．变性作用

C．盐析作用

D．还原作用参考答案：B略8.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2

2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（

）。A、加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数参考答案：D略9.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A.O2

B.Mg

C.H

D.Ne参考答案：BD10.有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是A.C5H7N2O5

B.C5H9N2O5

C.C5H11NO5

D.C5H9NO4参考答案：D试题分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式应等于C8H14N2O5的化学式加上水的分子式减去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，则X为C5H9NO4，故答案D。11.下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度(个数比)为1∶3的是A．邻二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯参考答案：B略12.室温时，若0.1mol·L－1的一元弱碱的电离度为1％,则下列正确的是

A．该溶液的pH=11B．该溶液的pH=3C．加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH=7D．加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>7参考答案：A略13.常温下，可用铝制容器盛放的是（

）A．浓硝酸

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液参考答案：A略14.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法参考答案：B略15.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如右图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4

②一定有CH4

③一定有C-3H8

④一定没有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．②④C．②④⑥

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。［查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为

。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为

。

(2)装置C中所装试剂的名称是

。

(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是

，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是

。

(2)若沉淀样品的质量为mg，装置B的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比参考答案：(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:118.（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡