山西省吕梁市新绛中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市新绛中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素参考答案：B略2.下列实验操作错误的是（

）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：C略3.下列物品中，都用到硅单质的是（

）①陶瓷

②硅太阳能电池

③玛瑙

④计算机芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B4.下列有关说法正确的是（

）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） 参考答案：D5.下列方法中可以用来进行海水淡化的是A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．蒸发法参考答案：B6.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略7.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)。A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略8.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A．25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LB．27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NAC．常温常压下，nmolHD含有核外电子数为2NAD．常温常压下，36g中所含的中子数为20NA参考答案：A略9.下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④参考答案：D【考点】无机非金属材料；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①氧化铝具有很高的熔点；②氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶；④纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐．【解答】解：①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故①正确；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故②正确；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故③正确；④工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故④正确；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤错误．故选D．10.下列物质属于电解质的是（

）A．石墨

B．烧碱

C．蔗糖

D．金属铝参考答案：B略11.下列实验操作中错误的是（

）。A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的不溶于水参考答案：A略12.下列实验操作中不正确的是(多选)()A.用分液的方法分离水和汽油的混合物B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物C.蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：CD13.对下列实验过程的评价，正确的是（

）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-D.验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-参考答案：C【详解】A．CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故A错误；B．能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，故B错误；C．某溶液中先滴入几滴稀盐酸无沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-，故C正确；D．加稀盐酸除去OH-的同时，已经在溶液中引入了Cl-，所以当再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-，故D错误；所以本题答案为C。14.常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是

A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯参考答案：A略15.已知25℃、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(石墨)放热393.51kJ。

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(金刚石)放热395.41kJ。可以得出的正确结论是（

）。A.金刚石转变为石墨是物理变化

B．石墨和金刚石都是碳的同位素

C．石墨的能量比金刚石低

D．金刚石比石墨更稳定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：

A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

B、在盐酸稀释后，沿①________注入②____________________中。

C、用③______量取1.19g／cm3，37％的浓盐酸④______毫升注入烧杯中。

D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中。

E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处，改用⑤_______加蒸馏水，使溶液的⑥________与瓶颈刻度相切。

F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；（2）正确的实验步骤是_____________________________________。（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________（填序号）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入②中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：(1)B、①___玻璃棒__，②_500mL容量瓶_；

C、③___10mL量筒__，④___4.1___；

E、⑤___胶头滴管___，⑥__凹液面底部_____；(2)

CABDEF_____

；(3)

ABCE

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，恰好完全反应．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L﹣1．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据n=cV计算n（BaCl2），根据方程式计算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根据m=nM计算m（BaSO4），根据c=计算c（H2SO4）．解答：解：n（BaCl2）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，①m（BaSO4）=0.005mol×233g/mol=1.165g，②c（H2SO4）==0.2mol?L﹣1，答：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L﹣1．点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．18.（6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B==

2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：(1)2min末B的浓度。

(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min内该反应的平均速率。参考答案：(1)c(B)=0.7mol·L-1(2)v(B)