山西省吕梁市兴县蔡家会镇中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市兴县蔡家会镇中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如表表格中各项分类都正确的一组是（）

类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B

CaO海

水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋

参考答案：C【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；故选C．2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl不是盐参考答案：C3.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B4.砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（

）A、砹应是一种有色固体

B、砹化氢可直接制备C、砹溶于汽油、苯等溶剂

D、砹化银能溶于水参考答案：D略5.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是

A、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D、该反应中熵变、焓变皆大于0参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氢氧化钠和醋酸溶液反应:OH-+H+=H2OD．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑参考答案：D略7.下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（）A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应参考答案：A解：A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，故A错误；B．加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe与O2、H2O能发生电化学反应，故D正确。

8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（

）A.原子核内含有4个质子B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素

D.的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子参考答案：C略9.下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚参考答案：D解：A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；10.下列叙述中，不符合化学史事实的是A、

法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B、

英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素C、

以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D、

经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种参考答案：B11.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W参考答案：D12.下列溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．含0.1mol?L﹣1CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1mol?L﹣1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够不与碳酸根离子反应；B．能与A1反应产生气泡的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子和碘离子；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应；D．盐酸与碳酸氢根离子反应．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之间不反应，都不与CO32﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能与A1反应产生气泡的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子：NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．13.某主族元素的原子第6层上有一个电子，关于该元素的叙述正确的是(

)A．单质的熔点比钠高

B．单质常温下与水反应不如钠激烈C．其碳酸盐难溶于水

D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解参考答案：D略14.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．Na2O比Na2O2稳定

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略15.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为

6.02×1023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，请回答：（1）配制时应称取Na2CO3

▲

g；（2）配制时不需要的仪器是

▲

；还缺少的仪器名称叫

▲

。A．烧杯

B．100mL容量瓶

C．量筒

D．天平

E．玻璃棒

F．试管（3）下列操作的顺序是（用字母表示）

▲

；A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．振荡；E．定容；F．溶解；G．转移；H．摇匀（4）（请在“A．偏小”、“B．偏大”、“C．无影响”中选择最合适的选项，用字母填空）若未经冷却即转移烧杯中的溶液，实验结果将

▲

；若转移时不慎将溶液倒在瓶外，实验结果将

▲

；若容量瓶未经干燥即用来配制溶液，实验结果将

▲

；若将蒸馏水注入容量瓶时不慎将水加到瓶外，实验结果将

▲

；若定容时俯视刻度线，实验结果将

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应生成SO3。2min末测得容器中有3.6molSO2，试计算：（1）2min末SO3的浓度。

（2）2min内SO2的平均反应速率。

（3）O2的转化率。参考答案：略18.把300mL2.0mol/LCuSO4溶液和l00mLl.0mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。(2)混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度。参考答案：(1)1mol/L

(2)1mol/L

1mol/L

1.5mol/L略19.100mL0.6mol/LAlCl3溶液与一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mL．参考答案：NaOH溶液的体积可能375mL或475mL．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2，现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．解答：解：现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.375L，即375mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则由

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

0.06