2020-2021学年高一上册化学期中试卷

4𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴32020-2021学年一上期化试4𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3一选题每仅一正选，10小题每2分，共20分下关于钠的说正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学泼性很强，少量的钠可保存在有机溶中由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属高学生的化学记中有如下内容物按照元素组成可以分为单质和化合物②单可分为金属和非金化物要包括：酸、碱、盐和氧化物④照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，你认为他的笔记中有几处错误（A.一处

B.二

C.三处

四处用表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（A.标准状况下22.4含的分子数为B.通状况下个分占有的体积为C.物质的量度的溶中，含个数为常温常压下 

3

含有的离子数为 下关于溶液和体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向一极移动C.溶液中溶分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有下叙述正确的（）A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨能导电，所是电解质C.利用丁达效应可以区别溶液与胶体凡是能电离的合物都叫做酸关物质分类的确组合是（）试卷第1页，总页

24323233324244422432323332424442242423

酸

盐

碱性氧化物酸性氧化物𝐴

𝑁𝑎𝐶𝑂23

𝐻𝑆𝑂

𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂𝑆𝑖𝑂

𝐶𝑂

2𝐵

𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐻𝐶𝑙

𝑁𝑎𝐶𝑙

𝑁𝑎𝑂2

𝐶𝑂𝐶

𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐶𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻𝑀𝑔𝐶𝑙3

2

𝐶𝑂

2

𝑆𝑂𝐷

𝐾𝑂𝐻

𝐻𝑁𝑂3

𝐶𝑎𝐶𝑂

3

𝐶𝑎𝑂

𝑆𝑂A.

B.

C.

某色酸性溶液，可以大量存在的是（）A.、、C.、、𝑙、

B.、、、、𝑙、下有关溶液配说法错误的是（）A.称2.5胆5溶水中，并加水稀释，得溶液物质的量浓度为𝑙⋅𝐿B.取𝑙固放入水充分溶解，所得溶液的质的量浓度⋅1C.将的盐水加热蒸发水，所得溶液的量分数将浓度2⋅𝐿硫钠𝐿加水稀释至，所得溶液浓度𝑙1某液中加入氯钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中（）A.一定含C.可能含或

B.一含有可能含

2310.下各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液醋和氨水B.氯钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C.氢氧化钡稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸石灰石与稀硝酸石石与稀盐酸二选题每有个两正选，题4分，不得2分，40分）下列溶液中浓最大的是（A.𝑚𝐿 3 𝑙溶C. 溶

B. 4𝐿溶液250𝑚𝐿 溶试卷第2页，总页

3332和2𝐴22𝐴2𝐴𝐴223𝐴3323332和2𝐴22𝐴2𝐴𝐴223𝐴332333233232222222222322下列离子方程式正确的是（）A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应

2+32B.向水中滴加饱和溶液制备胶（胶体+3C.氢氧化铜稀硫酸反应2

（水2

3碳酸氢钠溶液中加入盐酸

23

22下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比反应方程式相同的是（）A.和

B.和

2

C.

22

木炭和设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的（A.和

混合气体中含有原子数为B.标状况下22.4 中电数2C.醋酸溶液中氢离子总数与量或反应生或均失个子下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（A.等质量积大

2

、与量的盐酸反应，相同条件产生的B.等质的量

23

和与浓度的足量盐酸应，

23

所消耗盐酸的体积是的倍C.将石灰水溶中不会产生沉淀，加溶液中会产生沉淀等物质的量和

与足量溶反应，所得沉淀的质量相等下列除去杂质的方法正确的是（）A.除中少量：通入灼热的网收集气体B.除中的少量𝑙：入溶，收集气体C.除去𝑒溶中的少：入足量铁屑，充分反应后过滤除去溶中的少𝑙：加入适量液过滤等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.

23

B.、C.、

、、试卷第3页，总页

422224222242422已知、浓盐酸在常温下反应能生成𝐶．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①②处

B.处

②和处

②③处过滤后的食盐水仍含有可溶性、、等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加稍过量

23

溶液；加稍过量溶液；加稍过量溶；滴稀酸至无气泡产生⑤过。正确操作顺序是（）A.②①④⑤①②③⑤④C.②①⑤④D.②④、，甲烷和量的合物，用电火花引＝2𝐻后，复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件密222度的倍则原混气体中甲烷和氧气的体积比为（）A.

B.2

C.

三非择（40分）有下列物质，．．气．．

．酸．化．醇．糖．氧化钡（）于电解的________；（）于非电质的________；（）不是电质又不是非电解质的；（）质或其溶液能导电的________。（）验制氯气的离子方程式为。（）氢氧化治疗胃酸过多：其离子方程式_。试卷第4页，总页

223222222322222222332（）出实验气体的离子方程式：。（）过量的通入到澄清石灰水中的离子方程式：________。现用质量分数为、密度𝑔⋅𝑐的

来配制的稀2

。请回答下列问题：（）配制稀

时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还_______。（）计算，量取

的体积为。（）配制过中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高有________（填代号①洗量取

后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②转前，容量瓶中含有少量蒸馏水③未稀释后

溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④定时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤定摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定时，俯视标线今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、𝑙、、

、、，取三份该溶液进行如下实验：①第份加溶有沉淀产生；②第份加足溶加热后，收集到气；③第份加溶后，得干燥沉淀，足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为𝑔。据上述实验，回答下列问题：（）第三份行的实验可克淀的成分是（写沉淀化学式，物质的量分别为_______。（）第二份行的实验得知混合物中应含________子，其物质的量浓度为________。（）液中一含有的离子________已知某纯碱试样中含杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置行实验。试卷第5页，总页

11主要实验步骤如下：①按组装仪器，并检查装置的气密性②将试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称盛有碱石灰型的质量，得到④从液漏斗滴⋅𝐿的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从处缓鼓入一定量的空气⑥再称量盛有碱石灰型的质量，得到⑦重步⑤和的操作，直型的质量基本不变，为请填空和回答问题：（）置中干的用是________。（）果将分漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结（填偏高、偏低或不变（）骤的目的是。（）试样中碱的质量分数的计算式________。试卷第6页，总页

3参答与题析32020-2021学年东泰市校一上期化试一选题每仅一正选，10小题每2分，共20分【答案】A【解析】、和氧气的在加热和加热条件下判断产物；、钾合金通常状况下呈液态；、据的存法；、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然生成的碱再与盐反应或不反应；【答案】B【解析】①物按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为质化合物；②单根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；③化物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤在溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。【答案】D【解析】、况下，水为态；、常状况下，气体摩尔体积大、液体积不明确；、求出碳酸钠的物质的量，然后根碳钠中含钠离子来分析．【答案】D【解析】此题暂无解析【答案】C【解析】．碱为盐类物；．是电解质；．体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质；．酸式盐也可电离出氢离子．【答案】D试卷第7页，总页

4𝑚【解析】4𝑚碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成【答案】C【解析】无色酸性溶液含大量的，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，则不能共存，并结合离子的颜色来解答．【答案】B【解析】．据计算；．的体积不等于溶液的体积；的盐水中食盐的质量，发水溶液的质量为；．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计．【答案】C【解析】某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，可能生或硫酸钡等沉淀，以此解答该题。10.【答案】D【解析】．氧化钠是强解质，一水合氨是弱电解质；．化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铜，氢氧化钡硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；．氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水；．石灰石都是难溶物，稀硝酸和稀盐酸都是酸．二选题每有个两正选，题4分，不得2分，40分）【答案】A【解析】溶液中𝑙＝质的物质的量浓化式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可。【答案】试卷第8页，总页

222222323223222222242𝑉𝐴222222323223222222242𝑉𝐴23323233233233222【解析】．灰水过量反生成碳酸钙和氢氧化钠和水；．化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢；．氧化铜为沉淀，应保留化学式；．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子应保留学式。【答案】C【解析】．在加热时生成，热时生；．和少反应生成，过反应生成；．和只成和；．木炭反，不时，生，过量时生成．【答案】B,D【解析】．

的最简式为，合最简式计算；．合

𝑉𝑚

计算；．酸为弱酸，只能部分电离出氢离子；．反应产物中元化合价价，结合电子守恒计算。【答案】C【解析】．质量的和，物的量较多，生成二氧化碳多；．物质的量的和𝑁，中的钠离子是中的钠离子两倍；．和都与澄清的石灰水反应生成沉淀；．和都与溶液反应生成沉淀，方程式为+2和．2332【答案】A,C【解析】氧气反应，氮气不能；二均反；氯化铜反应生成氯化亚铁；𝑙

2

与反生成沉淀和。【答案】C【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质，依据氧化钠与小苏打等物质的量判断最终产物．【答案】D【解析】4

与浓在温下反应产，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气含有挥发的和蒸杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除，后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此解答．试卷第9页，总页

22422242＝C【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加溶液的目的是除去镁离子，溶液的目的是除去硫酸根离子，加

2

溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知

23

溶液的加入一定𝑙溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。【答案】C【解析】时燃烧生成的水为气态，气过量发生反应20＝2，方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量，利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比。三非择（40分）【答案】【解析】（）解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；（）水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；（）质和混物既不是电解质也不是非电解质；（）物质中自由移动的离子或电子时，则物质能导电。【答案】2𝑙2+𝑙+22233

＝𝑙

23

＝

22

23【解析】（）氧化锰浓盐酸加热生成氯化锰和氯气和水；（）氧化铝盐酸反应生成氯化铝和水；（）酸钙与酸反应生成二氧化碳和氯化钙和水；（）氧化碳量反应生成碳酸氢钙。【答案】容瓶、胶头滴管①③⑥【解析】（）据配制骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶分析需要的仪器；（）据溶液释规律计算需要浓硫酸体积；试卷第10页，总11页

𝑛43443344.66𝑔3