2020-2021学年河南省漯河市高一第一次月考(理科化学)试卷

𝑛2020-2021学年南漯市校20210330高一一月𝑛（科(学)试一选题在学的发展史有无数的化学家对化学的发展做出了卓越的贡献，下列说法不正确的是（）A.我国化学家张青莲教授主持测定了多种元素的相对子质量B.我化学家侯德榜发明“侯氏制碱”C.俄国化学布特列洛夫发现了元素周期律和元素周期表法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分下关于元素周表的说法正确的是（）A.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族B.主元素都是短周期元素C.副族元素是金属元素元素周期表每个长周期均包含种素某同学为号素设计了一种扇形图（如下图就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（）A.每个小扇区就是长式周期表的一个族B.此形周期表中只显示了三个周期C.扇形周期拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期在子中共有个核外电子原的质量数则原核内含有的中子数目是（）A.𝑛+

B.𝑛+

C.𝑛

𝑛下说法正确的（）A.层上的电子数为偶数时层上一定有电子试卷第1页，总页

142231222222B.多子原子中，在离核较近的142231222222C.质子数和子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素同素示踪技术广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述，不正确的是（）A.与是两种不同的核素B.与互同位素17

的对原子质量1铯元素的两种同位素中

比33

多个子下关于碱金属卤族元素的叙述，正确的是（）A.碱金属单质都可保存在煤油中B.碱属中密度最小、熔点最高的是铯C.卤素单质到，颜色加深，熔点沸点升高由𝑙”应可推反也能发生元性质呈周期变化的根本原因是（）A.相对原子质量逐渐增大C.核外电子布呈周期性变化

B.核荷数逐渐增大元素的化合价呈周期性变化镁锂在元素周表中具有特对角线位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是（）A.𝑖

24

难溶于水B.𝑖遇硫酸产“钝化现C.是性氢氧化物

23

受热分解，生成

和210.下说法一定正确的是（）A.氢键是一种特殊的共价键B.冰化变为水的过程会断裂氧氢共价键C.共价键只在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中中有离子键又有非极性共价试卷第2页，总页

2222222211.化用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸分子的结构式：𝑙B.的结构示意图：C.用电子式的形成过程：的子式：12.已、

2

、

、

2

四种离子均具有相同的电子层结构。下列关、、四种元素的描述，不正确的是）A.原子半径：𝑋

B.原序数：C.离子的还性：𝑊

2

金属性：𝑋，非金属13.短期元素、、的置如图所示，已、两素所在族序数之和元所在族序数的二倍，、两素的原子序数之和是元的倍则、、次是（）A.、

B.、𝑙、

C.、、

、、14.几短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号主要化合价原子半径/𝑛𝑚

𝐿20.160

𝑀30.143

𝑄6、−2

𝑅7、−10.099

𝑇0.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A.的质别与同浓度的稀盐酸反应时的质反应更剧烈B.成的化合物具有两性C.两素的简单氢化物热稳定性比较：简单氢化物的沸点

试卷第3页，总页

355𝐴𝐴555355𝐴𝐴555③15.根元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.如图所示实验可证明元素的非金属性：𝐶𝑖B.氢素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.、分中每个原子最外层均满电结构用中文

”）名的第号素在周期表中位于第七周族16.某体化合物的化学式，化合物中各原子最外层均达或的有气体稳定结构。下列有关说法错误的是（）A.中含有个键表阿伏加德罗常数的值）B.中含有共价键，又含有离子键C.的子式为：中元素价二解题按要求填空．据下列种号回答问题：②（）有_______种素，属于种素。（）为同位的________（序，下同）（）量数相的________，子相等的_。．有种质：𝑙

3

⑥请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号（）于共价合物的________。（）非极性价键的离子化合物_。（）含化学的物质________。下表是周期表中的一部分，根在期表中的位置，用该空所对应物质的化学式回答下列问题字序号不分）试卷第4页，总页

族

Ⅰ𝐴

Ⅱ𝐴

Ⅲ𝐴

Ⅳ𝐴

Ⅴ𝐴

Ⅵ𝐴

Ⅶ𝐴0周期1

𝐴2

𝐷𝐸𝐹

𝐻

𝐽3

𝐵𝐶

𝐺

𝐼（）中元素化学性质最不活泼的_。（）高价氧物对应的水化物碱性最强的_，性最强的是，两性的是________。（）成化合种类最多的元素________。（）子半径最大的是_______，子半径最小的________。（）、、、的单氢化物稳定性最强的________。（）合的子式为_______。有、、、、五原子序数小于的素，其信息如下表：元素特征信息𝐴𝐵𝐶𝐷𝐸

有一种原子内只有质子，没有中子𝐿层子数是层的3倍其阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与相差3最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量最多的金属元素其单质为黄绿色，可用于制造漂白粉请回答下列问题：（）元的名称为_元素的化学式为_______。（）、三元素形成的化合物中有的化学键类型________。试卷第5页，总页

3（）两素组成的含有非极性共价的化合物的化学式。3（）氧物的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。（）、、的简单离子半径最大的________（对离子的化学式）、、、、是子序数依次增大的前号族元素、子的最外层电子数均是其电子层数倍、、的高价氧化物的水物之间两两皆能反应，均生成盐和水；的阴离子和的阳离子的电子层结构相同，且含电子。（）出下列素的符号________，________。（）元在周期表中的位置是。（）能形成一种结构类似的原子分子，且每个原子均到了最外稳定结构，该分子的电子式为_______。（）用电子表的成过程。某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（）向

溶中通入氯气出现黄色浑浊，可证𝑙的金属性强反应的离子方程式为_______。（）用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器的名称为，装置的作用为_______。①若证明非金属性：𝐶𝐼，中浓盐酸，中（与盐酸常温下反应生成氯气中淀粉碘化钾混合溶液，观察到中液_______的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可________溶吸收尾气。若证明非金属性：则在中盐酸、中加𝐶、中

3

溶液，观察到中液出现白色沉淀的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中扰实验，应在两装置间添加装溶液的洗气瓶。试卷第6页，总页

参答与题析2020-2021学年南漯市校20210330高一一月（科(学)试一选题【答案】C【考点】化学史【解析】．国科学院院张青莲教授主持测定了锢、铉、锑、销、钴、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值；．国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法；．国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论。【解答】．国科学院院张青莲教授主持测定了锢、铉、锑、销、钴、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正；．国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，从而打破了外国对中国的技封锁，为化学的发展做出了突出贡献，正；．国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，错误；．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故正确；故选。【答案】C【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】．素周期表有八个纵行，分为十六个族；．族元素由短周期元素和长周期元素组成；．族元素全是金属元素，没有非金属；．长周期第四、五周期只有18种素。【解答】．素周期表有八个纵行，分为十六个族，错；．族元素由短周期元素和长周期元素组成，误；．族元素全是金属元素，没有非金属，正；．长周期第四、五周期只种素，错；故选。试卷第7页，总页

𝑛3【答案𝑛3D【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】扇形周期表实际上是现行周期表的呈现形式，结合图形进行分析解答。【解答】．图可知，每小扇区就是长式周期表的一个族，不合题意．图可知，扇形周期表中只显示了第一、第二和第三周期，不合题意；．下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表，不合题意；．形周期表实际上是现行周期表的呈现形，其镧系和锕系仍位于第六、七周期，故符合题意；故选。【答案】B【考点】质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系【解析】根据中子数质量数质数，阴离子核外电子质数所电荷数【解答】解：原子的质量数，设子核内含中子的数目为，则的子数为，子中有个核外电子，所𝑛，以原子核内含中子的数目𝑛+；故选。【答案】C【考点】原子核外电子排布元素周期表的结构及其应用判断简单分子或离子的构型【解析】．当层上的电子数为时，则层排满，元素处于第二周期层上不可能有电子；．核较近的区域内运动的电子能量较低；．种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是不同分子、原子或离子；．位于金属和非金属交界线附近的元素常用半导体材料。【解答】．当层上的电子数为时，则层排满，元素处于第二周期层上不可能有电子，当刚好元时，层也没有电子，故错；．电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较的区域内运动的电子能量较高，故正；．种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是不同分子、原子或离子，故正；试卷第8页，总页

23232．在金属元素和非金属元素交界区域的元素常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体材料，如硅等，23232故选。【答案】B【考点】同位素及其应用质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系核素同素异形体氧化还原反应【解析】．与的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素；．与是同元素组成的不同的单质，属于同素异形体；的对子质量约；137

和33

的子数相同，质子+中数质数137

的中子数为，

的中子数为1。【解答】．与的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，正确；．与是同元素组成的不同的单质，属于同素异形体，错；的对子质量约，正；137

和33

的子数相同，质子+中数质数137

的中子数为，

的中子数为1，则37

比

多个子，故正；故选。【答案】C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用碱金属的性质非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【解析】．不能保存在煤油中；．金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密随着原子序数增大而呈增大趋势；．素单质从，单质颜色依次为黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色加深，这几种物质的单质都是分子晶体，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大；．2

氧化性很强，能和水发生置换反应生成氧气。【解答】．密度小于煤油，所不保存在煤油中，错；．金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密随着原子序数增大而呈增大趋势，所以到𝑠中密最大、熔沸点最低，错；试卷第9页，总页

222．素单质从，单质颜色依次为黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色加深，这几种物质的单质都是分子晶体，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，所以从从到其沸点依升高，222．氧性很强能和水发生置换反应生成氧气，所以氟气与水反应的化学方程式为：2222

，故错误；故选。【答案】C【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】．素的相对原质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；．电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；．原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；．化合价属于元素的性质，元素的最高正化价随原子序数的递增呈规律性变化．【解答】解：．素的相原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故错；．子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，错；．原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，正；．元素的最高正化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故错；故选．【答案】D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用位置结构性质的相互关系应用【解析】根据金属镁和化合物的性质知识来确定金属锂以及其化合物的性质。【解答】．酸镁易溶于，所以硫酸锂是易溶于水的，错；．属镁与浓硫酸不发生钝化现象，所以锂遇浓硫酸不发生钝化，错误；．氧化锂是可溶于水的碱，电离产生氢氧根离子，溶液呈碱性，所是强碱，故错；．碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，以推知碳酸锂受热分解，生𝑖和2

2

，故正确；故选。10.试卷第10页，总19页

【答案】D【考点】化学键共价键的形成及共价键的主要类型离子化合物的定义和种类【解析】．键属于分子作用力，不属于化学键；．融化变为水的过程没有断裂氧氢共价键，只是物态发生了变化；．子键一定存在于离子化合物中，离子化合物中可能含有共价键；．碳化钙中含有离子键和共价键。【解答】．键属于分子作用力，不属于化学键，错；．融化变为水的过程没有断裂氧氢共价键，只是物态发生了变化，错误；．子键一定存在于离子化合物中，离子化合物中可能含有共价键，故错误；．碳化钙中钙离子和22

间存在离子键，两个原子之间存在非极性共价键，故正；故选。11.【答案】B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合电子式原子结构示意图【解析】．氯酸分子中心原子是氧原子；．离子的核外电子总数，外层为个子；．𝑙属共价化合物，用原、原子电子式表示氯化氢的形成，不存在电子得失；．氯化镁为离子化合物，电子式中两个氯离不能合并。【解答】．氯酸分子的构式，满足、的键理论，故错误；．离子核内有个质子，核外得个子为个子，所以离子结示意图为：，故正确；．电子式表示氯化氢的形成过程为：

，故错误；．氯化镁的电子式为：故选。12.【答案】A

，故错误；试卷第11页，总19页

22222【考点】22222微粒半径大小的比较位置结构性质的相互关系应用金属性和非金属性强弱的判断方法元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】

,,四离子均具有相同的电子层结构，、处于同周期，原子序数、处于同一周期，且处、所周期上周期，原子序，以原子序数．根据元素周期律递变规律判断。【解答】

、、、四离子均具有相同的电子层结构，、处同一周期，原子序数；、处同一周期，且处、所周期上一周期，原子序，所以原子序数,．、处于同一周期，且处于、在周期上一周期，原子序，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半,，原子核外电子层数越多，半径越大，所以，错；．、处同一周期，原子序，、处同一周期，且处于、所在周期上一周期，原子序数，所以原子序数，故正；．、处同一周期，形成阳离子，原子序，以金属性：，、处于同一周期，形成阴离子，原子序数，以非金属性，金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性，正；故选。13.【答案】C【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】设的子序数，根据三种元在周期表中的位置，的子序数，的原子序数为，据、的子序数之和倍可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答．【解答】解：已两素的族序数之和元族序数倍则三种元素应为相邻主族元素，设的子序数，根据三元素在周期表中的位置，的子数为，的子序数为，解得，以的子序数，即为元，原子序数为，为元，的子序数，为元素．故选．14.【答案】B【考点】原子结构与元素周期律的关系元素周期律和元素周期表的综合应用元素周期表的结构及其应用【解析】试卷第12页，总19页

334434由表中信息可知最价为、无正合价，元；的低价也是，最高化合价，原子半径大所为𝑙元素的低价、高价为，其原子半径比原大，所以为元；、的合价可以判断它们分别位于、第，同周期素原子半径的变化规律可知为，，此334434【解答】由分析可知，为，为，为、为𝑙、为；．属性：𝑙，、的质分别与同浓度的稀盐酸反应时的质反应更剧烈，故错；．成的化合物为𝑙，具两性，故正；．金属性：，简单氢化物热稳定性比较：，故错；．中有氢键，则简单氢化物的沸点，错误；故选。15.【答案】A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用元素周期表的结构及其应用化学键【解析】．利用最高价氧酸的酸性比较元素的非金属性；．元素与其他元素可形成共价化合)或离子化合()；．𝑙

3

分子中氮原子的最外层电子数为3、分中𝑖原的最外层电子数为44；．号元素的原子结构中个电子层、最外层电子数。【解答】．用最高价含酸的酸性比较非金属性不最高价含氧酸，则不能比、、非金属性，错误；．元素与其他元素可形成共价化合或子化合)，确；．𝑙

3

分子中氮原子的最外层电子数为3、分中𝑖原的最外层电子数为44，

𝑙中𝑙原子的最外层均满电结构，则所有原子最外层均满足电结构，确；．号元素的原子结构中个电子层、最外层电子数，则号素在周期表中位于第七周期族，故正；故选。16.【答案】A【考点】阿伏加德罗常数化学键电子式【解析】某固体化合物的化学式为，化合物中各原子最外层均达或的有气体稳定试卷第13页，总19页

4454444541422222结构，化学式应，离化合物，存4454444541422222【解答】

和，离子化合物，由此分析．5

为离子化合物，分子中存和，则中含4个键故错；．5

为离子化合物，分子中存和，化学式应

，为离子化合物，含有离子键，键价键，故正；．5

为离子化合物，分子中存和，电子式为．5

，故确；为离子化合物，分子中存和，中氮元素为价故确；故选。二解题【答案】）,2）③,（）④⑤,⑥）（）（）【考点】元素及核素同位素及其应用质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系共价化合物的定义和种类化学键种类及离子、共价化合物的判断【解析】）子数和中子数只要其一不同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；（）子符号左上角的数字为质量数，中子=质质数。【解答】）

、2

、

、

、

、

都不同核素，共种核素；

、

、

都于氢元素，

属碳元素，14

属氮元素，⑥

属氧元素，共种元素；故答案为：；（）、、都属于氢元素，其质子数相同、中子不同，它们互为同位素；故答案为：②；（）子符号上角的数字为质量数，质量数相等的④⑤；子=质数质数，

的子数为

的子，者中子数相同；故答案为：；；）

2

中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；

分子中只存在共价键，属于共价化合物；

中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、氧与碳原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；中离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在非极性共价键，属试卷第14页，总19页

433于离子化合物；433中离子和氢氧根离子之间存在离子键原子之间存在极性共价，属于离子化合物；⑥属单质；（）过以上析知，属于共价化合物的②；故答案为：；（）过以上析知，含非极性共价键的离子化合物④；故答案为：；（）为原子分子，不含化学键；故答案为：。【答案】（（,𝑙,𝑂)（（,（（）【考点】元素周期表的结构及其应用元素周期律和元素周期表的综合应用位置结构性质的相互关系应用金属性和非金属性强弱的判断方法原子半径及其递变规律电子式【解析】由元素在周期表中的位置可以知道为元为元为元，为元元，为元素，为元为元，为𝐼元，元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题，（）有气体的化学性质最不活泼。（）述元素中的属性最强，则最高价氧化物的水化的性最强元素没有含氧酸，除元外元的非金性最强，则最高价氧化物的水化物4

的酸性最强；上述元素中的最高价氧化物的水化物中只𝑂)为性。（）成化合物种类最多的元素元，有机物的种类繁多元是构成有机物的基本元素。（）周期自左往右原子半径增大，同主族自上往下原子半径增大，原半径最大的是元，原子半径最小的元。（）、、同期自左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以非金属性最强的，化物的稳定性最强的

，同主族自上往下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以非金属性最强的，化物的稳定性最强的是

。试卷第15页，总19页

22223432222222（）合的化学式，其是离子化22223432222222。【解答】由元素在周期表中的位置可以知道：为元素，为元素，为𝑙元，为元，为元素为素为元，为元元，为元，结合元素周期律以及元素的性质进行答题，（）有气体化学性质最不活泼，故答案为；（）述元素的属性最强，则最高价氧化物的水化的性最强元素没有含氧酸，除元外元的非金性最强，则最高价氧化物的水化物4

的酸性最强；上述元素中的最高价氧化物的水化物中只(为性；故答案为：、、𝑙(𝑂；（）成化合种类最多的元素元，有机物的种类繁多元素是构成有机物的基本元素，故答案为：；（）周期自往右原子半径增大，同主族自上往下原子半径增大，原半径最大的是元，原子半径最小的元，故答案为：；（）、、同期自左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以非金属性最强的，化物的稳定性最的，、同族自上往下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以非金属性最强的，化的稳定性最强的故答案为：；

，（）合

的化学式为

2

，是离子化合物，电子式为，故答案为：【答案】（）（）子键、价键（极性键）（）

。（）𝑙

22

22（）

2【考点】位置结构性质的相互关系应用原子结构与元素周期律的关系元素周期表的结构及其应用原子结构与元素的性质试卷第16页，总19页

22222元素周期律和元素周期表的22222【解析】（）题意得元素为𝑙元。（）题意得为元，为元素元素。（）题意得为元，为元素，所元组成的含有非极性共价键的化合物的化学式为

。（）为元，为元的高氧化物对应的水化物，对应氧化物为

2

。（）为元，为𝑎元，为素，所以、、的单离子半径最大是

2

。【解答】（）原的层子数是层倍其层有个子，为元单为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，则为𝑙素；（）中一种原子内只有质子没有中子，为元；的阳离的离子具有相同的电子层结构，且核电荷数相，则元；为元，所以为，有离子键、共价键（极性键（）题意得为元，为元素，所元组成的含有非极性共价键的化合物的化学式为；（）为元，原的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中