高二化学（必修一）电离平衡常数练习题

试卷第=page44页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高二化学（必修一）电离平衡常数练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为2C．1L1mol/L的醋酸恰好与1L1mol/LNaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱2．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是()A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大3．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强4．在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌

H++CH3COO-，下列叙述正确的是（）A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强C．滴加少量0.2mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．下列说法正确的是（）A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先产生黄色沉淀B．常温下，向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，则6．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是（）A．曲线②代表B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-11C．a=-4.35，b=-2.75D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6mol·L-17．二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是（）A．常温下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH=11B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离C．加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液，减小D．(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+)+c[]=c(OH-)+c(Cl-)8．已知在常温条件下，下列说法正确的是（）A．水电离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性B．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mLC．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等9．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2O⇌NH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大10．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③ B．②④ C．①④ D．②③11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质A．A B．B C．C D．D二、填空题12．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。①加入②加入NaOH固体③加入浓硫酸④加入固体13．电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，______________________________称为电离度，用__________表示。计算式为___________________________。注意：(1)电离度实质上是一种_____________，表示弱电解质在水中的电离程度。(2)弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同。溶液越稀，弱电解质的电离度就_____。(3)同一弱电解质在不同温度下，其电离度也不同，温度越高电离度_______。14．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。(1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是___________溶液，B是___________溶液，C是___________溶液。(2)若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液的pH用pHC表示，则pHB＋pHC___________(填大于或等于某个数)。答案第=page66页，共=sectionpages66页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．醋酸溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，体现了氢离子的性质，不能说明醋酸的电离程度，不能证明醋酸为弱酸，故A错误；B．0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为2，c(H+)=10-2，氢离子浓度小于酸的浓度，说明醋酸只发生了部分电离，所以为弱电解质，故B正确；C．1L1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸溶质为1mol，1L1mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠溶质为1mol，一元酸和一元碱恰好完全反应，不能证明醋酸发生部分电离，所以不能说明醋酸为弱酸，故C错误；D．没有说明浓度大小的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；故选B。2．B【详解】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3•H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。3．C【详解】A．某一元酸(HA)溶液中，则，故溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，那么水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为mol/L，A错误；B．根据物料守恒可知，，B错误；C．溶液中加入一定量晶体，醋酸根离子和氢离子结合成弱酸醋酸分子，导致氢离子浓度减小，则溶液中的增大；C正确；D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液中能释放出的氢离子的物质的量相同，故两者中和碱的能力相同，D错误；故选C。4．B【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误；B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；C．滴加少量0.2mol·L-1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C错误；D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选B。5．B【详解】A．混合溶液中氯化钠和碘化钾的浓度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸银溶液，不一定先产生黄色沉淀，故A错误；B．由电离常数公式可知，溶液中=，温度不变，电离常数不变，所以常温下，向溶液中加入少量NaOH固体，减小，溶液中的值增大，故B正确；C．醋酸溶液中存在电离平衡，pH均为2的盐酸的浓度小于醋酸，所以分别中和等物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积更大，故C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释时，电离平衡向右移动，氢离子浓度的变化小于稀释倍数，所以同温下，0.1mol/L醋酸溶液和0.01mol/L醋酸溶液中pH的关系式为，故D错误；故选B。6．C【分析】根据图象可知：横坐标代表pH，随着pH增大，溶液碱性增强，c()、c()增大，先生成，再生成，所以曲线①代表，曲线②代表，因为碳酸钙是难溶物，因此随着c()增大，溶液中c(Ca2+)减小，推出曲线③代表Ca2+，据此分析作答即可。【详解】A．根据上述分析可知，曲线②代表，A正确；B．电离平衡常数只受温度的影响，曲线①和②的交点代表c()=c()，即Ka2=，故Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确；C．曲线②和③的交点，代表c()=c(Ca2+)，根据Ksp(CaCO3)=c()·c(Ca2+)=10-8.7，则c()=，即a=-4.35；根据电离平衡常数Ka2=，c()=，即b=-2.65，C错误；D．当pH=10.3时，c()=10-1.1mol/L，根据Ksp(CaCO3)=c()·c(Ca2+)，c(Ca2+)=，D正确；故合理选项是C。7．A【详解】A．二甲胺[(CH3)2NH]是一元弱碱，只发生部分电离，则常温下，0.001mol/L二甲胺溶液的c(OH-)＜0.001mol/L，pH＜11，A错误；B．在二甲胺溶液中存在如下电离平衡：(CH3)2NH+H2O+OH-，加入NaOH固体后，平衡逆向移动，从而抑制二甲胺的电离，B正确；C．在(CH3)2NH2Cl溶液中存在如下平衡：+H2O(CH3)2NH∙H2O+H+，加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液，平衡正向移动，则减小，C正确；D．(CH3)2NH2Cl溶液中，存在下列四种离子c(H+)、c[]、c(OH-)、c(Cl-)，阴、阳离子之间存在如下电荷守恒：c(H+)+c[]=c(OH-)+c(Cl-)，D正确；故选A。8．B【详解】A．水电离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液不一定呈中性，如盐酸和氯化铵的混合溶液中，若盐酸对水的电离的抑制程度与铵根离子水解对水电离的促进程度相等时，水的电离既不被促进，也不被抑制，水电离的c(H+)＝10－7mol/L，溶液显酸性，故A错误；B．10mL0.01mol/L

NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，混合后溶液呈中性，如果HA是强酸，则体积是10mL，如果HA是弱酸，则体积大于10mL，故B正确；C．将1mL

pH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，则体积变大100倍，所以氢氧根浓度会减小，但是pH不会下降两个单位，那样碱溶液成为酸溶液，只能无限接近于7，故C错误；D．NH4Cl中铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4HSO4中电离出氢离子以及铵根离子水解导致溶液呈酸性，但后者中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液显酸性主要是由电离出的氢离子决定的，所以两种溶液的pH相等时，前者的大于后者，故D错误；故选B。9．B【详解】A．电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．氨水是弱碱，在0.1mol/L氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子的浓度增大，故C错误；D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，电离平衡NH3•H2ONH+OH-逆向移动，NH3•H2O的电离程度减小，故D错误；选B。10．A【详解】常温下的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性，故选A。11．D【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性，B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。12．(1)醋酸中只有分子，没有离子(2)b>a>c(3)c(4)②④【解析】(1)冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原子为：醋酸中只有分子，没有离子；(2)电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为b>a>c；(3)稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点；(4)若使b点对应的溶液中：①加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不符合，①不选；②加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋