山东省青岛市育才中学2021年高三化学模拟试题含解析

山东省青岛市育才中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)参考答案：B略2.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－参考答案：D略3.下列变化一定属于化学变化的是（

）①导电

②爆炸

③缓慢氧化

④品红褪色

⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥工业制O2

⑦白磷转化为红磷

⑧久置浓硝酸变黄

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Na2O2含2个Na+和1个O22﹣；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体；C、根据摩尔质量直接计算氧原子的物质的量；D、溶液体积不明确．解答：解：A、Na2O2含2个Na+和1个O22﹣，故1molNa2O2晶体中共含有3NA个离子，故A错误；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体，故0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成的胶粒的个数小于0.1NA，故B错误；C、16gO2和O3混合气体含有氧原子的物质的量为：=1mol，故含NA个氧原子，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算氯离子个数，故D错误．故选C．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查．5.重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④参考答案：D略6.已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2参考答案：B【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；B．根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D．根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；D．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确；故选：B；7.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量是在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量

④苯甲酸钠的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③参考答案：D8.生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（

）

A．硝酸钾溶液

B．雾

C．蛋白质溶液

D．石灰乳参考答案：A略9..下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D、

H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C略10.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（

）A．元素

B．单质C．分子

D．氧化物参考答案：A略11.已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（

）参考答案：C略12.常温时，将a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，则混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2参考答案：C13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略14.参考答案：D15.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A解析：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。回答下列问题：(l)仪器A的名称是____，Na2S的电子式为____。(2)三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式为_______________(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是____；操作②是____；操作③是抽滤、洗涤、干燥。(4)测定Na2S203.5H2O纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0.0500mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。

编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02

Na2S2O3?5H2O的纯度为____%（保留1位小数）。(5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为________________________________________参考答案：(1)蒸馏烧瓶

(2)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2

(3)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低

蒸发浓缩,冷却结晶

(4)82.7%

(5)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋【分析】(l)仪器A是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，根据组成写出Na2S的电子式；(2)二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，据此写出反应方程式；(3)趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出，将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体，据此进行分析；(4)根据实验数据计算出消耗标准液的体积，注意数据的选用；根据2S2O32---I2关系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，然后根据题给数据计算出产品纯度。【详解】(l)仪器A的名称是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，Na2S的电子式为：综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶；(2)二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，反应的总化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；综上所述，本题答案是：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O,在混合液中加入活性碳脱色,然后趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出,将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体,所以操作①趁热过滤,其目的是：趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质,操作②是蒸发浓缩,冷却结晶；

因此，本题正确答案是:为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低;蒸发浓缩,冷却结晶。(4)第二组实验数据相差较大,舍去,故消耗标准液的体积为（19.98+20.02）/2=20.00mL，根据2S2O32---I2关系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，故产品纯度为:[20×10-3×0.05×2×（100/10）×248]/6×100%=82.7%；综上所述，本题答案是：82.7%。

(5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋；综上所述，本题答案是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n

。（n=1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：⑴卤素互化物中，沸点最低的应是

（写分子式，下同）。⑵若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为

。⑶某卤素互化物与水的反应为ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。参考答案：答案：

⑴ClF（2分）⑵IF7（2分）

⑶n=3

由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式3ClFn+5H2O→（10－3n）HClO3+（3n－7）Cl2+（9n－25）O2+3nHF所以有：

10－3n＞0

3n－7＞0

9n－25＞0

⑷n=3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设BrCln有xmol

则

（80+35.5n）x=23.3

（188+143.5n）x=77.3两式相除得

用合分比定理化简得

18.(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)若用

硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反应式：

②试求产品中莫尔盐的质量分数

。参考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：设生成的物质的量为。由上述方程式知：

生成的质量为：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）19.（14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

（2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原