2020-2021学年安徽省合肥一中等三校高二上期末化学试卷

学年安徽省合肥中等三校高上期末化试卷学___________名班级号：一、单选题1用HO的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H

(aq)=Cu(aq)+H(g)=+64.39kJ/mol2H(l)=2HO(l)+O(g)Δ=-196.46kJ/molH

(g)+

12

O(g)=HΔ=-285.84kJ/mol在SO液中，Cu与应生成CuΔ于

(aq)和HO(l)的反应A－319.68kJ/molC－448.46kJ/mol

B－417.91kJ/molD＋546.69kJ/mol2剂常用于氧化降解有机污染X件下，反应初始时c(X)=2.0×10mo1·L反应进行测定,得图图。下列说法不正确的是)℃在3之间，X解率随PH增大而减小B，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大

22322C进行后续实验判断最佳反应条件是温度为℃22322为50℃内v(X)=1.44×10-4molmin3恒定温度下一个的密闭容器中充入A气体体，其浓度分别为2mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)知“?”代C未确定；反应一段时间后达到平衡得生成1.6molC反应前后压强比为5，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：②此时转化率为③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加量，A转化率不变A．①②

B②③

C．④

D．④4已知N

NHH＜，现有、bc三容积相同的器a器为恒容且可以与外界进行热交换的装置b容为恒压且可以和外界进行热交换的装置c容器为恒容绝热装置。在三个容器中都加入1molN和，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系(A．a>b>cB．b>a>cC．5下列图像中可用来表示2A(g)+B(g)H＞的确图像()A．

B

C．

3424343333224234243433332242D．6下列说法正确的一组是)①溶于水的盐(、BaSO等)都是弱电解质②都是强电解质③酸、弱碱和水都是弱电解质④酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥融的电解质都能导电A．①③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．⑤

D．③⑥7室温下，下列图像与实验过程相符合的()A．盐酸加水稀释

B．悬浊液中滴加NHCl溶

C．NHCl稀液加水稀释

D．NH通醋酸溶液中A．AB．B．CD．8下列说法正确的是(A已0.1molL

的醋酸溶液中存在电离平衡

COO-+H+加少量烧碱溶液可使溶液中+)/c(CH值增大。B．25时，向水中加入少量固体CHCOONa水的电离平衡HO

H++OH逆向移动，c(H+)降低C取c(H的盐酸和醋酸各，别稀释后再别加入锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．温，将pH=11的Ba(OH)溶液加水稀释10倍，溶液的9实验室可以用KMnO标准液滴定草(O)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列

442434AgAgCl35656525442434AgAgCl356565256522422422A．滴定中涉及的离子方程式为2MnO-+

2++10CO↑+8HOB．KMnO标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO酸，会使测定结果偏低C．KMnO标溶液盛放在酸式滴定管中D．实选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点10已知pAg=lg{c(Ag+)}，图是向10mLAgNO3溶中逐渐加入0.1mol•L-1

的NaCl溶液时，溶液的p随加入NaCl溶液的体积单位mL)变化图象(实线．据图象所得下列结论正确的()(提示：＞)A原AgNO溶的物质的量浓度为-1B．中x点的坐标为(，6)C．中x点表示溶液中+与Cl-浓度相同D．0.1mol-1

的换成0.1mol-1则图象在终点后为虚线部分．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi(LaNi中各元素化合价均可视为零)池放电时发生的反应通常表示为LaNiH+6NiO(OH)+6Ni(OH)．下列说法正确的(A．充电时阳极周围c(OH减少B．电时储氢合金作负极C．电时储氢合金作正极D．电负极反应为LaNiH-6e+12是将转化为重要的化工原料H的原理示意图说不正确的A该装置将化学能转化为电能B．化剂b表发生还原反应，其附近酸性增强C．化剂a表面的反应是SO＋2HO2e

=SO2-D．得的硫酸浓度仍为，则理论上加反应的与入的HO的量比为8

42322223443322313用石墨电极电解CuSO溶一段时间后向得溶液中加入0.2molCu(OH)后好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物423222234433223A．0.4molB0.5molC．0.6molD．0.8mol14一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的系如下表。下列说法错误的是（）2466.5814腐蚀快慢主要产物

较快

慢Fe

Fe

较快A．当pH＜4时碳钢主要发生析氢腐蚀B．＞6时碳钢主要发生吸氧腐C．＞14时正反应为O+4H

→OD．煮除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二多题1525℃时，取浓度均为0.1mol·L1

的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用NaOH液0.1mol·L盐酸进行中和滴定定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是A曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL：c(CHCOO)＞c(Na))c(OH)B．线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：)＞c(NH＞c(H)＞c(OH)C．线Ⅱ：滴加溶液在10mL之存在：

)c(Cl)＞c(OH

)＝c(H

)D．线：滴加溶液到10mL时：COO－c(CHCOOH)＝2[c(H－)]三填题16工业上一般以CO和为料在密闭容器中合成甲醇CO(g)+2H(g)，图是该反应在不同温度下CO转化率随时间变化的曲线。

1122323322233322221211223233222333222212（1和T温下的平衡常数大小关系是K________K(填＞、“”“=。（2由CO成甲醇时CO在250℃℃、℃下达到平衡时转化率压强的关系曲线如下图所示线所示的温度为生产条件控制在℃、1.3×10左右，选择此压强的理由。（3以下有关该反应的说法正确的是填号。A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应到平衡B．定条件下，H的耗速率是CO的消耗速率的倍，可逆反应达到平衡C．用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH产率D．温下，将和6molH充2L固容积的密闭容器，充分反应，达到平衡后测得c(CO)=0.2mol·L，CO的转化率为（4一定温度下，向2L的定体积的密闭容器中加入1molCH，生反应：，H的物质的量随时间变化的曲线如图所示。该温度下，反应CO(g)+2HCHOH(g)平衡常数。同温度下，若开始时加入OH(g)的物质的量是原来，则_填序号)原来的2倍A．OH的衡浓度．达到平衡的时间C平衡时气体的密度17元酸化学式用HB表在水中的电离方程式是HB=H++HBHB-H++B2-。B溶显填酸”中性或碱性)已知0.1mol/LNaHB溶的pH=2则0.1mol/LHB液中氢离子的物质的量浓度可能____________0.11mol/L(填“”＞、”)理是：___________；（2某温度时，水的离子积为Kw=1×将pH=11的性钠溶液VL与的硫酸VL混设混合后溶液的积为原两溶液体积之)所得混合溶液的pH=2则

143b331211222322143b331211222322（3℃，将amol/L的氨水与0.01mol/L的酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+)=c(Cl-，则反应后溶液中溶质；含a代数式表示NH·H的离平衡常数K=________________。（4CHCOOH酸强于HCN温下积质的量浓度为COONa和NaCN两液中阴离子的总物质量分别为n和n，n和的系___________n(填＞、＜或。18下图是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、均石墨电极，C为电极。（1中负极的电极反应式为____________________；（2工作一段时间后，若乙中生成铜，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________（3电解结束后，断开K，此时A、B两上产生的气体体积相同，则乙中A极出的气体在标准状况下的体积为。（4丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图，则图中②线表示的离的变化(离子符号)反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需___________mL5.0mol/LNaOH溶。四有推题19机物A可葡萄糖发酵得到可从酸牛奶中提取净A为色粘稠液体易溶于水。为研究A组成与结构，进行了如下实验：①取，温使其汽化测其密度是相同条件下H的45倍②此在量纯O充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重和．③取，足量的粉反应，生成标准状，若与足量金属钠反应则生成2.24LH(标准状况)．④磁共振氢谱显示A分子中有种不同环境的氢原子种氢原子个数比为3:1:1:1根据以上实验结果，回答下列问题。（1的分子结构简式为___________A子中官能团的名______________

4222222232422222223244（3可浓硫酸催化下生成一种六元环酯该反应的化学方程；（4A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团B分子经过如下两步反可得到一种高分子化合物D，

，写出D的构简______________。五工流题20废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体7HO)的部分实验过程如下：已知：I+2SO2-=S+2I（1）①A中解时反应的化学方程式；片完全溶解后，要将溶液中的H除去。（2某学习小组用间碘量法测试样A中2+的浓度(不含能与I发生反应的杂质程下确取一定体积的试样于锥形瓶中入过量KI体分应后，用S标液滴定生成I，记录到达滴定终点时，消耗NaO标液的体积。可选用作定示剂滴定终点的现象_____________若滴定前溶液中的H没有除尽，所测定的Cu

含量将________(填“偏”、偏低或不”)。（3以CuSO溶液为电解质溶液进行粗(含Al、Ag、杂质)的电解精炼，下列说法正确的__________A电全部转化为化学能B粗接电源正极，发生氧化反应C溶中Cu向极移动D利阳极泥可以回收、金属E电后CuSO溶浓度减小F阳减轻的质量于阴极增加的质量（4从滤液中取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_________。

2222222222222222222．A【详解】①Cu(s)+2H+

参答(g)H②O(l)=2H(g)ΔH③

O(g)=HO(l)H=-285.84kJ/mol根据盖斯定律，将①+

×+③，整理可得：Cu(s)+HO+

(aq)=CuO(l)H，合理选项是A。．【解析】试题分析：A由图1知，℃时，在～之间X降率随增而减小，故A正确B由2知时温度在～℃X降率温度升高而增大故B正；C．液pH值温度会影响X的解率，需要进行PH=3温度对X降率影响实验温度为80pHX降率影响，故C错D由图知℃时到达平衡时X的转化率，X的浓度变化量=2.0×10-3mol-1mol-1

，故=1.44×10-1

，故正确，故选。考点：考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等。．【详解】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5，故反应后气体体积减小故C、至少一种不为气体；在一个的闭容器中充入A气B气，测得其浓度为2mol/L和1mol/L则A气B气体的物质的量分别为2mol/L×，1mol/L×2L=2mol则应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol测得反应前后压强比为54故平衡时气体总的物质的量为4/5=4.8mol；生成，生成D的质的量为，反应的B的物质的量为1.6×2/4=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×3/4=1.2mol，平衡时，A、B、、的物质的量分别为、、1.6mol、，平衡时气体总的物质的量为

，故D为体C不气体．①C不气体，故能出现在平衡常数的

23342334表达式中错误应B的质的量为0.8molB的衡转化率为

0.8

×100%=40%，故②错误；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关度变学平衡常数不变③正确不气体增加的平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；故说中正确的是③④，答案选C．【解析】试题分析设两容器均为恒容绝热置到平衡后反应物的转化率相等NNHeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0，反应过程中有热量放出，容器内温度升高，现为可以与外界进行热交换，则相当于在的础上降温，此时平衡正向移动，反应物的转化率增大，即，a和b均为可与外界进行热交换的装置，反应进行后容器内压强减小b恒压容器，则体积变小，平衡正向移动，反应物的转化率增大，即，则，答案为B。考点：考查影响平衡的因素．【解析】试题分析A100℃到平衡后再升温，平衡正向移动C含量增大，故A错；B反应达到平衡后升高温度正逆反应速率增大衡向移动错C到平衡后，增大压强，正逆反应速率增大，平衡正向移动，故正D．恒温条件下，增大压强平正向移动，反应物的转化率增大，图像显示正确，但恒压条件下，升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，故D错；答案为B。【考点定位】考查图像的分析与影响平衡的因素【名师点晴】化学平衡图像分析是高考高频考点，首先要理解变量关系，并找出关键点，如选，正逆反应速率的交点为平衡点，同时随着温度的升高反应速率加快反速率大于逆反应速率，说明平衡正向移动，再结合反应原理，看是否对应，从而判断正误，据此分析解题。．【解析】试题分析：①电解质的强弱与溶性无关，不溶于水的盐可能是强电解质CaCO均是强电解质，①误②大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，②误；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，③正确；

22232223④酸溶液中的H+度不一定大于弱酸溶液中的H浓度H+

浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关与解质的强弱无关故错误⑤解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，⑤正确⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故C。考点考的是强弱电解质的概以及判断及溶液导电的原因溶液中离子浓度大小比较等。．【解析】试题分析酸液加水稀释过程中氢子浓度减小度不变的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A误B．化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Mg(OH)+=Mg2+，据方程式知氢氧化镁固体质量逐渐减小，故B正确C加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增，故C错误D醋酸是弱电解质中入氨气生成强电解质醋酸铵中离子浓度增大电力增强，故D错误；故选B考点：考查图象分析，明确物质的性质是解本题关键，知道物质之间的反应、溶液中离子浓度变化。．【解析】试题分析：A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离反应导致溶液中氢离子浓度减小，促进醋酸电离，但氢离子减小程度大于醋酸分子，所以加少量烧碱溶液可使溶液中

值减小，故A错B含有弱离子的盐促进水电离，水中加入醋酸钠固体，促进水电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错；C反应速率与氢离子浓度成正比c(H)=0.01molL

的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大C正确常温下pH=11的溶加水稀释倍后，溶液的pH=10，故D错，答案为C【考点定位】考查弱电解质的电离【名师点晴弱电解质的电离类水解等知识点均为高频考点本题还涉及反应速率的比较、离子浓度大小判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，加入易解的盐应该是促进水的电离，因CH-结合水电离的H+生成弱

4222243343422224334333AgCl22565电解质，因此溶液里的H+小。．【详解】A滴定中涉及的高锰酸钾氧化草酸的离子方程式为2MnO-+5HO+=2Mn2+

+10CO↑+8H，故A正确；B．KMnO标溶液常用硫酸酸化，不用HNO酸，因HNO本身有强氧化性，若用会使测定结果偏低，故B正；C．KMnO标溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶，只能盛放在酸式滴定管中，故C确；D．实不需要指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点，故D错；答案为D10C【解析】试题分析：．图中原点pAg=0则+的浓度为+0mol•L，即原AgNO溶的物质的量浓度为-1

，故A错B．xc(Ag)=10-6mol，一般认为溶液中离子浓度小于

mol-1

，即沉淀完全，则

AgNO与

恰好反应，=0.01L×1mol

=0.01mol所以，x点的坐标(，，故B错误．x点c(Ag+mol，=1×10，-)=C正确；D．与AgCl相，碘化银的Ksp(AgI)更，所以把0.1mol

＝10故的NaCl换0.1mol•L，溶液中+更小，则更，图象不符故D错；故选C。考点：考查AgCl的Ksp的用．A【详解】试题分析：A充电时电解池，阳极电极反应为+6OH+6e-O氢氧根离子浓度减小，故A正；B充电时，储氢合金失电子发生氧化反，作阴极，故B错误；C．放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做池的负极，C错误D放时负失电子发生氧化反应极反应为LaNiH+6OH--6e-=LaNi+6HO故D错误；故选A。【考点定位】考查原电池、电解池原理的理解和应用【名师点晴是用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查电反应是关键。

565225652522255222222242422225652256525222552222222424222222222222222此电池放电时的反应为LaNiH+6NiO(OH)+6Ni(OH)，极反应为-=6Ni(OH)+6OH-，负极反应为H-+6OH=LaNi+6H．此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi=LaNiH，阳极反应为6Ni(OH)+6OH--O，阴极反应为LaNi+6HO+6eH+6OH，据此分析解答。12B【解析】【详解】A该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，故A正B由图示可看出，电子由a面转移到面，因此表发生氧化反应，由题意转为H发生氧化反应催化剂a面SO发氧化反应剂b表O发生还原反应生成H，消耗H+，其附酸性减弱，故B错C．化剂表是SO失电子生成硫酸，电极方程式为：SO+2H-

，故C确；D催化剂a处反应为：-=SO+剂b处反应为：+-=H，总程为+H

xg/mol98O=H加入的SO为xg，HO为生硫酸的质量为：64/molxgg/x，水的质量变化为y-=y-）g根据硫酸浓度仍为49%，g/mol98xg6418xx()6464

x8=49%，可求得，故D正；选B。y13D【解析】试题分析改为CuOO根据•HO知阳极上-放电生成O，极上Cu

和H放生成和H，据氧原子守恒得，转移电子的物质的=，选D。【考点定位】以电解原理为载体考查物质的量有关计算【名师点晴原电池和电解原理应用为高频考点明各个电极上放电微粒是解本题关键本“电解什么补什么的则需添加Cu(OH)来恢复浓度可结合Cu(OH)和酸

422222233342222223333322112反应生成的产物为和HO来析，可知先电解硫酸铜溶液，再电解水，结合原子守恒和电子守恒的灵活运用，可快速解答。14C【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。【详解】ApH＜液中钢主要发生析氢腐蚀极反应式为-=Fe2+-=HA确；

正反应式为：B当pH＞液中碳钢主要发生吸氧腐蚀极应式为Fe-2e-=Fe

正极反应式为：OO+4e-，因此主要得到铁的氧化物，故正确；C．pH＞14溶中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O+4e--故C错误；D．煮除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正；故选。15BD【详解】根据溶液值化确定曲线Ⅰ为盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸；A此时溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，错误；B此时溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液为酸性，正确；C、线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸，错误；D、时液为等浓度醋酸和醋酸钠混合液，电荷守恒为)+c(H

)+c(OH

物守恒为2c(Na

)=c(CHCOO，两者去掉钠离子浓度得c(CH)＝2[c(H

)－c(OH

)]，确。16）（2）3501.3×10下的化率已经很高，如果大压强的化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失3）（）4C【解析】试题分析T温下最先到平衡温大于见低温下反应物的转化率高，说明此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故平衡常数大小关系是K＞K）压条件下，温度越高反应物的转化率越低，曲线所表示温度为350。实际生产条件控制在

23232323332243b2222211123232323332243b222221114443250℃、1.3×10

左右，选择此压强的理由是1.3×10

下转化率已经很高，如果增大压强，的转化率提高不大，生产成本增加很多，得不偿失）A恒温、恒容条件下因应物与生成物的系数和不等容器内的压强不发生变化可逆反应达到平衡故A正B反应进行时H的消耗速率始终是CO的耗速率的，故错；C．用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但不改变平衡的移动，对COH的率没有影响，故错；．达平衡后测得c(CO)=0.2mol·L-1，剩余CO为0.4mol，变化为1.6mol则CO的化率为，故D正，答案为）衡时H为，则CO为OH为0.5mol应的平衡浓度依次为0.5mol/L，此时平衡常数K=c2)c(CO)/c(CH，该温度下，反应CO(g)+2H(g)的衡常数K=1/0.25=4恒容条件下，若起始时CH的物质的量是原来的2倍，平衡时A．OH的衡度比原来的2倍，故A错；B因速率增大，达到平衡的时间比要小，故错；C．根据质量守恒，平衡气体的密度是原来的倍，故C正，答案为。考点：考查化学平衡的分析，涉及平衡常数的计算、影响反应速率的因素等。17）碱L

溶的pH＝，说明其中c(H

)＝0.01mol·L1

，主要是HB电离产生的H溶中步电离产生的H制了第二步的电离0.1mol·L1

H溶液中c(H

L1

（29:11（3NHCl和·HOK

（4）【解析】试题分析B能够水解B溶液显碱性0.1molL溶的pH=2，说明溶液中C(H+

，-电离度是，B第一步完全电离，第二步部分电离，由于HB第一步离产生的H抑了HB的电离，故H的+小于0.11mol/LpH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为-)=

，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，含有的氢离子浓度为0.2mol/LpH=2的液中氢离子浓度为0.01mol/L则混合液中满足V-0.1mol/L×V+V)整理可得：V：V=9：11。（3由溶液的电荷守恒可得+

)=c(Cl-)+c(OH)，已知c(NH+

)=c(Cl)，则有c(H+

)=c(OH)，所以溶液显中性时液里的溶质为NHCl和·HO电离常数只与温

3b3333332433443b33333324334424424422度有关，则此时NH•H的离常数K==mol•L）体积、等物质的量浓度的CHCOONa和NaCNNaCN水程度比大COONa两种溶液中+)相等，由于CH溶液中H+浓度大于液中H

的浓度，则CHCOONa溶液中阴离子浓度较大。考点：考查弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及溶液计算。18）－6e

＋8OH

==CO2

＋6H（2＞c(SO2)2)c(OH)（3（42【解析】试题分析燃料电池是原电池反应醇在负极失电子发生氧化反应反应为：OH-6e-+8OH-O）性电解电解CuSO溶，发生反应为2CuSOO=2HSO，溶液中CuSO的质的量为0.1mol，生成即0.05molCu，溶液里生成，合溶液里还存在水的电离，因此H+

的物质的量大于溶里的离子浓度大小关系为

)＞＞

)＞

)工作一段时间后，断开K，此时A、B两上产生的气体体积相同，分析电极反应阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量，液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：Cu

+2e-=Cu2H+

+2e=H；A电为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电反应为：--=2HO+O；4xx得到乙中A析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化知铜子从无增多铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为

，②为

，为2+，依据2）电子转移的物质的量应该为0.4mol生成Cu2+应为，轴，纵轴每个单位都是，此时溶液中铜离子0.2mol三价铁离子无，亚铁离子根据图象总量应为，根据电荷守恒，当溶液

23322222332222224224中所有阳离子完全沉淀时，所需氢氧