核外电子的运动特征

专题(zhuāntí)2原子核外电子的运动特征主要(zhǔyào)内容原子核外电子的运动特征原子轨道电子层轨道的伸展方向电子自旋精品资料关于电子在核外的运动，你现在已经(yǐjing)知道哪些规律？？回顾(huígù)专题2原子核外电子的运动特征精品资料宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）不可确定宏观、微观(wēiguān)运动的不同精品资料专题2原子核外电子的运动(yùndòng)特征1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止(tíngzhǐ)的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。核外电子的运动的特点：

2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。

电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。

电子云图中小黑点的疏密表示___________，成______________关系。精品资料（4）每个电子层所能容纳(róngnà)的电子数最多为2n2（n为电子层数）。专题2原子(yuánzǐ)核外电子的运动特征3.（1）核外电子是分层排布的（2）不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低（3）电子优先排布在能量最低的电子层里。（5）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。精品资料（1）电子分层排布的依据是什么？

（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？

（3）为什么每个电子层所能容纳(róngnà)的电子数最多为2n2（n为电子层数）？

（4）为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？？疑问(yíwèn)专题2原子核外电子的运动特征精品资料（一）电子层（又称能层）：分层依据：能量(néngliàng)的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同。原子核外电子的运动特征专题2原子(yuánzǐ)核外电子的运动特征电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ

离核越来越远，能量越来越高精品资料（二）原子轨道：指量子力学描述(miáoshù)电子在原子核外空间运动的主要区域。1、原子轨道类型(lèixíng)（又叫能级）：轨道类型(lèixíng)不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，f表示不同形状的轨道。同一电子层的电子能量不一定相同，处在同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动专题2原子核外电子的运动特征精品资料原子轨道形状(xíngzhuàn)----电子云轮廓图专题(zhuāntí)2原子核外电子的运动特征s轨道----呈球形精品资料p原子轨道是纺锤形（哑铃(yǎlíng)形）的p原子轨道精品资料d原子轨道d原子轨道是花瓣(huābàn)形的；f轨道形状更复杂。精品资料专题2原子核外电子的运动(yùndòng)特征轨道类型spdf······轨道形状球形纺锤形花瓣型·········1、原子轨道类型(lèixíng)（能级）与形状（二）原子轨道精品资料观察这个原子运动(yùndòng)状态图（剖面图）（1）该原子核外有几个电子层？

（2）各电子层上电子的运动(yùndòng)区域的形状是否一样？分别是什么形状？专题2原子(yuánzǐ)核外电子的运动特征精品资料专题2原子核外电子的运动(yùndòng)特征2、原子轨道的表示(biǎoshì)方法：第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。

记作4s，4p，4d，4f

第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。表示为ns，np，nd，nf等。第一电子层：只一种形状——球形对称，只一种类型轨道，用s表示，叫s轨道，记作1s。第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别是：

球形，记作2s；纺锤形，用p表示，叫p轨道，记作2p。第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。

记作3s，3p，3d。精品资料n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f2、原子轨道的表示(biǎoshì)方法（ns，np，nd，nf等）原子轨道种类(zhǒnglèi)数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。专题2原子核外电子的运动特征精品资料练习(liànxí)专题2原子核外电子的运动(yùndòng)特征1、以下原子轨道的表示方法不正确的是A、3sB、3pC、3dD、3f2.下列电子层不包含d轨道的是A.N层B.M层C.L层D.K层√√√精品资料（三）轨道的伸展(shēnzhǎn)方向：表示(biǎoshì)电子云在空间的伸展方向。与能量无关。伸展方向决定该种类型轨道的个数。p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3个轨道，可容纳6个电子分别记作：px、py、pz。专题2原子核外电子的运动特征s轨道是球形对称的，只有1个轨道，可容纳2个电子。d轨道有5个伸展方向，有5个轨道，可容纳10个电子；f轨道有7个伸展方向，有7个轨道，可容纳14个电子。精品资料电子层（

n）1234n轨道类型1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f轨道数目1个（1+3）4个（1+3+5）9个（1+3+5+7）16个可容纳电子数281832专题2原子核外电子(héwàidiànzǐ)的运动特征每个轨道最多排两个(liǎnɡɡè)电子。n2n2n2精品资料练习(liànxí)1、下列(xiàliè)轨道含有轨道数目为3的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三电子层含有的轨道数为A、3B、5C、7D、9专题2原子核外电子的运动特征2、3d轨道中最多容纳电子数为A、2B、10C、14D、184.第二电子层最多含有的电子数是A、2B、4C、8D、10√√√√√精品资料C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子(diànzǐ)数是不相同的5、下列关于(guānyú)电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是()A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子专题2原子核外电子的运动特征练习√精品资料6、下列有关电子(diànzǐ)云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子(diànzǐ)象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子(diànzǐ)云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子(diànzǐ)只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子(diànzǐ)原子轨道相同，p电子(diànzǐ)原子轨道的平均半径随能层的增大而增大专题2原子核外电子的运动(yùndòng)特征练习√精品资料（1）电子分层排布的依据(yījù)是什么？

（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？

（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？

（4）为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？？问题(wèntí)回顾专题2原子核外电子的运动特征精品资料（四）电子自旋：电子(diànzǐ)平行自旋：电子(diànzǐ)反向自旋：↑↑↑↓专题2原子核外电子的运动(yùndòng)特征电子的自旋方式有两种：顺时自旋和逆时自旋。分别用↑↓表示。精品资料核外电子的运动(yùndòng)状态小结(xiǎojié)：电子层n原子轨道或电子云形状原子轨道或电子云在空间的伸展方向电子的自旋状态（或自旋方向）描述核外电子运动状态的参数精品资料（一）电子层（能层）：专题2原子核外电子的运动(yùndòng)特征知识(zhīshi)总结：电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ

离核越来越远，能量越来越高精品资料专题(zhuāntí)2原子核外电子的运动特征轨道类型spdf······轨道形状球形纺锤形花瓣型·········原子(yuánzǐ)核外电子的运动特征（二）原子轨道类型（能级）：s、p、d、f（g、h、i……）1．原子轨道形状：知识总结：2.表示方法：ns，np，nd，nf….n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f精品资料（三）轨道伸展(shēnzhǎn)方向：s——1（轨道数目）p——3（px、py、pz）d——5f——7（四）电子自旋方式(fāngshì)：用“↑”、“↓”表示。各电子层包含的原子轨道类型、数目及容纳电子数：见教材P12表格专题2原子核外电子的运动特征知识总结：原子核外电子的运动特征精品资料（五）原子轨道的能量(néngliàng)：②形状(xíngzhuàn)相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；

2p＜3p＜4p＜5p……；

……专题2原子核外电子的运动特征(2)①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px=2py=2pz。精品资料④原子轨道能量(néngliàng)顺序图（能级图）专题2原子核外电子(héwàidiànzǐ)的运动特征(2)（五）原子轨道的能量：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p能级组记忆法精品资料记忆(jìyì)能级图1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p[说明(shuōmíng)]自左而右、自上而下，轨道能量依次递增。专题2原子核外电子的运动特征(2)（五）原子轨道的能量：④原子轨道能量顺序图（能级图）精品资料1、氢原子的3d和4s能级的能量高低(gāodī)是(

)A

3d>4sB

3d<4sC

3d=4sD

无3d,4s轨道,无所谓能量高低(gāodī)练习(liànxí)专题2原子核外电子的运动特征(2)2、比较下列多电子原子的原子轨道的能