沪教版九年级化学全册第七章应用广泛的酸碱盐单元测试题

6/66/66/6第7章可能用到的相对原子质量：C—12O—16Na—23Ca—40一、选择题(每题2分,共30分)1．当翻开浓盐酸的瓶盖时,会看到有“白雾〞冒出,该白雾的主要成分是()A．水蒸气B．氯化氢气体C．盐酸小液滴D．氢气2．以下物质中一定含有氢元素的是()①酸②碱③盐④氧化物A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④3．生活中一些物质的pH如下表所示,其中显酸性的是()物质番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A.番茄汁B．糖水C．牙膏D.肥皂水4．以下有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是()A．NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打B．CaO、氧化钙、熟石灰C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱D．NaOH、氢氧化钠、烧碱5.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是()图2－Z－16．以下关于酸碱中和反响的说法,合理的是()A．有盐和水生成的化学反响一定是中和反响B．被红火蚁咬了(毒液呈酸性),为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水(pH＝10)C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反响,溶液的pH不改变D．氢氧化钠中和硫酸的化学方程式是NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O7．以下说法正确的选项是()A．测溶液的pH时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比拟即可B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D．稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌8．以下各项对氢氧化钠的描述正确的选项是()①氢氧化钠是一种无色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠溶液能使石蕊试液呈红色④氢氧化钠对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反响A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④9．以下各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反响发生的是()A．石灰石与稀盐酸B．氧化铁与稀盐酸C．氢氧化钡与稀硫酸D．氢氧化钠与稀盐酸10．不用其他试剂,可以鉴别石蕊、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是()A．硫酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠11．除去以下物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的选项是()选项物质杂质(少量)试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓硫酸B稀盐酸稀硫酸参加过量BaCl2溶液,过滤CH2HCl先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸DCOCO2先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸12.[2019·襄阳]以下各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－13．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是()A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反响,所以碱溶液能吸收CO气体B．置换反响生成单质和化合物,所以有单质和化合物生成的反响一定是置换反响C．化学变化中分子种类发生改变,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液14．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液。(氯化钙溶液呈中性)。在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图2－Z－2所示,以下有关说法不正确的选项是()图2－Z－2A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．c点表示此时溶液呈中性D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO315．[2019·台州]以下选项所示的物质转化均能一步实现的是()A．Feeq\o(――→,\s\up7(O2))Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3B．CuOeq\o(――→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up7(HCl))CuCl2C．Seq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4D．CO2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Na2CO3eq\o(――→,\s\up7(Ca〔OH〕2))NaOH二、填空题(共26分)16．(8分)洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物质,大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水,用pH试纸测试的结果是pH________(填“＜〞“＝〞或“＞〞)7。假设向其中参加少量的无色酚酞试液(化学式C20H14O4),肥皂水呈________色；酚酞是由________种元素组成的,酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是________。17．(12分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作枯燥剂,因为浓硫酸有________性。(2)写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式：①与铁粉反响：______________________________________________；②与碳酸钠溶液反响：________________________________________；③与氯化钡溶液反响：________________________________________。上述反响中,属于酸的共同性质的是________(填编号)。(3)盐酸的以下用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。①金属外表除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH图2－Z－318．(6分)2019·丽水“寓学于乐〞是一种有效的学习方式。如图2－Z－3是“盖房子〞的游戏示意图,其规那么是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反响〞来堆砌楼层。图中已放置好四种物质,还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请答复：(1)二氧化碳应放在________(填序号)处。(2)将氢氧化钠溶液滴到③中,产生的实验现象是____________________________________。(3)第二层内的两物质间能相互转化,请写出其中的一个化学方程式：____________________。三、实验探究题(共26分)19．(12分)某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。[提出问题]①三种溶液的酸碱性？②它们与酸反响时溶液的pH如何变化？[查阅资料]pH2～34～678～910～1112～14紫甘蓝汁液显示的颜色紫红浅紫紫色蓝色绿色黄色[实验1]向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别参加几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行比照实验,观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色紫色蓝色绿色黄色[实验2]向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴参加一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图2－Z－4所示。图2－Z－4图2－Z－5[实验3]向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴参加一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如2－Z－5所示。将图①与图②的阴影局部进行叠加,发现两者根本重合。[解释与结论](1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________________________________。(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反响,其理由是________________________________,实验结束,向反响后的溶液中滴加紫甘蓝汁液,观察到的现象是_______________________。(3)实验3中,b点的溶质为____________,c点后发生反响的化学方程式为__________________________________________。(4)依据实验3获取的信息,鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为___________________________________________________________________________________________________。20．(14分)使糕点疏松的物质其主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。图2－Z－6[探究实验一]碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与______________比照,读出其pH约为10,由此得出结论：碳酸氢钠溶液呈碱性。[探究实验二]碳酸氢钠能否与酸反响：取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为________________________,结论：碳酸氢钠能与酸反响。[探究实验三]碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图2－Z－6所示。(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,参加适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论①取少量加热后的固体产物放入试管A中,参加适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量氯化钙溶液,振荡,静置产生白色沉淀产物含________②取操作①后的上层清液于试管B中,滴加________________________产物不含NaOH请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由：________________________________________________________________________________________________________。(4)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________________________________________________________。四、计算题(共18分)21．小明设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案,按图2－Z－7进行实验。图2－Z－7(1)滤液Y中含有的溶质有______________(填写化学式)。(2)证明CaCl2已过量的方法是____________(填写字母序号),然后观察现象判断。A．静置悬浊液X,向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液B．取少量滤液Y于试管中,滴加氯化钙溶液(3)假设沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。(4)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。(写出计算过程,结果保存至0.1%)

教师详解详析1．C[解析]因盐酸易挥发,那么当翻开浓盐酸的瓶盖时,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴,呈现白雾。2．A[解析]酸中一定含有氢离子,所以一定含有氢元素；碱中一定含有氢氧根离子,所以一定含有氢元素；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物,不一定含有氢元素；氧化物是由氧元素和另外一种元素构成的化合物,不一定含有氢元素。3．A[解析]pH＜7的物质显酸性。4．B[解析]CaO俗名为生石灰。5．A[解析]氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,故图像的起点应该在纵坐标7的上方；向氢氧化钠溶液中参加稀盐酸后,氢氧化钠与稀盐酸发生中和反响,溶液的碱性减弱,pH降低,当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时,溶液的pH等于7,如果继续参加稀盐酸,稀盐酸过量,溶液的pH逐渐减小,最终趋向于所加盐酸的pH。6．B7．D[解析]测定溶液的pH时,应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比拟,可得出溶液的pH；浓硫酸放置在空气中,会吸收空气中的水分,溶质的质量分数减小；露置于空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而潮解,进而和空气中的二氧化碳发生反响,生成碳酸钠,成分发生改变。8．B9．D[解析]石灰石与稀盐酸反响生成二氧化碳气体,石灰石溶解,现象明显,不需要指示剂；氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铁的水溶液为黄色,氧化铁溶解,现象明显,不需要指示剂；氢氧化钡与稀硫酸反响生成白色沉淀,现象明显,不需要指示剂；氢氧化钠溶液与稀盐酸反响生成易溶于水的氯化钠和水,现象不明显,需要借助指示剂。10．A[解析]有颜色的为石蕊,可用石蕊鉴别硫酸,其他物质都呈碱性,用石蕊不能鉴别,可用硫酸鉴别碳酸钠,用碳酸钠鉴别氢氧化钙,最后剩余氢氧化钠。11．B[解析]B中参加过量BaCl2溶液引入了Ba2＋,成为新杂质。12．C13.C14.B15.D16．＞红三5∶117．(1)吸水(2)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑③H2SO4＋BaCl2===BaSO