2022年山东省烟台市莱阳第六中学高一化学期末试卷含解析

2022年山东省烟台市莱阳第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D．依据碳原子个数守恒解答．【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；故选：A．2.下列反应中不可以设计成原电池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C略3.将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3参考答案：D略4.下列叙述中正确的是（

）A．H和D原子中的质子数和中子数都不相等

B．金刚石和石墨的性质完全相同C．O2和O3互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物参考答案：D略5.下列除杂质选用试剂错误的是

编号物质杂质试剂ASO2HCl饱和碳酸氢钠溶液BCl2HCl饱和食盐水CNONO2水DFeAl氢氧化钠溶液参考答案：A略6.下列物质熔沸点高低比较正确的是

A．SiO2<CO2

B.CCl4<CF4

C.NaCl<HCl

D.HF＞HCl参考答案：D7.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X—依次为（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—参考答案：A略8.国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。无铅汽油的含意是A．汽油中不含铅元素

B．汽油中不人为的加入含铅物质C．汽油中含铅元素在规定的指标范围内D．不含杂质的纯净汽油参考答案：C9.下列说法中正确的是A、反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B、放热反应在常温下一定很容易发生C、需要高温方能发生的反应一定是吸热反应D、化学反应中的能量变化都表现为热能的变化参考答案：A略10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．11.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.简单阳离子半径:X>R

B.X与Y可以形成正四面体结构的分子C.M的氢化物常温常压下为液体

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Z<Y参考答案：B分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：X<R，故A项错误；B项，H与C可以形成CH4,CH4为正四面体结构的分子，故B项正确；C项，S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，故C项错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。12.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、蒸馏、萃取

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、萃取、蒸馏

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：A略13.下列电离方程式错误的是（

）A．NaHSO4=Na++H++SO42-

B．CuSO4=Cu2++SO42－C．NaHCO3=Na++HCO3－

D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－参考答案：D略14.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯参考答案：D【考点】乙烯的化学性质；苯的性质．【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．15.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________。

参考答案：(1)CuSO4、CaCO3

(2)Na2SO4

Na2CO3

(3)MgCl2解析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2。点睛：本题考查了物质检验的实验方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为2NaH+O2=2NaOH。请回答下列题目：（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目___。（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______。反应中每生成1molNaOH转移电子______mol。（3）NaH遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式___。参考答案：(1)

(2)NaH

O

2

(3)NaH+H2O===NaOH+H2↑解析：(1)===反应中H元素的化合价由-1价升高到+1价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中电子转移的方向和数目用“双线桥法”表示为，故答案为：；(2)上述反应中，NaH中H元素化合价升高，被氧化，是还原剂，氧气中O元素的化合价降低，被还原，是氧化剂；根据(1)的分析，反应中每生成1molNaOH转移电子2mol，故答案为：NaH；O；2；(3)NaH遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱，反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O===NaOH+H2↑。18.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是

，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、

，原子半径最大的金属元素的名称是

，离子半径最小的离子结构示意图是

。参考答