2022四川省攀枝花市草场中学高三化学上学期期末试题含解析VIP

2022四川省攀枝花市草场中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在自然界主要以Na2S的形式存在；②钠保存在煤油中；③钠久置于空气中最终转变为烧碱；④可用电解熔融的NaCl制备Na；⑤Na+有氧化性。A、①②③④

B、①③⑤ C、②④⑤

D、③④⑤参考答案：C2.下列离子方程式书写正确的是()A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋参考答案：BA．ClO－有强氧化性，能氧化Fe2＋，最终得到的沉淀为Fe(OH)3及还原产物Cl-，故A错误；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正确；C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，这时相当于电镀装置，没有水参与电解，故D错误；答案为B。3.（2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(

)A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5参考答案：A设有2molZn与5mol硝酸反应，则必生成2molZn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4mol，被还原的硝酸的物质的量为1mol。4.下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金刚石稳定参考答案：D略5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略6.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是

A．氨水乙醇水

氢氧化钾

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氢氧化钠

盐酸C．水

苯

氨水

氢氧化钾

硝酸

D．水

盐酸

氢氧化钠

氨水

乙醇参考答案：B略7.参考答案：D8.下列说法正确的是（

）A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高参考答案：D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误；B、CaO和SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但SO3不属于电解质，故B错误；C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D9.对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20)

B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/L

D．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3·H20)将增大参考答案：D10.在物质分类中，前者包含后者的是

（

）A．碱性氧化物、金属氧化物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．酸性氧化物、非金属氧化物参考答案：B略11.将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（

）A、NH4Cl溶液

B、Ca(HCO3)2溶液

C、CuCl2溶液

D、FeCl3溶液

参考答案：B略12.下列装置能达到实验目的的是

参考答案：C略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：BD略14.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略15.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，

当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验:(1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_________(2)加入浓硫的目的是____________________(3)在右边试管中观察到的现象是__________________(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应②的化学方程式____

；（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为

；（3）反应⑥的离子方程式是

；（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式

；（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是

；

（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是

，H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是

；

（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式

，向此溶液中加入H溶液，观察到的现象为

。参考答案：略18.钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为

．②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为

．③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

、

，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是

．（2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如图1：该物质中存在的化学键类型包括

（填字母）．A．金属键

B．离子键

C．非极性共价键

D．配位键（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为

．参考答案：解：（1）①1s22s22p63s23p63d10；②2NA；③sp、sp2；N；（2）BCD；（3）CaO2．解：（1）①Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；②根据等电子体原理可知，在1个O22+含有2个π键，故1molO22+中，含有2NA个π键，故答案为：2NA；③丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；构成丙烯腈的元素中，电负极性最小的是H，同一周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，电离能最大的是N；故答案为：sp、sp2；N；（2）非金属元素C、O，C、H之间形成共价键，金属离子与阴离子之间形成离子键，钙离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，形成配位键，故答案为：BCD；（3）由晶体的晶胞结构图可知，O22﹣占据棱点和体心，个数为12×+1=4，钙离子占据顶点和面心，个数为8×+6×=4，个数比为1：1，则化学式为CaO2，故答案为：CaO2．19.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考虑氯气与I2的反应）

（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是

，

被氧化的离子的物质的量分别是

。反应的离子方程式为

。

（2）如果向含有1molFeI2和2m