2022年四川省南充市高坪区胜观镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年四川省南充市高坪区胜观镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH参考答案：A略2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C．Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)，△H＞0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动

D、平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B略4.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入铝耪产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－参考答案：C5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAB．常温常压下，18.00克重水（D2O）中所含电子数约为10NAC．在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NAD．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒参考答案：A6.下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（

）

选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa（OH）2CaCO3①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④过量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸

参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物专题：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3；C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A错误；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确．故选A．点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7.化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强参考答案：B提取青蒿素的过程属于物理变化，故A错误；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，故B正确；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故C错误；NaClO与HC1生成有毒的氯气，故D错误。8.

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④参考答案：A略9.一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（

）A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案：B略10.下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（）ABCD利用燃气烧饭古代制取陶瓷技术萃取得到玫瑰精油铁制品容易生锈燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀

参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．存在元素化合价的变化属于氧化还原反应；B．黏土在高温下发生化学变化；C．萃取属于物理变化；D．Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀．【解答】解：A．燃料的燃烧，有氧气参加，O元素的化合价发生变化，存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故A正确；B．黏土中的硅酸盐在高温下发生化学变化，所以用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化，故B正确；C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物质在不同溶剂中溶解性的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．在船身上装锌块，Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被变化，所以可避免船体遭受腐蚀，故D正确．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应、化学变化与物理变化、金属的腐蚀与防护等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征以及原电池原理．11.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A、Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.

Na2S

D.BaCl2参考答案：D略12.下列关于反应热的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+△

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D略15.下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：A【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉

B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。参考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质；(2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固体，由此可知是为了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为-2e-====。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①C的原子序数A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。请填空：（1）A是

元素，D单质形成的晶体属于

（填晶体类型）。（2）B单质的电子式为

，画出C的原子结构示意图

（3）写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式

（4）已知：A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都是由

键构成，试写出该反应的离子方程式

参考答案：18.某有机化合物A为烃的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。其分子式为C10H12O2，分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答：

（1）根据右图模型写出有机物A的结构简式_________（2）有机物A能发生的化学反应有（填序号）___________

①加成反应

②水解反应

③加聚反应

④消去反应

⑤氧化反应（3）写出满足下列条件的A所有的同分异构体的结构简式

①能与碳酸氢钠溶液反应；②苯环上的一氯取代物有1种_____________________________________（4）已知：（如图）

①试剂I不可选用的是（填字母）_____________

a.CH3COONa溶液

b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液