2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市新华第一中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市新华第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中，、、、B．水电离出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．参考答案：A略2.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－参考答案：D略3.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．

B．C．

D．参考答案：B略4.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：C略5.下列说法正确的是：①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：A略6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：D略7.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C参考答案：B略8.下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：略9.下列叙述中正确的是（

）

A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B．强电解质溶液的导电性不一定很强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．强电解质在液态时一定能导电参考答案：B略10.将标准状况下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）参考答案：答案：A11.能证明氯化氢是共价化合物的现象是（

）A.氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味参考答案：答案：B12.如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度参考答案：D略13.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【解析】从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（、、），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸.14.我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()①光化学烟雾的形成

②酸雨加剧

③臭氧空洞扩大

④温室效应

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②参考答案：B略15.下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2

D.过量CO2通入Na2SiO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________

、____________。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____

________、_____

______。（写出两个）（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是______

____

_____。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_____________

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．（1）下列说法正确的是

a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的（2）写出化合物（BD4）2A的电子式

．（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式

．E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验

（填写化学符号）．（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：

．参考答案：（1）ab；（2）；（3）H﹣S﹣C≡N；Fe3+；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO．解：依据分析可知：A为硫，B为氮，C为碳，D为氦，（1）a．由O和S两种元素组成的气体为二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故a正确；b．S单质能与强碱溶液反应，故b正确；c．S、O、C、H四种元素能组成离子化合物：铵盐，故c错误；d．含C元素的化合物是已知化合物中种类最多的，含O元素不是最多的，故d错误，故选ab；（2）（BD4）2A为（NH4）2S，其是由铵根和硫离子形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）E物质的一个分子里含有一个S原子，一个N原子，一个C原子和一个H原子，四个原子共形成5对共用电子对，依据C能形成4对共价键，N能形成3对共价键，S能形成2对共价键，H能形成1对共价键，得出此分子的结构式为：H﹣S﹣C≡N；E物质生成的钾盐为硫氰化钾，常用检验铁离子，故答案为：H﹣S﹣C≡N；Fe3+；（4）G物质的一个分子里含有两个N原子和两个C原子，即（CN）2，（CN）2的某些化学性质和卤素十分接近，氯气与水反应生成HCl和HClO，故（CN）2与水反应生成HCN和HCNO，反应方程式为：，故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．18.Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备I实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)II实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III实验步骤：（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是

，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响

。（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：

。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是

。（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过

、

、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。IV产品检测：（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为

。（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为

mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：（1）NaOH溶液（1分）

会降低反应速率（或会减少产量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解。（2分，合理即得分）（4）蒸发浓缩（1分）

冷却结晶（1分）（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）（7）

355CV

（1分）

偏高（1分）命题立意：本题考查实验设计与探究、评价与操作、离子方程式的书写、计算解析：⑴烧瓶中产生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在装置C中与碳酸钠、S反应生成Na2S2O3，没有反应完的二氧化硫用装置D中的氢氧化钠吸收，防止污染，装置B中的也是氢氧化钠，反应结束时吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研细并用乙醇润湿，增大反应物的接触面，增大反应速率。⑶根据Na2S2O3遇酸易分解知当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热，否则二氧化硫过量使Na2S2O3分解。⑷将C中的混合液过滤除去S，然后将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到产品⑸检验Na2SO4之前，应该排除Na2SO3、Na2S2O3干扰，即先加盐酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3与盐酸反应生成S，故还需过滤，或取上层清液。具体是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。⑹若该自来水是以漂白粉消毒，则余氯是次氯酸钙，可氧化I-:ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O⑺Cl