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文档简介
2021-2022学年陕西省西安市第七十三中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙,1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的结构简式为(
)A.
B.C.
D.参考答案:D略2.金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是A.简单立方
B.钾型
C.镁型
D.铜型参考答案:CD3.下列排列顺序正确的一组是
A.半径:Fe(OH)3胶粒>I->K+>Na+
B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HIC.还原性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
D.热稳定性:HF<PH3<H2S<HCl参考答案:A略11.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(
)A.8;BaTi8O12
B.8;BaTi4O9
C.6;BaTiO3
D.3;BaTi2O3
参考答案:C略5.生活中常见的金属防腐的方法很多.下列措施不能起到防腐作用的是()A.健身器材刷油漆B.衣架和电线的外面包上一层塑料层C.在轮船船身上装上一定数量的铜块D.地下钢铁管道连接镁块参考答案:C考点:金属的电化学腐蚀与防护.专题:电化学专题.分析:金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法,另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀.解答:解:A、健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法,可以隔绝空气,所以能起到防腐作用,故A不选;B、衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法,可以隔绝空气,所以能起到防腐作用,故B不选;C、在轮船船身上装上一定数量的铜块,铁比铜活泼,加快了铁的腐蚀,所以不能起到防腐作用,故C选;D、地下钢铁管道连接镁块,金属镁比铁活泼,属于牺牲阳极的阴极保护法,所以能起到防腐作用,故D不选;故选C.点评:本题考查了金属的腐蚀与防护,难度不大,注意从能否形成原电池的角度去思考金属能否发生电化学腐蚀.6.跟卤素发生取代反应,生成的一卤代物只有一种的烃应是A.丙烷
B.2-甲基丙烷
C.2-甲基丁烷
D.苯参考答案:D略7.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(
)A.丙烯
B.苯
C.甲苯
D.丙炔参考答案:B略8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 (
)A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g),△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g),△H2;
则△H1<△H2C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molD.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量参考答案:B略9.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(
)。
A.电池工作时,溶液中负极附近溶液的碱性增强,而电解质溶液pH减小
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-=2H2O
C.负极的电极反应式是:N2H4+4OH――4e-=4H2O+N2↑D.溶液中阴离子向正极移动参考答案:C10.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是()A.a+b>c+dT1>T2ΔH>0B.a+b>c+dT1<T2ΔH<0C.a+b<c+dT1>T2ΔH>0D.a+b<c+dT1<T2ΔH<0参考答案:B解析:图甲中T2先达平衡,则T2>T1,T2→T1时,生成物浓度增大,说明温度降低平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;图乙中达平衡(v正=v逆)后增大压强,v正>v逆,说明平衡向正反应方向移动,则该反应的正反应为气体分子数减小的反应,a+b>c+d,B对。11.在1mol/LAlCl3100mL溶液中,加入2mol/L的氢氧化钠溶液,生成白色沉淀0.05mol,则加入的NaOH溶液的体积(mL)为A.75 B.350
C.150
D.175参考答案:AD12.下列说法中正确的是
A.元素周期表有七个横行,分为七个周期B.元素周期表有九个横行,分为七个周期C.元素周期表有十八个纵行,分为十六个族D.元素周期表有十八个纵行,分为十八个族参考答案:AC略13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH3
D.ΔH2<ΔH3<ΔH1参考答案:D略14.下列烃命名正确的是A.2,2-二甲基丙烷
B.2-乙基丁烷
C.2-甲基-1-丁炔
D.2,2-二甲基丙烯参考答案:A略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAD.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案:C试题分析:A、甲醇的结构简式为CH3OH,则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA,错误;B、没有给出溶液的体积,无法求算OH ̄的数目,错误;C、根据化合价的变化可知Na2O2与转移电子的对应关系为:O2~2e ̄,则产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA,正确;D、己烷在标准状况下为液态,不能使用22.4L/mol进行换算,错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:
、
。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化氧化反应是
反应(填“放热”或“吸热”)。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是
;乙的作用是
。(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中可能还含有的物质的名称是
;要除去该物质,可在混合液中加入
(此空填写字母);然后,再通过蒸馏即可除去。a.氯化钠溶液
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳参考答案:⑴2Cu+O22CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
放热⑵加热
冷却
⑶乙酸
c略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(7分)KCl和NaCl的晶格相似都具有面心结构。已知Na+离子的半径是Cl-半径的0.50倍,而又是K+的0.71倍。原子量:K=39,Na=23,Cl=35.5。试计算(1)KCl,NaCl晶胞的边长a之比
(2分)(2)KCl,NaCl晶胞的密度(D)比
(2分)(3)
画出沿z轴朝下看一群晶胞的投影,并画出其(200)和(230)真实面的投影。(3分)参考答案:(7分)(1)
(2分)(2)
DNaCl
/DKCl=[MNaCl/(aNaCl)3]/[MKCl/(akCl)3]
=
(1.14)358.5/74.5=1.16
(2分)(3)
(3分)略18.(1)黄铜是生活中常用的金属材料,它是铜和
▲
(填名称)的合金。(2)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料,它硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃高温时反应获得氮化硅。①画出N的原子结构示意图:
▲
。②根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式:
▲
。③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。写出它被氢氟酸腐蚀的化学方程式:
▲
。参考答案:略19.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,且和SiC具有相同的价电子数和原子数,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题:⑴物质C的晶体类型
;⑵写出反应③的化学方程式:
;⑶写出反应⑥的离子方程式:
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