高中化学人教版第二章化学物质及其变化【全国一等奖】

一．选择题（每题7分，共70分）1．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O32．下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是()。A．胶体带电荷，溶液不带电荷B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊3．下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是（）A．乙醇B．铜C．硫酸D．二氧化碳4．下列变化需加入还原剂才能实现的是（）A．Br-→Br2 B．NO2－→NO C．SiO2→SiO32- D．Fe→Fe3O45．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、Mg2+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-6．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡，最后再加入丙又产生白色沉淀。则甲、乙、丙依次可能是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3．、MgSO4C．Na2CO3．、HNO3、AgNO3 D．H2SO4．、Na2CO3、AgNO37．将L的AgNO3溶液与L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（）A．Ag+ B．NO3- C．Cl- D．Ba2+8．下列离子方程式中不正确的是（）A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2OC．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：H++OH-＝H2OD．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑9．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（)A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3D．10．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是（）A.Mg B.Cu C.Ag D.H2二．填空题（每题10分，共30分）11．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________。若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl2的质量为________g，共消耗HCl的物质的量为___________mol12．现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸等六种溶液，他们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：①固体甲+溶液B→溶液C+水②溶液A+溶液C→固体甲+溶液D③固体乙+溶液B→溶液E+氢气（1）根据以上关系，判断（写化学式）：固体甲__________；乙__________；A__________；B__________；C__________；D__________；E__________；F__________。（2）写出所有发生反应的离子方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③________________________。13.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）如果反应转移了电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。§2化学物质及其变化1-5ABDBC6-10BCDCC8．[命题意图]本题考查知识点：离子方程式正误的判断。属于高考必考内容。[试题讲评]分析A、B、C、D四选项可知，A、B、C均正确，D项离子方程式不符合事实，铜片与稀H2SO4不反应。答案D11．[命题意图]本题知识点：氧化还原反应的基本概念及相关计算。[试题讲评]分析方程式可知，KMnO4是氧化剂，浓盐酸既是还原剂又起酸的作用，Cl2是氧化产物，MnCl2是还原产物；2MnCl2---5Cl2↑，质量之比为355∶252；16molHCl参与反应，10mol被氧化，6mol未被氧化，质量之比等于其物质的量之比5∶3；10HCl---10e----5Cl2--------------16HCl365g10NA5×71g16mol73g2NA71g12.⑴甲Cu(OH)2乙FeA．KOHB．H2SO4C．CuSO4D．K2SO4E．FeSOF．KNO3⑵①Cu(OH)2+2H